ACIDE SULFUREUX
L'acide sulfureux est le composé de soufre et d'oxygène que l'on obtient lorsqu*on allume du soufre à l'air.
Cet acide est gazeux et incolore, impropre à la respiration et a la combustion : son odeur irritante et caractéristique est celledu soufre brûlé ; il agit sur les poumons etcxcite la toux. L'acide sulfureux est soluble dans l'eau : cette dissolution présente toutes les propriétés chimiques du gaz sulfureux.
— L'acide sulfureux a la propriété de décolorer la plupart des matières colorantes : ainsi des violettes que l'on plonge dans une dissolution d'acide sulfureux deviennent en peu de temps complètement blanches. La propriété que présente l'acide sulfureux d'agir sur certaines matières colorantes est utilisée dans le blanchiment de la soie et de la
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7& MÉTALLOiDES.
laîoe. Ces matières nepeuvenl être blanchies par le chlore, qui leur communiquerait une teinte jaune. Le soufrage de la soie lui donne du cri ou du maniement, que Ton reconnaît quand on prend la soie dans les mains. A Lyon, pour soufrer la soie , on fait brûler du soufre dans une pièce , dont on ferme avec soin la porte et les fenêtres. Le soufre en brûlant à Tair se change en acide sulfureux, qui réagit sur la soie et la blanchit : la soie est humectée et suspendue sur des perdies placées à 3 mèlres de hauteur. On emploie, pour 100 kilogrammes de soie, environ 2 kilogrammes de soufre.
L*acide sulfureux est employé , en médecine, dans le traitement des maladies de la peau.
L*acide sulfureux sert encore à blanchir la colle de poisson et la paille qui est employée dans la confection des chapeaux. On s*en sert pour enlever les taches de fruit et assainir les lieux infects, les lazarets.
L*acide sulfureux est employé pour soufrer les tonneaux destinés a conserver les vins ; sa présence empêche le vin de se transformer en vinaigre. Pour soufrer un tonneau, il suffit de brûler dans son intérieur une petite quantité de soufre qui se chana:e en acide sulfureux.
L'acide sulfureux sert à arrêter les feux de cheminée : dans ce cas , on jette sur les charbons encore allumés une quantité suilisante de soufre qui absorbe Toxygène de Taîr, et se transforme en acide sulfureux qui est tout à fait im« propre à la combustion. Il faut avoir le soin, dans ce cas, de boucher aussi hermétiquement que possible toutes les ouvertures de la cheminée pour éviter que Tair, en s*introduisant dans Tàtre de la cheminée, n'entretienne la combustion. On emploie ordinairement, à cet effet, des draps mouillés.
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ACIDE StLFURlQUB.
L*acide sulfurique est un composé de soufre et d*oxygène qui est plus oxygéné que Tacide sulfureux; aussi lui a-l-on donné la terminaison ique.
On produit en grand Tacide sulfurique en oxygénant Tacide sulfureux par un corps qui a la propriété de céder faci* lement son oxygène. L'agent qui sert, dans la fabrication de Tacide sulfurique , à transformer Tacide sulfureux en acide sulfurique, est Tacide azotique.
On a préparé d'abord Tacide sulfurique dans des ballons de verre; mais les applications de l'acide sulfurique ont pris une telle importance , que l'on fabrique maintenant cet acide dans de vastes chambres de plomb , dont la capacité a été portée au delà de 3,000 mètres cubes.
L'acide sulfurique produit dans les chambres de plomb est ensuite concentré dans un appareil de platine.
L'acide sulfurique est liquide, incolore, inodore; il est presque deux fois plus lourd que l'eau : lorsqu'on le verse dans un vase qui contient de l'eau, il tombe aussitôt au fond et se dissout ensuite ; sa consistance oléagineuse lui a fait donner autrefois le nom d'Atii/e de vitriol.
Cet acide a une grande affinité pour l'eau. On constate cette affinité soit directement en mêlant de l'acide et de l'eau et en voyant la combinaison se faire avec un dégagement de chaleur qui souvent dépasse 100*, soit en faisant réagir de l'acide sulfurique sur des matières organiques.
Lorsqu'on plonge, par exemple, du bois dans de l'acide sulfurique , une partie de l'oxygène et de l'hydrogène de la matière organique se combinent pour former de l'eau, et il se produit i la surface du bois une matière noire qui contient inoins d'eau que le bois.
Lorsqu'on abandonne l'acide sulfurique à Tair , cet acide absorbe rhumidité, augmente de volume et peut prendre ainsi jusqu'à quinze fois son poids d'eau. Quand on veut consener l'acide sulfurique à l'état concentré, il est indispensable d'enfermer cet acide dans un flacon bien bouché. On profile d'ailleurs de cette adinité de l'acide sulfurique pour Teau pour dessécher des gaz ; il suilit, en effet, de les faire passer à tri* vers des flacons contenant de l'acide sulfurique pour les avcnr entièrement secs.
L'acide sulfurique détruit les matières organiques en s'emparant de leur eau ; il décompose rapidement les membranes animales, et agit comme un violent poison ; quelques gouttes mises sur la peau produisent de profondes brûlures. Dans les cas d'empoisonnement par l'acide sulfurique , il faut s'empresser d'administrer au malade de l'eau de savon , de la cendre, et surtout de la magnésie délayée dans de l'eau ou dans de l'huile : ces principes sont applicables a tous les empoisonnements parles acides.
Un grand nombre de métaux, tels que le fer, le zinc, sont attaqués par l'acide sulfurique ; sous l'influence de cet acide, l'eau est décomposée: son hydrogène se dégage, tandis que son oxygène s'unit au métal pour former un oxyde qui, se combinant ensuite avec l'acide sulfurique, produit un sel.
Lorsqu'on verse de l'acide sulfurique étendu d'eau sur du fer, il se forme du sulfate de protoxyde de fer, tandis que l'hydrogène se dégage.
D'autres métaux, comme le cuivre, le mercure, l'argent, chauflés avec de l'acide sulfurique, forment encore des sulfates de cuivre, de mercure, d'argent; mais, dans ce cas, ce n'est pas l'eau qui fournit l'oxygène , mais l'acide sulfurique lui-môme, dont une partie se décompose en oxygène qui se porte sur le métal, et en acide sulfureux qui se dégage.
Cette réaction est môme employée pour préparer, dans les
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laboratoires, de l'acide sulfureux (pi. X, fig. 26). On inlroduiL clans le ballon un mélange <l'acide sulfurique concentré et de cuivre, on adapte a» col du ballon un tube de verre, qui s'engage sous une éprouvette pleine de mercure ; on ne recueille pas l'ucide sulfureux sur le mercure, parce que le gB2 sulfureux e^ soluble dans l'eau. En plaçant ijnrlques charbons dans le fourneau , la réaction de l'acide sulfutiqué se détermine, et l'on obtient en quelquesinstants plusieurs litres d'acide sulfureux- »
!• tr«i»«c». — L'acide sulfurique a des usages très nombreux él est employé dans presque toutes les industries chimiques.
Son énergie et sa (uîlé te rendent propre à isoler la plupart des acides ; il sert à préparer les scides chlorhydrique et azo- Uque.
Lu plus grande quantité de l'&cide sulfurique produit est ^pliqtiée i la fabricalJon du sulfate de soude, qui sert lui- Én^e i préparer la soude artificielle, dont les arts font une grande consommation .
- li'acide sulfurique est encore employé dans la préparation db l'alun, du sulfate de fer, du chlore, du phosphore, du sucre nhnidon, âe l'éther, des bougies stéariques, dans la purification des huiles.
Enfin l'acide sulfurique est l'acide dont on se sert le plus souvent dans les laboratoires de chimie.
On trouve dans le commerce un acide sulfurique fumant qtife l'on nomme acide sulfurique de Ifordhaiiten, moins hydftfté que le précédent, et qui sert principalement à dissoudre fifidigo. Cette dissolution sulfurique d'indigo est employée pour teindre la laine en bleu de Saxe.
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AUDE StLFHYimiQtE.
L*aci(]e sulfhydrique, qui est une combinaison de soufre et d*hydrogène, a été décou\'ert par Sebéele ; oo le nomme sooveut acide kjfdrosulfurique ou hydrogène sulfuré.
Cet acide est gazeux , incolore ; son gdeur fétide , qui rappelle celle des œufs pourris, constitue une des propriétés caractéristiques de Facide sulfhydrique.
Cet acide se liquéfie sous une pression d'environ 17 atmosphères, et forme un liquide incolore très fluide.
L*acide sulfliydrique est très délétère: d*après les expériences de MM. Thenard et Dupuytren, un verdier meurt immédiatement dans une atmosphère qui contient 1/1500* de son volume d*acide sulfliydrique ; 1/1000* fait périr un chien de moyenne taille ; 1/250* donne la mort a un cheval.
C*est à la présence de Facide sulfhydrique qu'il faut attribuer les accidents malheureusement trop fréquents qui arrivenl aux ouvriers chargés de vider les fosses d'aisances.
Le gaz sulfliydrique se décompose en* partie par la chaleur. Il ne peut donc )>as ùlre obtenu directement à Tétat de purtté, en faisant |>asser dans un tube chauffé au rouge un mélange d'hydrogène et de vapeur de soufre.
Mis en eoutacl avec une bougie allumée , il s'enflamme et se transforme en eau et en acide sulfureux.
Lorsqu'on brûle l'acide sulfliydrique dans une éprouvetle étroite, il se forme toujours un dépôt de soufre qui reste sur les parois du verre ; mais un jet d'hydrogène sulfuré qu'on enflamme à Tair libre brûle complètement avec une flamme bleue et une odeur piquante caractérislique.
L'acide suiniydri(|ue est pou soluble dans Teau. Ce liquide n'en dissout environ que trois fois son volume à la température de lO*. La dissolution aqueuse d'acide sulfhydrique se
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conserve longtemps sans allératian à l'abri de l'air; sousTîn- Quence de Toxygène elle se trouble rapidement, et l'hydrogène sulfuré qu'elle contient se transforme en eau et en soufre qui se précipite.
L'alcool dissout environ six fois son volume de gaz sulfhydrique. L'eau saturée de sel marin n'en dissout qu'une petite quantité; aussi pourrait-on, à défeut de mercure, se servir d'une dissolution de sel pour recueillir le gaz sulfhydrïque.
Le chlore agit à la température ordinaire sur l'hydrogène sulfuré, et le décompose en formant de l'acide chlorhydrique el un dépùt de soufre. Celte propriété peut seivir à combattre les asphyxies dues à l'absorption de l'acide sulfhydrique ; mais , dans ce cas , le chlore , qui est lui-mt>[ne délétère , ne doit être employé qu'avec précaution. Pour combattre un empoisonnement par l'acide suUliydrique, on peut encore employer l'acide sulfureux, c'est-à-dire le gaz qui se produit dans la combustion du soufre à l'air : cet acide décompose immédiatement l'acide sulfhydrique en produisant de l'eau et du soufre.
Ud grand nombre de métaux décomposent l'acide sulfhydrique, tantôt à froid, tantôt sous l'influence de la chaleur, forment des sulfures métalliques et dégagent l'hydrogène de cet acide.
L'acide sulfhydrique noircit les ustensiles d'ai^nt, de enivre, d'étain, les peintures à l'huile, les tableaux , lorsqu'on opère la vidange des fosses d aisances, parce qu'il forme, dans ces différents cas, des sulfures d'argent, de cuivre, d'étain, qui sont noirs. Les œufs que l'on fait cuire dans des vases d'ai^nt dégagent au moment de la cuisson une petite quantité d'acide sulfliydrique qui produit à la surface du métal du sulfure noir d'argent.
É«ik« «••wrel *• l'iMirfc ■nirhj'iIrlvMP. — On trouve
racidc suiriiydrique libre ou en parlie combiné avec des bases alcalines ou terreuses dans les eaux minérales dites sulfureuses. Les substances organiques qui contiennent du soufre produisent, en se décomposant spontanément, de l'hydrc^ne sulfuré: on le trouve dans la vase des marais, dans les canaux où séjourne Teau de mer. Les gaz intestinaux en contiennent toujours une certaine quantité.
U«iise«. — L'acide sulfhydrique est un des réactifs le plus fréquemment employés dans les recherches analytiques pour caractériser et séparer les uns des autres les différents métaux; lorsqu'il est libre ou combiné, il précipite à Tétat de sulfures différemment colorés les métaux qui sont engagés dans les combinaisons salines.
Les eaux sulfureuses servent sous forme de bains dans le traitement des maladies de la peau et dans plusieurs aflfections internes.
