SOUFRE
EUit naturel. — Le soufre est très répandu dans la nature, surtout en combinaison avec les métaux. Il existe à l'état natif dans les terrains volcaniques. Il entre dans la composition du plâtre, des sulfates de baryte, de sirontiane, etc. Uni à l'hydrogène, il fait partie d'un grand nombre d'eaux minérales. On le rencontre aussi dans certaines substances animales, quelques huiles essentielles, etc.
70 métalloïdes.
Les plus beaux échantillons de soufre natif viennent de Sicile, où on les trouve en cristaux dérivant de l'octaèdre et disséminés sur du sulfate de strontiane.
Propriétés. — Le soufre est un corps solide à la température ordinaire, d'un jaune clair particulier, insipide, inodore, acquérant par le frottement une odeur caractéristique, mauvais conducteur de la chaleur et de l'électricité. Il est insoluble dans l'eau , à peine soluble dans l'alcool et l'élher.
Le soufre est très friable : un bflton de soufre que Ton tient à la main se brise en produisant un craquement particulier qui résulte de la dilatation inégale de ses molécules.
Ce corps prend par le frottement l'électricité résineuse oa négative. Sa densité est représentée par le nombre 2,087.
Le soufre entre en fusion à la température de HO* et en ébuUition à A6O0. Sa volatilité permet de le débarrasser aisément par la distillation des substances étrangères qu*il peut contenir.
Le soufre fondu à 110<' offre l'aspect d'un liquide jaune fluide , et donne , par le refroidissement , du soufre à l'état solide et coloré oîi jaune, tel qu'il était avant la fusion.
En élevant graduellement la tenïpérature du soufre, on reconnaît qu'entre 140 et 150° il prend une teinte d'un jaune foncé, à 190^ une teinte orangée, et que sa consistance est devenue visqueuse ; à 260", il devient brun : à cette température, sa viscosité est telle que le ballon dans lequel s'est opérée la fusion peut être renversé sans que le ^oufre s'écoule.
En contiiuiant à élever la tenipéralure, on voit le soufre reprendre quelque lluiililé. Si, à ce monient, on le refroidit brusquement en le versant dans l'eau froide, il reste pAteux, transparent, conserve sa couleur brune et prend une élasticité comparable à celle du caoutchouc, ce qui permet de l'étirer
D longs fils. i| but un certain temps pour qge le soufre mou fprenne sa couleur jaune ^t sa dureté primitjves.
|je soufre cristallise facilement et présente la propriété sînpilière d'aiTecter deux formes incompatibles, ^'une de ces Ipnes est l'octaèdre droit et allongé à base rbomboldale ; Paatre est le prisme oblique à base rbomboldale. . JfouB verrons quelquefois des corps simples ou composés rfbcter deux ou plusieurs formes différentes et incompatible niltre elles : c'est à cette propriété que l'on a donné le nom de ^ffUtrfhitme ou de polymorphitme.
-Le soufre possède une grande affinité pour l'oxygène. Il IkrOle dans ce gaz ou dans l'air à une température d'environ i/tQ", en produisant une belle flamme bleue et une odeur pi- , caractéristique, qui est celle des allumettes qu'on mme. lie produit de cette combustion est l'acide sulfurm^ qui se trouve toujours mêlé d'une très petite quantité ^'acide sulfurique.
Le soufre brûle avec vivacité, lorgqu'après l'avoir enllamnié OQ le porte dans un grand flacon rempli d'oxygène.
11 se combine directement avec l'bydrogène pour former IIP acide c<Hinu sous le nom d'activé tulfkydrique; mais ce If'esljamais ainsi qu'on obtient cet acide, car le soufre et l'hydrogène ne s'unissent facilement qu'à l'état naissant, c'està-dire au moment où ils sortent d'une combinaison.
\e soufre s'unit aussi au chlore, au brame, a l'iode et à la pfupart des métaux. Quelques métaux, comme le fer, le cffivre, l'argent, peuvent même s'enflammer dans la vapenr Hfi soufre, et y brûler avec autant de vivacité que dans l'oxyoioe ou dans le chlore.
Estr««<ion du aoiifre. — Le soufre employé dans l'industrie est extrait ordinairement de terrains appelés »Q\(atare», qui le contiennent à l'état natif.
Le soufre est tiré en grande partie de la Sicile, qui produit annuellement environ 50 millions de kilogrammes de soufre. Les minerais de Sicile sont fort riches, et renferment de SO a 85 pour 100 de soufre.
On extrait le soufre par distillation ou par simple liqoation, lorsque la mine est très riche.
Le soufre a besoin, pour être purifié complètement, de deux distillations successives.
En général, la première se fait à la solfatare dans des appareils grossiers de terre cuite (pi. V, fig. 18). La seconde s*exécute avec plus de soin, dans les lieux mêmes de consommation, au moyen d*un cylindre de fonte qui communique avec une chambre en maçonnerie où le soufre vient se condenser (pi. y, fig. lA). Lorsque la distillation est conduite lentement, et que les parois de la chambre ne s'échauffent pas jusqu'à 110^, il se condense, dans la chambre, du soufre en poudre très fine qui porte le nom de fleur de soufre; si la distillation est menée rapidement, le soufre entre en fusion : on peut le couler dans des moules de bois de forme conique, et obtenir ainsi le soufre en canon.
La fleur de soufre contient constamment de l'acide sulfureux et souvent de Tacide sulfurique ; elle rougit la teinture de tournesol : pour la purifier, on doit la laver àTeau chaude, et la sécher ensuite à une douce chaleur.
Lorsqu'on veut préparer le soufre pur dans les laboratoires, on soumet le soufre du commerce, et particulièrement le soufre en canon, à l'action de la chaleur dans une cornue de verre qu'on met en communication avec un récipient également de verre. Cette distillation ne présente aucune difficulté, et fournit du soufre très pur.
Usages dn soufre. — Le soufre a des usages nombreux flans rindustrio. 11 est employé souvent pour faire des
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moules et des médailles ou pour prendre des empreintes.
Mélangé avec le charbon et le nitre, il constitue la poudre à tirer.
Transformé par la combustion en acide sulfureux, il sert tu blanchiment delà laine et de la soie, à la préparation de Facide sulfurique, etc.
Le soufre est employé dans la fabrication des allumettes.
Il est classé parmi les agents thérapeutiques : on l'applique en médecine au traitement des maladies de la peau.
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Le soufre se combine à l'oxygène en plusieurs proportions, mais nous ne parlerons ici que de Tacide sulfureux et de Facide sulfurique, qui sont les plus importants des acides du .soufre et les seuls que Ton emploie dans Tindustrie.
