SODIUM

I i>e sodium présente une grande analogie avec le potassium. I* corps a été isolé par Daty en décomposant la soude ptt p pile, l'eu de temps après, Gay-Liissa<' et M. Thenard ont *Wiior)tré qu'on peut obtenir le sodium par l'ai^tion du fer Mf la soude, sous l'inlluence d'une température élevée.

On prèi>are actuellement le sodium par le procédé de •- liruiiner, en décomposant le carbonate de soude parle 'tartton, à l'aide de l'api^tareil que nous avons décrit en Irailini de la préparation du potassium.

f Le sodium est d'un blanc d'argent, d'un éclat métallique, pEMnd il est récemment coupé; mais il se ternit presqueimmé- K«t«meitl au contact de l'air. Sa densité est égale à 0,62. ' entre on fusion à 90", et se volatilise à une température Ouge.

("•Le sodium est moins volatil que le potassium, H décomiMe l'eau, comme ce dernier cnétal, à la température ordik«ire. Lorsqu'on jette sur l'eau un morceau de sodium, il se ftit un dégagement d'hydrogène; mais la clitdeur produite Mr ta réaction de re métal sur l'oau n'étant pas aussi élevée |Be pour le potassium, le gaz ne s'entlamme pas.

Si l'on rend l'eau visqueuse en y dissolvant de la gomme , ^ d* rtlmtir Itf nowveMntt du ncUl, ou que l'oa jeiW le

174 MKTALX.

sodium dans un verre qui ne conlient que quelques gouttes d*eau, il y a moins de perte de chaleur, le métal devient incandescent et détermine bientôt Tinflammation de Thydrogène.

Les autres propriétés du sodium se rapprochent entière* ment de celles du potassium.

On constate aussi une grande analogie entre le protoxydi de sodium (soude) et le protoxyde de potassium (potasse).