CHLORURE DE SODIUM

Le chlorure de sodium, nommé souvent sel marin, est blanc, incolore, d*une saveur salée, mais agréable. Il est i peine soluble dans Talcool. Le sel marin est presque aussi soluble à la température ordinaire qu*au terme de Tébullilion de Teau qui en est saturée; aussi la dissolution bouillante et saturée de chlorure de sodium n*en laisse-t-elle déposer que de petites quantités en se refroidissant.

Cette propriété permet de séparer facilement le sel marin de la plupart des autres sels, et particulièrement de l'azotate de potasse, dont la solubilité dans Teau augmente beaucoup avec la température.

On comprend, en effet, qu'en traitant par l'eau bouillante un mélange de sel marin et d'azotate de potasse, une grande partie de l'azotate de potasse se dépose par le refroidissement, tandis que le sel marin reste en dissolution dans l'eau.

Le sel marin cristallise en cubes ou en trémies, qui sont produites par l'agglomération symétrique d'une foule de petits cubes ; ces cristaux sont anhydres et décrépitent fortement lorsqu'on les chauffe à 200* ou SOO*. Ils se conservent i Tair par un temps sec.

Le chlorure de sodium est fusible au rouge, et se volatilise

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me température plus olevée, en produisant des fumées nehes. Celte vaporisation s'aecrolt l>eaiicoup dans un coull de gaz.

le sel marin fondu peut enstiilliser eu cubiï par le refroisenimit. Dans cet élal, il ne dwréiiile pas lorsqu'on le luffe.

Quelques oxydes, et principalement l'oxyde de plomb, déipo^eut le sel mari» dissous dans l'eau en produisant un imre métallique et de la soude caustique. Cette réaction fiit avec assez de facilité pour qu'on ait pensé à préparer idiHlriellement la soude eu traitant le sel marin par la , mais alors la soude contient toujours en dissolution Uite quantité considérable d'o.xyde de plomb. Le procédé de leblanc présentant d'ailleurs des avantages incontestables sur lous les autres procédés de fabricotion de la soude artificielle, on a di1 renoncer à utiliser l'action de la litharge sur le sel marin dans la préparation de la soude.

Lorsqu'on chauffe un mélange de sel marin bien desséché et de silice, il ne se produit aucune réaction ; mais si l'on fait arriver sur le mélange un courant de vapeur d'eau, il se forme Ju silicate de soude et de l'aride clilorbydrique ; c'est sur Dette réaction qu'est fondé l'emploi du sel marin dans le vernissage de quelques poteries, telles que les près. On jette dons le four une certaine quantité de sel marin qui se volatilise, et qui, en présence de la silice existant dans la pâte de la poterie, et de -la vapeur d'eau, produit du silicate de soude qui forme une couche vitreuse à la surface di' la poterie.

Vmttsem. — Les usages du sel marin sont nombreux. Ce sel sert à la préparation de la soude artilicielle cl à celle du sulfate de soude; il est empiové, niniun' nous l'avons dit, dans le vernissage des poteries. Il sert à préparer l'acide chlorhyibîque. On l'emploie aussi dans la fabrication des chlorures

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décolorants pour produire du chlore. L^économie dômes* tique et Tagriculture en consomment de grandes quantités. Le chlorure de sodium est un des sels les plus répandus dans la nature. Il existe en quantité considérable dans les eaux de la mer, dans les lacs et les sources salées. Il est aussi déposé dans la terre en couches abondantes, et porte alors U^ nom de hI gemme ou sel de roeke.