ZINC

Le zihc était connu des anciens, qui eBiplôyftlént la dàlamine pour faire du laiton. Pâracelâë piirftlt être le premiéf chimiste qui ail décrit le zinc comme un tnétal particulier; ses recherches datent du commencement du xnr siècle.

L'exploitation du zlhc n'est suivie d'une inanië^e régulière que depuis un slécl(3 environ ; elle ft pris un développemenl considérable dans ces dernières années.

Proprâëtés. — Le zinc est solide, d'un blanc bleuâtre; sa texture est lamelleuse.

Le zinc a une mollesse particulière» il adhère aux limes avec lesquelles on le travaille : on dit qu'il fraiè$$ le$ limes. 11 est peu sonore et assez mou, mais moins que le plomb etrétain.

Lorsqu'il est pur, il se laisse réduire, par le marteau, en feuilles minces qui ne se fendillent pas sur les bords. Le udc du commerce n'est pas aussi malléable que le zinc pur ; à froid, il se gerce en même temps qu'il s'aplatit sous le choc du marteau; porté à la température de 180 à lôO"", il devient malléable, et peut être forgé, laminé et même tiré en fils très déliés.

A 20O0, le zinc devient très cassant ; on le pulvérise facilement dans un mortier de fer chauffé à celte température^

Ce métal a peu de ténacité ; un fil de zinc de 2 millimètres de diamètre se rompt sous un poids de 12 kilo* grammes.

Le zinc entre en fusion à la température de 412o; si on le laisse refroidir lentement, il cristallise.

Lorsi{ue le zinc esl roiidii, on le réduit aisÀmenl en (jreiiailles en le coulant dans uriP terrine remplie d'eau.

Le zinc est volatil ; rjuand on le chauffe nn rouge blanc, il entre eu ébullition et distille. Cette dislillalion peut se faire Jans un creuset de terre dont le fond porte un tube de terre [jui monte dans l'intérieur du creuset, un peu au-dessus de la moUié de sa hauteur. Ce tube passe à travers la grille du fouriioau, et vient ae rendre nu-dessous de cette grille, dans un vase plein d'eau. On introduit le zinc dans l'intérieur du creuset, [le manière qu'il ne s'élève que jusqu'à la moitié du tube, et l'on ferme hermétiquement le creuset. On le chauffe alnrsjus- ;|u'au rouge lilanc ; les vapeurs métalliques sont chassées de baut en bas, et se condensent dans le tiihe, i|ui laisse ensuite [■ouler le zinc dans l'eau.

On peut aussi distiller le zinc dans une cornue de terre; pour éviter que le roi de la cornue ne s'obstrue par la condensation du mêlai, on a soin de l'aire sortir Je temps en temps le zinc condpiisé dans le col de la cornue, au moyen d'une lige lie fer, et on le fait tomber dans un tôt.

Le zinc du commerce n'est jamais pur, il confient à peu près un centième de son poids de cor|is étrangers qui sont le plomb et le fer, et quelquefois du carbone, du cuivre, du cadmium et de l'arsenic.

Le zinc ne s'oxyde pas dans l'air sw; exposé à l'air humide, il se recouvre rapidement d'uTie couche blanchâtre et très mince d'oxyde de zinc, qui est en partie carbonate, et qui préserve le reste du mêlai d'une allératiou subséquente.

Le zinc chauffé au contact de l'air s'enflamme vers 600", et brûle avec une flamme blanche dont l'éclat est dû surtout à la présence de l'oxyde de zinc qui est fixe et infusible : un creuset contenant du zinc que l'on chaulTc au rouge se remplit en peu dt* temps de flocons lanugineux d'oxyde de rinc.

m SiT&UX.

La planure de 7inr , (^auiïée à la flamme d'une bmigie,

sVmbraso i-l brrtk- avw une vive lutniére.

Le zinc i)èromt><>se facilemetit la vappur d'eau $oi» IV lluciirc lie la ciialeur. et donne de l'Iiydrogènc et de l'oiyil' do zinc. La dvcompositiun de l'eau |>ar le zinc cotumcncti iMre sensible à IQO'. Ce métal décompose l'eau à froid som riiilluona' des aeides, m<^iiic faibles, H dégage de l'hydrogène : c'est ainsi <]uc l'on prépare Vbydrogène.

Le 7.inr du conimcrre, qui contient de peliles quantités de fer ou de plomb, se dissout rapidement dons les arides ; le ïinc pur, au contraire, n'est attaqué qu'aver lenteur |«r les acides, surtout dnns des vases de verre.

L'oxyde de 7.)ne éUiit ronnu autivfois sous les noms in 1 fieuTM de sine, de pompholyx, nihilum album, lana phHiu't' I phita, etc.

Cel oxyde est blane ; il devient jaune quand on le ra1rlrii>, nini> reprend sa couleur primitive par le rel'roidissommt. U est romj>li'(enient fixe et indécoinposable par la rlialeiir. L'oxyde de zinc est réduit facilement par l'hydrogène et parte carbone ; exposé à l'air, il attire l'acide carbonique, et acquiert ainsi la propriété de faire effervescence avec les acides.

On obtient l'oxyde de zinc cristallisé en soumettant leziK à l'action de la vapeur d'eau. On le trouve souvent aussi cristallisé dans les cheminées où le zinc se volatilise ; ses cristaut sont alors jaun&tres.

On prépare ordinairement l'oxyde de zinc anhydre en ehaulTanl du zinc dans un creuset ouvert; une partie de l'oxyde s'éc)iiippe du creuset sous la forme de flocons blancs, et le reste s'attache aux parois du creuset ou à la surface du métal ; un le détache de temps en temps pour laisser un libre