CUIVRE
Le cuivre est connu de toute antiquité. Il se trouve à l'élal natif, et cristallisé sous des formes différentes qui dérivent du cube; mais le plus souvent il est en masses amorphes, en fragments, en feuillets ou en grains.
Le cuivre est d'un brun rouge très éclatant ; il acquiert une odeur désagréable par le frottement entre les doigts; il est très malléable et très ductile. Le cuivre occupe le troisième rang parmi les métaux pour la malléabilité, et le cinquièim' pour la ductilité ; il est plus dur que Tor et que rargent. Après le fer, c'est le plus tenace de tous les métaux : un iil de cuivre de 2 millimètres de diamètre exige un poids de 1S7 kilogrammes pour se rompre.
Le cuivre entre en fusion à la température de 27* du pyromètre, ce qui correspond environ à 788* centigrades.
Le cuivre, porté à une température très élevée, se volatilise sensiblement et produit des vapeurs qui donnent à la flamme une belle couleur verte ; il n'est pas cependant très volatil.
Le cuivre a peu d'affinité pour l'oxygène ; il se conserve indéfiniment sans altération dans l'air et l'oxygène secs. Mais lorsqu'on le maintient dans l'air humide, il se recouvre d'une couche verte que l'on nomme improprement vert^de-gris, fl qui est un hydrocarbonato de cuivre.
Quand on chauff'e le cuivre à l'air à une température p^ii élevée, il se forme, à la surface du métal, une couche roiigeàtre de protoxyde de cuivre. Si Ton prolonge Taction de l'oxygène, le protoxyde de cuivre se change en bi-oxyde, qi>' est noir.
Le cuivre ne décompose l'eau qu'avec une extrême lenteur
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seulement à une lenipèi'ature très élevée ; il ne la décom-
se pas à froid, nrfine sous l'inlloence des acides les plus
lei^ques.
L'acide azotique attaque le cuivre, et produit de l'azotalB
) bi-oxyde de cuivre et du deutoxyde d'azote.
L'acide sulfurique étendu n'agit pas sur le cuivre, mais si ïdde est concentré et qu'on élève la température, il se forme 11 sulfate de cuivre et de l'acide sulfureux. Lorsqu'on mouille ra feuilles de cuivre avec tte l'acide sulfurique étendu, et ii'on les expose à l'air, elles absorbent l'oxygène et il se roduit du sulfate de cuivre.
Les arides organiques déterminent, en peu de temps, l'oxyalion du cuivre ; les builes crasses et les graisses agissent de tiBéine manière et se colorent en vert.
L'ammoniaque dissout le cuivre sous l'intluence de l'oxy- «ne de l'air; il se forme du deutoxyde de cuivre, qui litre en dissolution dans l'ammoniaque, et la colore en bleu.
Les dissolutions étendues de sel marin dissolvent très nilidement le cuivre; celles qui sont concentrées ne l'attaquent «s sensiblement.
Tous le sels de cuivre sont vénéneux ; pour combattre leur lotion sur l'économie animale, on emploie la limaille de fer, ■onime l'a conseillé M. H, Edwards : dans ce cas, le fei' déermine la précipitation du enivre métallique.
Pour faire disparaître les dangers qui résultent de reiuploi les ustensiles de cuivre dans les ménages, on a pris l'Iiabiude de recouvrir intérieurement ces vases de cuivre d'une ouche d'étain; mais comme l'élain est un métal assez mou l qui s'enlève facilement par le frottement, on doit faire reouveler souvent l'élaEnafic des vases de enivre pour éviter ;s accidents.
Le cuivre, ^^Hj^nbuiant avec l'oxygène, xvdes.
Le protoxyde est rouge, il est employé par les vorriers po»# colorer le verre en beau rouge.
Le deutoxyde de cuivre est noir, on l'emploie égaleme/7/ dans la fabrication des verres colorés pour produire des verres ayant une teinte verte ou bleue.
Parmi les différents sels de cuivre, nous citerons principalement :
Le êulfate de cuivre , appelé souvent couperose bleue. Ce sel entre dans la composition de l'encre, dans la teinture en noir sur laine et sur soie; il sert à adoucir les couleurs telles que le violet et le lilas ; il est employé en médecine et dans la galvanoplastie.
La fnalachite, qui est très recherchée en bijouterie et qui sert à faire des objets d'art, et un carbonate de cuivre naturel.
Le vert de Schéele est une [combinaison d'oxyde de cuivre et d'acide arsénieux qui possède une belle couleur verle, et que l'on emploie surtout dans la décoration des papiers df tenture.
ALLIAGES DE CUIVRB.
Le cuivre se combine avec presque tous les métaux , ^^ forme plusieurs alliages dont les arts tirent un grand parti*
Le cuivre et le fer ne se combinent qu'avec difficulté. C»*pendant le produit brun qui provient de la réduction du sulfure double de cuivre et de fer, et que l'on nomme cuivre noir^ doit être considéré comme un alliage de cuivre et de fer.
