PRÉNOMÈNES GÉNÉRAUX DE L'ÉLECTROLYSE DES

:. COMPOSÉS BINATRES EM TÉRNAIRES.

| (Sion cope le fl interpolaire d'une pile € Qu'on en introduise les extrémi tés dans un liquide, le courant né traversera pas le liquide,

“ou

«ice dernier est un isolant parfait comme l'air.

CO US Me 5 courant passe, le liquide (lé mierèure

1,147‘ |. excepté) sera décom posé. : Ce phéno ène a reçu ‘

a) “de nom d'éyrolyse, le: liquide est l'éecroyte, 1 L'extrémité du fil communiquant avec. le pôle

à | © positif de Ja pile est l'éfecerode positive ou anude

A lautte, l'électrode négative où cuthode. : We a. Les électrolytes paraissent appartenir exclusi-\ : x à :- vement à la classe des matières salines. Ces AE UE substances se composent d'un métkl unièun | radical, quelquefois simple, : comme dans Jes composés ‘binaires, chlorures, :bromures;. etc. quelquefois composé, comme dans les composés : «x | ternaires, nitrates, sulfates, etc, GET à A TE M MU Les résultats de Ja . décomposition" n'appa- 1e ‘ raissent que sur les électrodes; le métal sur l'élee tu négative ét leffadical sur: Félectrode posi- F2. RME pi à # S se lp on La

gène (métal) irait

À as

Su

JO ge toujours h même concentration. Cest | ste Fe À l'électrode soluble de la galvanoplastie. Rs

Le ie «

| toujours” svt56 = 0.00001085 de l'équivalent élec- | MR. + .tro-chimique en poids de } éléctrolyte que tra- HE | + verse le courant, ” cet équivalent étan t'exprimé |,‘ en grammeset rapporté à celui de l'hydrogène … .… * - Priscommeunilé. Cette loi s'applique également :

-GéCOHPOSITIONS QUI se produisent à l’'inté-

SCANS I ES

+ D. de 2, ru us unités ne aa 1 on fe A

OR sant la quantité de métal à déposer ins ü + ..*° temps donné, il est facile de calcule la force da A ‘ Courant qui permettra d'atteindre ce but.

Un instrument-très simple appelé véltamètre,

parce qu’il permet de mesurer nn courant vol- |

OR taïque, est fondé sur ce principe. C'est H, 80, |

| qui en est l'électrolyte) ï

PILES SECON Le pee af pee Le

CE Dés: l'étude des piles, nous avons vu que le: OÙ gaz qui s'accamulait sur la lame. de cuivre non .

A .: seulement augmentait la résistance et affaiblis: | - sait ainsi le courant, mais encore tenidait à établir une force électromotrice opposée à celle de la pile. C'est ce que nous avons «ppelé: polar Un stion de la pile, .

. Ox démontre facilement ce fait en ‘réunissant ; par un fil les deux. électrodes du voltamètre;après que ce dernier a été traversé un certain temps

par le courant d'ane e dhotriaux. cxtérienre. a

dulée, be es ont été i mentappléeescauate "a. ne à Pendant la charge d’ un émnlaionr. < Four |

la lame. positive se recouvre de bios de | plomb, et la lame négative reste à l’état de plomb. a .… métallique ou se réduit si elle était déjà oxydée. “ Après la décharge, les: deux lames de plombaont - recouvertes de sulfate de plomb.

Les réactions chimiques qûi se produisent pendant la charge et la décharge des accumülateurs peuvent s'exprimer par la formule suivante. Le premier membre de l'égalité représente l'état

«4 del'accumulateur après la at Dr qu 4

4 la décharge :

Pb+2H, SO, +PbO = = Pb SO, :2H ,0 + PbSO, 0 … Le courant de charge chänge ensuite PbSO, ::.f ‘ dela plaque Positive en PbO,'et réduit à l'état À métallique le, sulfate de plomb de la ! ne en : + ete à

de vor lé ue. Lies fe: les accumule- !

tions du type Planté, s'oxydent et se sent snecéssivement. pl se forme une

MR | den ns % nés intéiaiont dans le phésonèie D | et l’appareil s'améliore." ‘ | .+ On avouluaugmenter encore # suite active . ; en recouvrant les Pons avèc c du miniarn, ou en.

| ne que les “Par de mi

né le minium. qui B' 'en échappe” trop sou pent: faire communiquer ‘entre ‘elles’Tes Lu ue d'un même vase, créer : ais Si l'des TR : cd

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Méintenant à. revenir af 436 Plante. . ” Aa

: . Dans les accumulateurs qui.servent en. prati-

que, on met un us nombre de ces plaques - dans uni mên