PLOMB. — COMBINAISONS DD PLOMB AVEC LES PRINCIPABX ÉLÉMENTS
Les caractères d’imprimerie sont formés de 80 p. 100 de plomb , 18 p. 100 d’entimoine et environ 2 p. 100 d’étain.
Nous avons parlé, à propos de la métallurgie, des alliages de plomb et d’argent, plomb et cuivre, plomb et fer, plomb et zinc.
Le plomb s’unit en toutes proportions au bismuth et la fusibilité du mélange est toujours plus grande que ne l’indiquerait la théorie (Rudberg. Riche).
Il y a en même temps contraction notable.
II en faut dire autant pour les alliages du plomb avec l’étain parmi lesquels nous citerons les suivants :
Plomb. Étain.
Soudure des plombiers . 66 33
— ferblantiers . 50 50
Alliages pour vaisselle ou robinets . 8 92
Ce dernier alliage représente, à fort peu près, la limite qu’il ne faut jamais dépasser, pour que les ustensiles ne spient pas sensiblement attaqués par le vinaigre.
Combinaisons du ploxub avec les principaux éléments. —
Nous venons de voir que certains alliages s’effectuent en proportions définies et doivent être considérés comme de véritables combinaisons chimiques.
Mais le plomb sé combine aussi aux métalloïdes, pour donner naissance à des combinaisons parfaitement définies et très-importantes.
Enfin ces combinaisons binaires, et principalement les oxydes se combinent à d’autres corps, pour former des composés ternaires (sels de plomb principalement) , ou même quaternaires (sels doubles , combinaisons organo-métalliques, etc.).
Commençons par les composés binaires.
1° Oxydes de plomb. — L’oxygène forme avec le plomb différentes combinaisons :
Le sèus-oxyde Pb20. — Peu important;
Le protoxyde Pb O. — Massicot et litbarge ;
Le peroxyde Pb O2. — Oxyde puce ou acide plombique ;
Enfin le sesqui-oxyde (?) , Pb2 O3. — Peu connu encore;.
ü\c minium, Pb80\ — 2 PbO, PbO2.
qui peuvent servir de transition aux combinaisons salines.
Frotoxyde de plomb. PbO. — Bien qu’on l’ait rencontré à l’état naturel au Mexique et aux environs de Bade, il provient en général de l’oxydation directe du plomb. Quand l’oxvde a été fondu, c’est la litharge, sinon c’est le massicot. Leur composition est la même et répond à la formule PbO.
Lalilharge provient ordinairement de la coupellation du plomb argentifère. Sa couleur est variable. Elle présente, comme l’argent, la propriété de dissoudre à chaud une certaine quantité d’oxygène , qu’elle abandonne ensuite en se solidifiant. On s’en sert pour la fabrication de l’emplâtre simple. Le massicot s’obtient par oxydation directe à basse température, broyage et lévigation subséquente.
296 PLOMB. — combinaisons' do plomb avec les principaux éléments.
Il sert à la fabrication de la céruse et du minium.
L’oxyde de plomb est à peine soluble dans l’eau, à laquelle il communique cependant la réaction alcaline. H est très-facilement réduit par le charbon.
C’est une base puissante, formant des sels parfaitement neutres, et présentant même une tendance marquée à donner naissance à des sels basiques.
L’oxyde PbO se dissout aussi dans les liqueurs alcalines (potasse, soude, chaux), où l’on admet qu’il se trouve à l’état de plombites. L’un d’entre eux, le plombite de chaux, est quelquefois employé pour la teinture des cheveux.
Le protoxyde de plomb peut enfin se présenter à l’état d’hydrate PbO. HO.
Ce corps prend naissance dans l’oxydation directe du plomb en présence de l’eau. Il se produit en même temps de l’eau oxygénée (Schœnbien) . C’est une poudre blanche à texture cristalline.
Mais on se le procure d’ordinaire en précipitant un sel de plomb par un alcali. L’ammoniaque est employée de préférence, attendu que la potasse ou la soude en excès redissolvent le précipité d’hydrate plombique.
Veroxyde de plomb Pb O5, ou Oxyde puce. Acide plombique, se I rencontre parfois dans la nature, sous la forme de prismes à six pans. Il a été découvert par Scheele.
On peut l’obtenir directement dans plusieurs réactions, et notamment dans l’électrolyse des solutions de plomb traversées par un courant faible. Mais on le prépare ordinairement au moyen du minium chauffé avec de l’acide nitrique étendu. Tout le protoxyde de plomb passe à l’état de nitrate et le bioxyde PbO2 reste sous forme d’une poudre brune, dont la couleur lui a valu le nom d’oxyde puce.
Ce corps peut former un hydrate Pb02H0, L’acide plombique se combine assez facilement aux alcalis, mais on l’utilise dans les laboratoires pour des oxydations ménagées.
La réaction peut cependant être très-énergique, comme dans l’expérience classique où le mélange d’oxyde puce et de fleur de soufre s’enflamme par simple trituration.
Il y a aussi incandescence, quand on soumet l’oxyde puce à l’influence d’un courant de gaz sulfureux, et la matière blanchit par suite de la formation du sulfate de plomb.
Pb02-+-S02=PbS04.
Réaction intéressante au point de vue théorique.
Sesquioxyde Pb205? — Poudre d’un jaune rougeâtre offrant peu d’importance. Peut-être n’est- ce autre chose que la combinaison PbOIW.
Minium. — C’est une combinaison de protoxyde de plomb PbO arec le peroxyde ou bioxyde PbO2 avec excès de protoxyde. Le minium type présente en effet la composition 2 (PbO). PbO2, c’est-à-dire un plombait basique de plomb. Parfois aussi la proportion de. protoxyde est un peu plus forte.
