ÉTATS ALLOTROPIQUES

pulvérisé avec une solution de chlorure de calcium dont la densité est voisine de 1°, 95; le pliosphore rouge, dont la densité est de 2°,!, tombe au ibnd, tandis que le phosphore ordinaire, dont la densité est de l'',84, monte à la surface ; ce procédé ne donne que des résultats incomplets, et l'on doit toujours finir par oxyder le phosphore ordinaire à l'air en étendant le produit en couches minces, remuant et humectant de temps en temps. Le phosphore ordinaire passe à l'état d'acides phosphoreux et j)hos phoriquc, qu'un simple lavage à l'eau enlève facilement.

Les dilférences profondes qui séparent le phosphore rouge du phosphore ordinaire sont devenues, comme on le sait, le point de départ d'applications nombreuses qui intéressent au plus haut degré la santé publique, sans parler du parti qu'on en tire dans l'industiie et les laboratoires.

C'est pourquoi nous reproduisons ci-dessous le tableau comparatif de ces différences, emprunté au traité de chimie médicale du professeur A. Riche.

PilOSI'llORE OIUIINAIIIE.

Incolore

Très-vénéneux

Crislallisé en dodécaèdres du système rof^ulier... Soluble dans le sulfure de carlionc, dan» l'êther,

les essences

Mou ( t flexible, s'il est pur

Odorant et phosphoreacent

Translucide

Densité 1,85

Fond à

Bout à 290°

11 s'oxyde avec rapidité dans l'air humide et prend feu à C0°

Il se comliiiie avec explosion au soufre vers son point de fusion; il est vivement attaqué par l'acideazotique et par lessolutions alcalines faillies.

l'IKISI'IlOnE MODIFIÉ.

Rouge.

Tout à fait sans danger.

Amorphe.

Insoluble dans ces liquides.

Dur, cassant, pulvrrisable.

San» odeur, non phosphorescent.

Opaque.

Densité 1,96.

Infusible.

Ne bout pas ; se transforme vers 400° en phosphore ordinaire.

11 ]se mouille à la longue dans l'air humide, il n'est pas inflammable au-dessous de 260°.

Il n'est attaqué par le soufre que vers 250°, et il l'est à peine par l'acide azotique et par les solutions alcalines faibles.

Le phosphore rouge présente lui-même des états physiques différents. Brodie a lait voir qu'on obtenait une autre variété de phosphore rouge en faisant agir à chaud de petites quantités d'iode sur du phosphore; ce phosphore rouge peut arriver à la densité de 2,34, il est infusible et fournit par la distillation du phosphore rouge et non du phosphore ordinaire. Cette variété est susceptible de cristalliser. Hittorf, qui l'a étudiée à ce point de vue, a obtenu du phosphore métallique cristallisé. En chauffant le phosphore amorphe dans des tubes scellés vers 550°, la partie supérieure des tubes n'étant portée qu'à 450", il se produit une véritable sublimation et le phosphore rouge cristallise. Mais le meilleur procédé consiste à le faire cristalliser dans du plomb fondu. Les cristaux obtenus sont rhomboédriques; ils sont d'un violet foncé et laissent passer une lumière jaune rouge. Ce corps paraît isomorphe avec l'arsenic, l'antimoine et le bismuth cristallisés.

Les conditions exactes du passage d'une variété de phosphore rouge à l'autre, ainsi que de la transformation du phosphore ordinaire en phosphore rouge, et réciproqucnient, ont été récemment étudiées par G. Lemoine. Ce chimiste a fait voir que la transformation tend vers une limite

PHOSPHORE. COMBINAISONS AVEC LES PHIiNCIPAUX METALLOÏDES. 193

constante et que la vitesse varie avec les masses mises en présence.

Combinaisons du phosphore avec les principaux métalloïdes. — Parmi ces combinaisons si nombreuses et si intéressantes, nous allons envisager seulement les plus importantes, celles surtout qui ont reçu quelques applications en thérapeutique.

a. Combinaisons avec Vhijdrogène. — On en connaît trois, la première solide, la seconde liquide, la troisième gazeuse; leurs formules sont :Phni, PhIP et PhIP.

La plus importante est évidemment l'hydrogène phosphore gazeux Ph IP. Il a été découvert en \ 785 par Gengembre, qui l'obtenait en chauffant du phosphore avec une solution concentrée de potasse caustique. La figure ci-jointe suffit pour donner une idée de l'appareil et de l opération ellemême (fig. 41). L'eau cède au phosphore ses deux éléments à la fois, il se dégage de l'hydrogène phosphoré spontanément propriété n'appartient pas, du reste, à l'hydrogène quand il est pur : elle est la conséquence de la production simultanée d'une petite quantité d'hydrogène phosphoré liquide ou solide.

Pour avoir l'ydrogène pho5phoré pur, il faut avoir recours à l'attaque du phosphure de calcium par l'acide chlorhydrique dans l'appareil indiqué par la lî"ure ci-contre (fig. „ . , \^'^\ , , .

~ ^ ~ Préparation du gaz hydrogène phosphore pur.

42). On commence p oacoQ ^ deux tubulures contenant de l'acide chlorhydrique; t, par balaver l'air de '"''^ P^r où l'on inli-odmt le phosphure de calcium; tube !, ^ abducteur de l'hydrogène phosphoré; E, éprouvette où arrive le

1 appareil par un cou- gaz; C, cuve à eau. Leçons de chimie, t. \.)

rant d'acide carbonique, qu'on absorbe ensuite par une lessive alcaline.

Les propriétés de Vhijdrogène phosphore sont assez tranchées. Il est insoluble dans Peau. Il agit sur la solution de sulfate de cuivre pour donner du phosphore et de Phydrogène. Le chlore l'attaque violemment.

NOUV. PICT. JIÉDi ET CHIR. XXVII 13

Fir, • il.

Préparation de l'hydrogène pliosphoré de Gengembre.

(Malaguti, Leçons de ckiniie, t. I.)

inflammable. Cette phosphoré gazeux,

194 PHOSPHORE