PHOSPHORE. EMPLOI ET FORMES PHARMACEUTIQUES
bandonne sous une cloche en présence de l'acide sulfurique contenu dans un vase à large ouverture.
lise présente en prismes transparents dont la densité est de 1,88 ; chautfé, il se transforme vers '215 degrés en acide pyrophosphorique, ei au rouge en acide métaphosphorir|ue.
L'acide phosphorique ordinaire est soluble en toute proportion dans l'eau et ce liquida présente les propriétés suivantes. Il ne précipite ni la solution de blanc d'oeuf, ni le chlorure de calcium, ni l'azotate d'argent.
Lorsqu'il est saturé, c'est-à-dire quand on emploie, par exemple, le phosphate de soude, on obtient avec les sels de baryte un précipité blanc de phosphate de baryte, et avec le nitrate d'argent un précipité jaune de phosphate d'argent; ce phosphate argcntique est caractéristique à la fois par sa couleur et par la proportion d'oxyde d'argent, qui atteint ici trois équivalents.
Notons aussi comme réaction caractéristique de l'acide phosphorique celle que fournit le molybdate d'ammoniaque, quand on verse quelques gouttes de ce sel dans une solution bouillante d'acide phosphorique, ou d'un phosphate dont l'acide phosphorique a été déplacé par l'acide nitrique ou chlorhydrique. On voit apparaître une coloration jaune et même, si la solution est concentrée, un précipité jaune. La coloration disparaît à froid.
11 laut avoir soin préalablement de s'assurer de l'absence de l'acide arsénique, ainsi que de celle de l'acide silicique, qui fournissent des apparences toutes semblables.
Emploi et formes pharmaceutique»^. — Primitivement on a attribué au phosphore des propriétés thérapeutiques aussi merveilleuses que celles qu'on lui reconnaissait à d'autres égards {Voy. plus haut Historique). Un examen plus réfléchi a fait justice de ces illusions et son usage actuel est extrêmement restreint.
Le phosphore a été employé à l'état libre, à la dose de 1 à 2 milligrammes.
On l'administre à l'intérieur en potions (Soubeiran) ; en solution dans l'huile ou le chloroforme ; on connaît aussi les pilules phosphorées de Wurtzer, de Mandl.
A l'extérieur, on l'emploie surtout en pommade. C'est, dans tous les cas, un médicament qu'il ne faut manier qu'avec la plus extrême prudence.
Les hypophosphites ont aussi été proposés contre la phthisie par Churchill, en 1857, mais les succès annoncés par lui ne se sont pas confirmés depuis.
Les applications les plus nombreuses sont, sans contredit, celles qui se rattachent à ïacide phosphorique et aux sels de cet acide.
A l'état libre, il est peu usité, bien que nous trouvions inscrite au Codex une formule de cet acide. On l'a conseillé à l'intérieur contre la carie des os, la gravelle, les hémoptysies , les pollutions nocturnes, etc.
200 PllOSFIIORE. — ACTION thérapeutique.
Parmi les nombreux phosphates connus en chimie, on a proposé l'usage des phosphates de soude et d'ammoniaque, comme purgatifs ou diurétiques, du phosphate de zinc, dans l'épilepsie (Barnes), du phosphate de quinine, elc.
Nous parlerons seulement des pltosphates de chaux et de fer. |
Phosphates de chaux. — Nous avons dit plus haut (p. 187) la préparation et la composition des différents phosphates de chaux, ainsi que les principaux gisements naturels {Etat naturel).
Le phosphate de chaux insoluble tribasique a primitivement été employé comme anlidiarrhcique (os calcinés, corne de cerf calcinée, etc.), dans la décoction blanche de Sydenham, par exemjde. On a aussi proposé un phosphate gélatineux hydraté, dont l'emploi est préférable au précédent (Lebaigue).
Dans ces derniers temps, on s'est beaucoup attaché à multiplier les préparations et formules de phosphate de chaux soluble , employé comme reconstituant.
Nous ne pouvons entrer dans le détail ; le principe est évidemment la transformation du phosphate tricalcique en phosphate monocalcique, par l'addition ménagée d'acides organiques ou minéraux.
Phosphates de fer. — Les préparations ferrugineuses de l'acide phosphorique sont extrêmement nombreuses aussi, surtout en y joignant les phosphates doubles, les pyrophosphates et les formules où le manganèse est uni au fer.
Nous citerons seulement le phosphate et le pyrophosphate de fer, le pyrophosphate de fer et de soude, celui de fer et de manganèse, le pyrophosphate citro-ammoniacal, etc.
