ANTIMOINE

CHLORURE d'aSTIMOINE.

pur pour six parties d'antimoine métallique employé, et l'on chautfe au rouge pendant une heure dans un creuset lérmé. L'antimoine se rassemble en un culot au-dessous d'une couche de scories.

L'antimoine sert dans l'industrie à la fabrication des alliages pour caractères d'imprimerie, des planches stéréotypées, du métal des théières anglaises, le métal argentin de Paris, etc.

Proïoxyde d'antimoine (autrefois fleurs argentines iV antimoine) . — Il forme des aiguilles cristallisées et brillantes, quelquefois mélangées avec de l'acide antimonieux. Il est blanc, insipide, facilement fusible et. volatil : c'est le seul des oxydes d'antimoine qui se combine avec les acides. Il s'obtient eu laissant réagir directement l'oxygène de l'air sur l'antimoine métallique cliauflé au rouge dans un tôt à rôtir.

Blitutimoniate de potastse {antimoine iUap]ioréti(]He, oxyde blanc d'antimoine). — Il ne faut pas confondre coproduit, fort employé aujourd'hui, avec Voxyde d' antimoine cristallisé.

Pour préparer le biantimoniate de potasse, on réduit en poudre fine une partie d'antimoine métallique et deux parties de nitrate de potasse que l'on mélange d'abord intimement et qu'on projette ensuite par petites parties dans un creuset chauffé au rouge. A cha(|ue addition il s'opère une déflagration et une lueur vive due à l'oxydation de l'antimoine par l'oxygène du nitrate de potasse. Après la dernière projection, on maintient la masse au rouge pendant une demi-heure environ et on laisse refroidir. Le produit détaché du creuset est mis dans l'eau froide, où il se délite lentement et se transforme en une poudre blanche très-ténue, qu'on lave jusqu'à complet é|)uisement et qu'on fait séchera une douce chaleur; c'est ce produit qu'on appelle antimoine diaphorétiqne lavé. Les anciens donnaient le nom d'antimoine diaphorétiqne non lavé à la masse retirée du creuset après son refroidissement, alors qu'elle n'a encore subi aucun lavage. Dans le dernier état, c'est un mélange d'antimoniate de potasse, d'azotate et d'azotite de potasse. Les lavages ont pour but d'enlever d'abord tout le nitrate et la nitrite de potasse, puis de transformer l'antimoniate neutre en antimoniate basique et soluble qui entre en solution, et en biantimoniate qui reste indissous et que l'on recueille. Un acide versé dans les eaux de lavage précipite de l'acide entimonique pur, connu autrefois sous le nom de matière perlée de Kerkrinyius, du nom de Th. Kei kiing, médecin d'Amsterdam.

Clilorure d'antlmoîiie Sb CP. — Le chlorure d'antimoine est un sel blanc, cristallin, solide, transparent, inodore, d'une saveur excessivement caustique, fusible à + 100, volatil à une température voisine de 200° et déliquescent dans un air humide. IL se dissout dans une trèspetite quantité d'eau. Si l'on verse cette solution concentrée dans une proportion d'eau plus grande, le chlorure d'antimoine se dédoul)le immédiatement en acide chlorhydrique et oxychlorure d'antimoine insoluble (poudre d'Algaroth) qui se dépose.

Plusieurs procédés peuvent être employés pour préparer le chloriue d'antimoine. Le plus simple sans contredit consiste à réunir dos liquides

ANTIMOINE. — SULFURE d'amtuioiise.

qui résultent de la préparation de Thydrogène sulCuré au moyen du sulfure d'antimoine et de l'acide chlorhydrique. Ces liquides trés-acides sont, après liltration ou décantation convenable, évaporés dans une capsule de porcelaine jusqu'à ce qu'une goutte mise à refroidir se prenne en une masse solide. On introduit alors la liqueur concentrée dans une cornue munie d'un récipient refroidi et l'on procède à la distillation. On trouve dans le récipient le chlorure d'antimoine solidifié, qu'on liquéfie de nouveau à une douce chaleur pour l'introduire dans les llacons qui doivent le renfermer.

Tartrate irantimolne et fie potasse {tartre stibié ; émét'ique) KO SbO'' H* 0'" 2H0. — Ce corps est le ty|)e d'une classe de sels auxquels il a donné son nom et dont la constitution intime est encore mal connue. Ces sels ont pour caractère spécial de renfermer deux équivalents d'oxyde, l'un de la formule MO et l'autre de la formule MO^ ou M'O' en combinaison avec un équivalent d'acide tartrique.

L'émétique à bases d'antimoine et de potasse est le plus important et le mieux défini de tous. C'est un sel blanc, incolore, inodore, d'une saveur métallique, piquante, désagréable , cristallisant en tétraèdres ou octaèdres transparents. Il est soluble dans deux parties d'eau bouillante et quatorze parties d'eau froide; il est insoluble dans l'alcool. Chauffé à -h 100°, il devient anhydre ; à + 228", il perd deux nouveaux équivalents d'eau dont l'acide tartrique lui-même fournit l'hydrogène. Ce sel ainsi décomposé régénère cependant l'émétique ordinaire par son contact avec l'eau. Cette anomalie bizarre n'a pu être encore expliquée.

Les alcalis, les acides, les matières astringentes et tannantes, ainsi que la majeure partie des sels métalliques, décomposent et précipitent l'émétique. 11 faut, en conséquence, éviter d'associer le médicament à de pareilles substances.

Une foule de procédés ont été donnés et employés pour la préparation de l'émétique. Le meilleur, sans contredit, est celui que Soubeiran a décrit.

On prépare d'abord de l'oxyde d'antimoine en décomposant à chaud du chlorure d'antimoine par du bicarbonate de soude ; on lave l'oxyde ainsi précipité et on en fait sécher une partie pour avoir le poids de toute la masse; on le traite alors par la crème de tartre :

Oxyde d'antimoine [supposé sec) 10

Crème de tartro pulvérisé 12

Eau bouillante 100

On fait avec quantité suffisante d'eau bouillante et les deux substances une pâte liquide que l'on abandonne à elle-même pendant vingt-quatre heures; on ajoute le reste de l'eau et l'on fait bouillir pendant une heure dans une bassine d'argent; on filtre, on concentre la liqueur jusqu'à 25° Baumé et l'on fait cristalliser. On obtient de nouveaux cristaux par l'évaporation des eaux mères.

Siulfiirc d'aniimoinc Sb S^. — Ce composé est très-abondant dans la nature. On l'y rencontre sous forme d'arguillcs prismatiques entrelacées, plus ou moins volumineuses, de couleur grise et douées d'un

ANTIMOINE. — TOMcoi.ouE.

grand éclat inétalli([ue. Sa densité est de 4,6; il fond facilement. Chanffé au contact de l'air, il fournit de l'oxyde d'antimoine et de l'acide sulfureux.

Le sulfure d'antimoine qui se précipite lorsqu'on mélange un sel d'antimoine avec de l'hydrogène sulfuré en solution est de couleur orangée et renferme un équivalent d'eau.

KcrmèM militerai. — Les chimistes et les pharmaciens ont été longtemps partagés sur la nature véritable de ce précieux médicament. C'est surtout à Bcrzelius, Soubeiran et Henri Rose qu'on doit de connaître aujourd'hui sa constitution. On pensait autrefois que le kermès était un composé chimique bien défini. Les analyses, l'examen microscopique et surtout le mode de formation de cette substance prouvent que c'est un mélange. Tout le monde s'accorde aujourd'hui à regarder le kermès comme un mélange d'oxyde d'antimoine, dont on peut constater jusqu'à 55 ou 40 p. 100, de sulfure hydraté (Fantimoine et d'une petite proportion de sulfure alcalin que les lavages sont impuissants à lui enlever.

Sa couleur est fort variable suivant son mode de préparation, elle vari ' depuis le jaune clair et l'orange jusqu'au rouge brun foncé, assez vif et velouté. Il est altérable à la lumière.

De tous les procédés employés pour obtenir et préparer le kermès minéral, le meilleur est celui que l'on connaît sous le nom de procédé de Cluzel. Il consiste à faire bouillir pendant deux heures, dans une grande chaudière de fonte ou de tôle, une partie de sulfure d'antimoine naturel très^fmement pulvérisé, vingt-deux parties de carbonate de soude cristallisé et deux cent cinquante parties d'eau. Le liquide tiltré bouillant laisse déposer par le refoidissement une matière d'un rouge brun foncé et d'un aspect velouté : c'est le kermès.

Pendant l'ébuUition des matières réagissantes, le sulfure d'antimoine et la soude échangent leurs éléments et forment de l'oxvdc d'antimoine et de sulfure de sodium, lequel a la propriété de dissoudre du sufure d'antimoine pour former un sulfosel double. D'un autre côté, l'oxyde d'antimoine formé se dissout dans la soude et forme un autre composé salin. Ces deux combinaisons peuvent rester en solution dans l'eau bouillante; mais dès que les liqueurs se refroidissent, le suH'ure d'antimoine dissous dans le sulfure alcalin, et l'oxyde d'antimoine, dissous dans la soude, se précipitent simultanément, entraînant un peu de sulfure sodique.

Les liqueurs qui ont laissé déposer le kermès renferment encore du sulfure d'antimoine dissous dans le sulfure alcalin. Si l'on y ajoute un acide, il se dégage de l'hydrogène sulfuré et il se dépose un précipité de couleur orangée, connu des anciens chimistes sous le nom de soufre doré (runtimoine. Ce composé renferme des proportions variables de sulfure d'antimoine hydraté ordinaire et d'un autre sulfure d'antimoine plus sulfuré que le premier.

Toxicologie. — Si l'admiuistratio'n des composés de Tantimoine, et notamment de réméti(]u'e, occasionnait (juelques phénomènes toxiques, il faudrait s'empresser de faire prendre au malade une décortion de ((uii:-