URINE. DOSAGE DE L*CR£B

ment des gaz. La réaction terminée, à l'aide d'un crayon de potasse on absorbe Tacide carbonique et l'absorption faite on lit le volume d'azote en ayant soin que le niveau liquide soit le même en dedans et en dehors du tube. La graduation de celui-ci est telle que chaque division indique un graaune d'urée par litre d'urine. En réalité cette supposition n^est pas rïgooreusement exacte, puisque l'on ne tient pas compte des Tariations de b pression atmosphérique, mais l'erreur qui en résulte est négligeable eo clinique. Elle est d'ailleurs commune à tous les procédés qui déduisent le Gbiflre de l'urée du volume de l'azote et peut être évitée en ramenant par le calcul le volume observé à la température de zéro et la pression de 760 à l'aide de la formule suivante :

Dans cette formule, V est le volume observé, t la température, H la pression barométrique au moment de l'expérience, h la tension maximum de la vapeur d'eau à la température /, et a le coefficient de dilatation de l'azote. Une autre cause d'erreur, c'est que le réactif ne se borne pas à agir sur l'urée, et détruit en outre d'autres substances telles que l'acide hippurique et des matières extracti ves. Pour éviter cet inconvénient on peut, il est vrai, précipiter l'urine par l'acétate de plomb qui entraine la plupart des substances étrangères, et opérer sur elle après l'avoir débarrassée de l'excès de plomb par le carbonate de soude et l'acide sulfurique. Mais par cette manipulation, si l'opération gagne en vigueur, elle perd en simplicité. La troisième objection et la plus grave que l'on puisse faire au procédé, c'est que la réaction est assez lente et souvent incomplète à froid. Pour cette raison nous donnons la préférence aux procédés déduits de la réaction de Leconte, qui permettent d'opérer plus rapidement. Par Taction du chlore, l'urée se décompose avec dégagement d'azote et diacide carbonique :

CD J ^'{jî -h eCl -4- H*0 = 6HCI + 2Ai + C0« Vrée. Chlore. Eau. Ac. chlor. Âiote. Ac. carb.

Les hypochlorites alcalins agissent comme le chlore. Leconte avait fondé sur cette réaction un procédé de dosage, mais, comme il obligeait i l'emploi de la chaleur et à des manipulations assez délicates, il ne s'était pas vulgarisé. £n 1860, la méthode reçut de Knop une modification importante. Aux hypochlorites qui nécessitent l'emploi de la chaleur Knop substitua les hypobromites alcalins dont l'action, identique théori- <|ueroent, est plus énergique, se produit immédiatement à froid et se termine en quelques secondes. Dix ans plus tard, Ilùfner (1870) fit connaître un appareil permettant d'effectuer rapidement l'analyse de l'urée par cette réaction. En France, la méthode ainsi modifiée a été préconisée pour la première fois par Yvon (1872), qui a inauguré pour son emploi un tube fort ingénieux : aussi est*ellc généralement connue parmi nous sous

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.e nom de méthode d'Yvon. Depuis cette époque, nombre d'auteurs oot varié les formes de Tinstnimcnt en vue de simplifier le manuel opératoire. Outre plusieurs modèles d'appareils Yvon (eau, mercure), on a vunaîlrc successivement les appareils de Regnard, d'Esbach, de Dupré, de Mébu, etc., sans compter les instruments plus ou moins analogues imaginés dans le même but en Allemagne et en Angleterre. Jugeant inutile d'en faire ici la nomenclature, nous nous borneronr à recommander comme plus exact l'appareil de Wagner-Soxhlet, décrit dans la huitième édition allemande de l'ouvrage de Neubauer, comme plus cliniques celai d'Esbach,etceuxdeNoel et de Thierry, qui diflerentpeurunde l'autre et qui permettent tous d'opérer sur l'eau. Dans tous ces appareils le principe est le même et le réactif employé de composition presque identique. C'est une solution d'hypobromite de soude contenant un excès d'alcali destiné à absorber l'acide carbonique. D'après les travaux de de Thierry, la solution qui donne le meilleur résultai serait la suivante :

Eau dUtiiiée fO»

LctfÎTe de poude 40f

Brome 2*

On la prépare par simple mélange des liquides constituants : brome, eau, lessive alcaline. La combinaison est instantanée et se fait d'après l'équation suivante :

2Br + ^Jjo = N« jo + N.Br + H«0 Brome. Soude. Byp. de soude. Br. de sod. Eau.

La solution résultante est transparente et de couleur jaune clair. Aa bout de quelques jours, surtout à la lumière, elle s'altère et devient inactive par absorption d'oxygène et transformation de l'hypobromite en bromate alcalin, aussi doit-on n'en préparer à la fois que de petites quantités et la conserver toujours dans un endroit frais et obscur.

L'uréomètre de de Thierry se compose de deux parties (fig. 37) :

La première comprend un tube à robinet A, un réservoir G et un sq>port. Le tube A se compose d'une partie renflée comprise entre deux étranglements sur lesquels sont gravés deux traits a et 6. La capacité entre les deux traits est de 10 centimètres cubes.

La deuxième une éprouvette E servant de cuve à eau, une cloche h graduée en centimètres cubes et un thermomètre.

Pour opérer un dosage, le tube à robinet A et le réservoir C étant séparés, on fait couler avec une pipette graduée 2 centimètres cobcs d'urine dans le réservoir et on remplit le tube A avec la solntioa d*bypobromite jusqu'au trait a. Pour cela on verse par l'orifice supirieur un excès de liquide et on ouvre le robinet B jusqu'à ce que le niveau alDourc au trait a. Ceci fait, on relie le tube au réservoir et on plonge celui-^ quelques instants dans de l'eau à la même température que celle que l'on a versée dans l'éprouvette E. On a soin que dans celle-ci le liquide s'élève jusqu'au trait TA de la cloche graduée, puis on réunit par le tube