NITRIQUE (ACIDE) , NITRATES ET VITRIFICATION
Acide nitrique AzOJJO. Synonymie : acide azotique monohydraté ou fumant. — Le composé Az05,4H0 est désigné sous le nom d'acide nitrique ordinaire, ou encore sous celui d'eau-forte.
Acide nitrique fumant. — Liquide incolore quand il est pur, mais généralement teinté en jaune orangé par suite de la présence des vapeurs rutilantes. Sa densité a -f 16° est de 1,520 ; son point d'ébullition est à + 86°. Par un refroidissement convenable on a pu le solidifier à la température de — 49°.
103 NITRIQUE, NITRATES ET NITRIFICATION. — acide nitrique.
L'acide nitrique est le terme le plus élevé dans la série des oxydes -Je l'azote ; c'est aussi le plus important de ces composés, si intéressants à étudier chacun en particulier, et dont les réactions les plus caractéristiques sont dues à ce que leur formation s'effectue avec dégagement de chaleur, circonstance qui entraîne les propriétés dites explosives.
Historique. — La découverte de l'acide nitrique remonte jusqu'aux alchimistes arabes. Geber en parle dès le ixe siècle. Au xme, Albert le Grand en décrit la préparation au moyen du nitre chauffé avec du vitriol romain et de l'alun calciné. Il lui donne le nom d'eau prime pour le distinguer de ce qu'on appelait alors Veau seconde, qui n'était autre chose qu'une espèce d'eau régale.
Le nom d'eau forte lui vient de Raymond Lulle, qui ignorait toutefois sa constitution et sa composition; en sorte qu'il faut arriver jusqu'à Cavendish (1784) et Gay-Lussac (1816) pour fixer définitivement la formule de l'acide azotique.
Etat naturel. — Nitrification. — L'acide nitrique existe dans la nature, mais sa puissante affinité pour les bases ne lui permet pas de demeurer à l'état libre.
La combinaison des deux éléments azote et oxygène de l'air s'effectue directement: 1° sous l'influence de l'électricité; 2° en présence des corps poreux.
On sait, en effet, que les pluies d'orage contiennent des composés nitreux. L'étincelle électrique produit les mêmes réactions, et, au point de vue de la nitrification, il importe peu que cette formation soit immédiate ou précédée, ainsi que l'admet Schœnbein, par la production de l'ozone.
Les co/ps poreux effectuent aussi, quoique d'une manière moins rapide et moins nette, la combinaison des éléments de l'air. Et, dans ce cas, comme on pouvait le prévoir du reste, le maximum est atteint quand on a soin d'imprégner les corps poreux avec une lessive alcaline.
Dans certaines conditions même (oxydes de manganèse et de fer), l'azote est oxydé non-seulement à l'état libre, mais aussi à l'état d'ammoniaque, ou encore engagé dans un composé azoté naturel, comme les matières protéiques. Ces considérations présentent un intérêt de premier ordre, particulièrement au point de vue agronomique. Mais nous ne pourrions y insister davantage sans sortir du cadre qui nous est tracé. Toutefois, nous ne saurions quitter ce sujet sans dire au moins quelques mots des expériences récentes et si remarquables du professeur Berthelot, auquel on doit d'avoir porté sur ce point, comme sur tant d'autres, une vive et nouvelle clarté.
En effet, après avoir étudié plus à fond l'absorption de l'azote sous l'influence des étincelles d'induction, et constaté que non-seulement l'oxygène, mais encore les principes immédiats (cellulose, dextrine, etc.), fixent l'azote à la faveur des puissantes décharges de la bobine de Rhumkorff, Berthelot s'est placé dans les conditions mêmes qui sont journellement réalisées dans la nature, et il a pu démontrer que dans ce cas l'électricité
