JO

HO NITRIQUE (acide), NITRATES.

Degrés

Quantité d'eau

de l'aréo-

pour une mo-

Acide réel

Anhydride

mètre

lécule d'acide

Quantité d'eau

azotique

Point d'ébul-

Degrés.

Baume.

AzHO6.

Az HO6.

AzO1.

lition.

18 équiv.

env,104°

Les réactions de l'acide nitrique considérées à l'état libre sont aussi variées qu'importantes.

En présence des métaux, il fournit généralement un nitrate. Signalons en passant les phénomènes de passivité observés dans l'action successive : 1° de l'acide nitrique monohydraté sur le fer bien décapé; 2° de l'acide à h équivalents d'eau sur ce même fer décapé et plongé préalablement dans l'acide fumant.

Généralement, l'acide attaque le métal avec dégagement de vapeurs rutilantes, mais suivant le métal attaqué, et suivant la concentration de l'acide, on peut obtenir différents produits, parmi lesquels nous signalerons le bioxyde d'azote, l'azote et même l'ammoniaque.

Mélangé à l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique constitue Veau régale, qui dissout l'or en le faisant passer à l'état de chlorure.

L'action de l'acide nitrique sur les matières organiques n'est pas moins intéressante. Tantôt il y a oxydation pure et simple et production de composés de nature et de fonctions diverses (aldéhydes, acides organiques, etc. V C'est à cet ordre de réactions que se rapporte la fabrication de l'acide oxalique.

Tantôt la molécule est modifiée d'une manière plus profonde : le groupe Az40 se substitue à l'hydrogène équivalent à équivalent, c'est ce qu'on appelle la substitution nitrée, dont nous citerons pour exemples l'acide picrique ou trinitro-phénique, la nitro-benzine, etc.

nitrates. — L'acide nitrique en se combinant aux bases produit les nitrates. Ces sels, quand ils sont neutres, sont monobasiques. On en connaît aussi chez lesquels le groupement est plus compliqué : on les réunit sous le nom de nitrates basiques; ils sont produits par les oxydes des métaux polyatomiques (voir en particulier les nitrates de mercure, de plomb, de bismuth, etc.).

Les azotates alcalins connus de toute antiquité, particulièrement le nitrate de potasse ou -salpêtre, les nitrates de soude, d'ammoniaque, de chaux, se forment dans la nature lorsque les corps azotés se trouvent en présence des corps poreux, ainsi que cela se produit dans les nitrières naturelles ou artificielles.

Ces nitrates résistent à l'action de la chaleur.

Les nitrates des métaux proprement dits abandonnent plus facilement leur acide nitrique par la calcination. Cette méthode permet d'obtenir les oxydes métalliques dans un grand état de pureté (oxydes de cuivre, de plomb, etc.).

En résumé, sous l'influence de la chaleur, ils fournissent de l'oxygène