PORC

Salisb., qui portent des cicatrices cupulaires profondes, et présentent la structure des végétaux monocotylédonés.

PORCS. Il arrive quelquefois que les éleveurs ne pouvant donner aux truies, qu'ils veulent vendre, une alimentation propre à en faire des bêtes d'engrais, les font saillir, pour leur donner plus d'ampleur et une meilleure apparence. La viande de ces animaux, sans être malsaine, est cependant de qualité inférieure.

La chair de porc est sujette à des altérations spontanées, qui ont

f. vnamonciŒfj. s c

FiG. 154. ^ Trichines enkystées dans un fragment de muscle. Grossissement,

40 diamètres.

été souvent la cause d'accidents graves. Une des maladies parasitaires, auxquelles le porc est le plus sujet, est la trichinose,, caractérisée par la présence dans la chair de vers blancs, longs de 0'°,001 à O^jOOG (fig. 154), roulés en spirale, le plus souvent isolés dans un kyste, ou quelquefois réunis par paires ; on les trouvera surtout dans l'intervalle des faisceaux striés des muscles, et plus fréquemment dans les muscles superficiels que dans les muscles profonds.

La chair du porc contient souvent aussi le Cysticercus cellulosœ, qui est le scolex (larve) du Tœnia soliiim : tel est le cas qui se présente quand on examine les muscles de porcs ladres. Ces cysticerques (fig. 155) ont la forme d'ampoules et sont logés dans des kystes qui se trouvent dans l'épaisseur des organes : ils ont une dimension de 0'",0i2 à 0",020 de longueur sur 0'",005 h 0'",012 de largeur. Les cysticerques

FiG. 155. — Cysticercus cellulosœ (*).

sont opalins, et présentent une tête formée par quatre tubercules, entourés d'un cercle de 18 à 24 crochets. (Voy. Charcuterie.)

Reyher, Accidents causés par de la viande de porc contenant des trichines [Atjn. d'hfjg. et de méd. lég., 2'^ série, 1863, t. XX).

POTASSES. Les potasses ou perlasses, carbonate de potasse brut, se trouvent dans les cendres des végétaux et principalement de ceux qui se développent dans l'intérieur des terres. On les obtient par le lavage des cendres, au moyen de l'eau qui dissout les sels solubles, carbonates de potasse et de soude, chlorures et sulfates, et laisse un résidu insoluble formé surtout de silicate d'alumine, de carbonate et de phosphate de chaux : on évapore la dissolution à siccité pour constituer le carbonate de potasse brut. Le résidu insoluble forme la charrée, dont l'agriculture tire parti pour amender certains terrains.

Le commerce présente un grand nombre d'espèces de potasses, qu'on distingue entre elles par les noms des contrées où elles ont été fabriquées :

Potasse d'Amérique, en morceaux volumineux blancs, gris, verts ou rouges, durs, à cassure nette; elle se liquéfie à l'air, en une pâte jaunâtre. Elle est très-caustique. On en distingue trois qualités.

Perlasse d'Amérique, en petits morceaux irréguliers, très-blancs, ou

(*) A, animal relire dans son ampoule ; B, animal déveloiipé; C, lôle et cou isolé ; D, un des crochets.

POTASSES. 443

wn peu azurés, perlés, très-durs ; clic se pulvérise assez facilement et est moins caustique que la précédente.

Potasse de Pologne, pulvérulente, comme du grès grossier, blanche, ou un peu aznrée.

Potasse de Russie, en petits morceaux irréguliers, luisants, polis, Jjlancs on bleus.

Potasse de Riga, en petits grains arrondis, luisants et légèrement iizurés, assez durs, très-hygrométriques.

Potasse de Toscane, en petites masses irrégulières ou en poudre assez fine, grise, blanche ou bleue.

Potasse factice; elle n'est en réalité qu'un composé de soude et de sels de soude ; elle est très-dure, très-rougeàtre et caustique.

Cendres gravelées, obtenues par calcination des lies de vin, etc.

Toutes les potasses ne contiennent pas une même quantité d'alcali, et comme leur valeur commerciale est en raison directe de la quantité d'alcali qu'elles renferment, on a cherché des moyens faciles de déterminer promptement les proportions qu'elles en contiennent, et d'en mesurer en quelque sorte la teneur en alcali.

U alcalimètre de Descroizilles (fig. 456) est un tube de verre de0'",25 sur 0'",02 de diamètre, et porté sur un pied qui lui permet de se tenir verticalement; le bord supérieur est renversé et enduit d'un peu de cire pour éviter l'adhérence des liquides. Il est gradué, à partir du haut, en cent divisions d'un demi-millimètre. On le remplit jusqu'au zéro de la liqueur acide alcali métrique : celleci se prépare en mélangeant avec précaution 100 grammes d'acide sulfurique pur, à 66" d'abord, avec un demi-litre d'eau distillée, puis, après refroidissement du mélange, on ajoute assez d'eau pour faire exactement un litre, que l'on conserve dans un flacon bien bouché.

D'autre part, pour faire l'essai d'une potasse du commerce, on en prend exactement 10 grammes qu'on verse dans un vase cylindrique à bec avec environ un demi-décilitre d'eau distillée et l'on dissout en agitant, puis on ajoute encore un demi-décilitre d'eau qu'on mêle bien,

Fig. 156.- — Alcalimètre de Descroizilles.

POTASSES.

et on laisse déposer. On mesure exactement un demi-décilitre de liqueur claire, qu'on verse dans un verre : on verse goutte à goutte la liqueur acide en agitant pour favoriser le dégagement de l'acide carbonique; quand on constate que l'effervescence diminue, on verse la liqueur d'épreuve avec plus de précaution ; on agite continuellement, et l'on essaye de temps en temps si l'on approche du point de saturation, ce qu'on reconnaît en mettant une goutte de la liqueur à essayer en contact avec un peu de sirop de violettes ; tant qu'on n'est pas parvenu au point de saturation, le sirop de violettes verdit : on continue l'opération jusqu'à ce que le sirop rougisse. Souvent aussi on colore la solution alcaline avec un peu de teinture de tournesol, et l'on verse l'acide jusqu'à ce que la coloration soit pelure d'oignon. On relève alors V alcalimètre et on lit sur l'échelle graduée la quantité de liquide acide employé, on a ainsi le degré alcalimétri([ue de la potasse. Il faut alors multiplier le nombre de degrés par 03'",048 pour avoir la quantité réelle de potasse pure dans 5 grammes, ou parle nombre 0,0704 pour avoir la proportion de carbonate de potasse pur.

Gay-Lussac, en 1828, a amélioré le procédé de Descroizilles, en prenant i'J^SOT de potasse, ce qui représente exactement la proportion d'alcali nécessaire pour saturer 5 grammes d'acide sulfurique à 66°, quantité qui forme l'unité de la liqueur alcalimétrique : d'où il résulte qu'une potasse du commerce, qui saturerait tout l'acide, contiendrait exactement i^^SOT d'alcali, ou que, si elle renferme 0,40 de matières étrangères, elle demandera pour être saturée 90° degrés de la liqueur alcalimétrique. Pour faciliter les pesées, on prend dans dans la pratique 48^'',07 de potasse qu'on dissout dans 500 centimètres cubes d'eau, qu'on fdtre et dont alcalimétrique de on prend un dixième égalant 4,807, sur lequel on Gay-Lussac. verse goutte à goutte l'acide sulfurique jusqu'à ce

que la solution, qui a été colorée avec un peu de tournesol, ait pris une teinte rouge. La burette de Gay-Lussac (fig. 157) est un peu différente de forme de celle de Descroizilles et donne des gouttes sensiblement égales.

FiG. 157. — Burette

POTASSEiï. 445

Los potasses du eoininorcc iloniiciit à ralcaliinèlre les chiffres (lifférenls indiqués dans le tableau suivant :

Potasse

d'Amérique,

perlasse .

de Pologne de Russie.

de Riga . .

1 '° sorte, marque à l'alcalimètre .

2° sorte

3° sorte

Potasse

l''" sorte

2« sorte

3« sorte

de Toscane du Rhin. .

, blanclie

ffrise

bleue

violette

fSOo

des Vosges sTavelr'îfis- .

Cendres

Potasse de betteraves épurée

cl I

On a proposé aussi de doser l'alcali des potasses en remplaçant l'acide sulfurique par l'acide tartrique, mais il est difficile de débarrasser ce acide de toute son eau de cristallisation, sans en enlever une partie de l'eau de constitution. (Wittstein.)

Les potasses contiennent naturellement une c ertaine quantité de soude, et d'autre part la falsification a quelquefois augmenté cette proportion, ce qui peut avoir des inconvénients pour certaines opérations, sans compter le préjudice causé par la différence de prix des deux alcalis. On doit à Pesier (fig. 158 , 1 59) un procédé facile de reconnaître la proportion de soude contenue dans la potasse : il prend 50 grammes de la potasse à essayer et la dissout dans 200 grammes d'eau distillée ; il neutralise alors par Tacide sulfurique, laisse refroidir, filtre et lave

FiG. 158. — Éprouvette araduée.

FiG.159.— NatroniètredePésier.

446 POTASSES.

avec une solution de sulfate de potasse pur de façon à compléter le volume de 300 centimètres cubes, indiqué par un trait sur une éprouvette ; il mêle les diverses couches et y plonge un aréomètre particulier, qu'il a nommé natromètre. Cet instrument porte une double échelle de graduation ; l'une, teinte en rose, donne pour chaque degré du thermomètre centigrade les points d'affleurement dans une solution saturée de sulfate de potasse pur ; l'autre, échelle sodique, indique des centièmes^ de soude : si la potasse est pure, l'instrument affleurera au degré de température auquel on fait l'expérience ; s'il y a de la soude, l'affleurement se fera à quelques degrés au-dessus dont le nombre, mis en regard de l'échelle sodique, donnera les centièmes d'oxyde de soude du mélange. Au moyen de tables dressées par l'auteur, on trouve le nombre des degrés alcalimétriques, les quotités de carbonate, de sulfate ou de chlorure correspondant à chaque centième de soude.

DEGRÉ

CARBONATE

DEGRÉ

CARBONATE

DEGRÉ

CARBONATE

alcalimétriqiie

de potasse.

alcaliraétriqiio

tic potasse.

alcalimétriquo

do potasse.

repr.

rcpr.

o ce

Degrés alcalime'triques du commerce.

> Sa

■« £ am 3 ;-

rcpr.

repr.

ià

Anthon (E. F.), Falsification de la jjotasse avec la soude (Reperi. fur. Pharm., 2" série, t. XXXI, p. 1 ; Journ. phar7n. et chim., 3'^ série, 1844, t. V, p. 169). — Pesier, Falsification de la potasse par la soude [Mém. de la Soc. imp. d'agric. se. et arts de Valenciennes., t. V, p. 144; Journ. pharm, et chim., 3'= série, 1845, t. VI, p. 307).

POTAîSSE (Acétate de). L'acétale de potasse (terre foliée de tartre) est blanc, et cristallise en petits prismes -aiguillés; il a une saveur fraîche ; il est très-déliquescent et est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool.

L'acétate dépotasse peut présenter une coloration grise, quand il a été préparé avec du vinaigre impur; mais plus souvent il renferme des

matières étrangères, telles que du sulfate de potasse et du chlorure de potassium, quand il a été préparé avec la potasse du commerce. Il sera facile de s'en assurer au moyen du chlorure de baryum, qui donnera un précipité blanc de sulfate de baryte, et du nitrate d'argent, qui donnera un précipité blanc caillebotté de chlorure d'argent. Les sels de fer seront indiqués par le cyanure jaune, qui donnera un précipité bleu de cyanure de fer, par l'ammoniaque qui précipitera l'oxyde de fer, ou l'infusion de noix de galles qui donnera un précipité noir. S'il y a des sels de cuivre on les reconnaîtra au moyen d'une lame de fer bien décapée ou du cyanure jaune et de l'ammoniaque qui donnent, l'un un précipité brun marron, l'autre une coloration bleue. Les sels de zinc seront indiqués par le précipité blanc que donne le cyanure jaune, et le précipité rougeorange que forme le cyanure rouge. Les sels de plomb se reconnaîtront par le précipité noir de sulfure de plomb formé par l'acide sulfhydrique, le précipité jaune d'iodure de plomb donné par l'iodure de potassium et le précipité blanc qui résulte de l'addition de sulfate de soude. L'arsenic sera décelé par l'appareil de Marsh ; la potasse libre par la coloration du papier de tournesol ou par celle du papier de curcuma.

Le mélange de carbonate de potasse est indiqué par l'effervescence que détermineront les acides ; V acétate de chaux précipitera en blanc par l'oxalate d'ammoniaque. Le tartrate dépotasse sera décelé par l'alcool qui ne dissoudra que l'acétate dépotasse, parla formation de crème de tartre par les acides minéraux, et par Todeur que donnera le sel suspecté si on le brûle. La substitution du tartrate dépotasse à l'acétate se reconnaîtra à ce que, par l'acide sulfurique, on n'obtiendra pas d'acide acétique, et, d'autre part, à sa faible solubilité dans l'eau.

POTASSE (Antimoniate de). Uautimoniate de potassc, antimoine diaphorétique, est blanc, cristallin et insoluble dans l'eau.

Mialhe a trouvé le biantimoniate de potasse mélangea 0,50 de carbonate de chaux; il faisait effervescence par les acides étendus et laissait une liqueur qui précipitait en blanc par l'oxalate d'ammoniaque.

E. Soubeiran y a trouvé 0,75 de phosphate de chaux, qui donne, avec l'ammoniaque, un précipité blanc gélatineux.

On y a aussi indiqué la présence du carbonate de plomb, qui, après avoir été dissous dans un acide, précipite en noir par l'acide sulfhydrique et en blanc par le sulfate de soude.

Mialhe, Falsification du biantimoniate de potasse {Bidl. thérap., 1843; Journ. pharm. et chim.^ 3'= série, 1843, t. IV, p. 118).

POTASSE (Azotate de) . Vazotale de potasse, nitrate de potasse, sel de nitre, salpêtre purifié, est blanc, cristallisé en prismes hexagonaux, symétriques, terminés par un sommet dièdre, réunis souvent en prismes striés. Inaltérable à l'air, il est soluble dans l'eau et est doué d'une saveur fraîche.

Quelquefois il est mélangé de sel marin; mais alors il précipite par le nitrate d'argent et donne un précipité blanc caillebotté, insoluble dans l'acide nitrique et soluble dans l'ammoniaque.

Quand il contient des sulfates, il donne, par les sels de baryte, un précipité blanc insoluble dans l'acide nitrique.

Quelquefois, le nitrate de potasse contient du nitrate de chaux, provenant d'une purification incomplète, et dont la présence sera indiquée par l'oxalate d'ammoniaque : il se fait un précipité blanc d'oxalate de chaux.

Le a«tTe se reconnaîtra par le cyanure jaune, qui donnera un précipité brun marron, ou au moyen d'une lame de fer décapée qui se couvrira d'une couche de cuivre métallique..

D'après Boettger, tous les salpêtres du commerce, même le salpêtre raffiné, renferment une quantité plus ou moins forte de nitrite de potasse, ce qui est dû sans doute à ce que le salpêtre du commerce est produit frécfuemment avec le salpêtre du Chili (nitrate de soude), toujours plus ou moins chargé de nitrites.

POTASSE (Bicarbonate de). Le bicarbonate de potasse est blanc, cristallisé en prismes rhomboïdaux ; il est soluble dans l'eau et a une ■saveur alcaline sans âcreté.

Celui du commerce contient presque toujours du sulfate de potasse, ■du chlorure de potassium et du carbonate neutre. On reconnaît le premier par le nitrate de baryte, le second par le nitrate d'argent, et le troisième parce qu'il précipite à froid les sels de magnésie.

Laneau , Falsification du bicarbonate de potasse [Journ. pharm, chim., 3e série, 1860, t. XXXVIII, p. 171).

POTASSE (Bioxaiate de). Le bioxalate de potasse, sel d'oseille, est blanc, cristallisé en prismes rhomboïdaux, inaltérable à l'air; il est soluble dans l'eau et a une saveur très-acide. Il est insoluble dans l'alcool.

Il peut contenir dusitil/afeet du bisulfate dépotasse, qu'on reconnaîtra facilement au moyen du chlorure de baryum : le sulfate de baryte sera

insoluble clans un excès d'acide sulfurique ou dans l'acide chlor'hydrique, qui dissolvent le bioxalate de baryte.

La crème de tartre sera indiquée par l'incinération, car on aura un résidu noir, volumineux, charbonneux et donnant l'odeur de caramel.

POT.1.ISSC (Bîtartratede). Le Utartrate dépotasse, crème de tartre, est un sel cristallisé en prismes confus et très-surcharges de facettes ; incolore, inodore, peu soluble dans l'eau froide et insoluble dans l'alcool ; sa saveur est acre.

La crème de t^artre contient toujours du tartrate de chaux, qui forme un dépôt dans la solution par l'eau bouillante, ou qu'on transforme en carbonate de chaux par la calcination.

On lui mélange souvent du sable, du quartz, de Vargile, qui forment un résidu quand on traite la crème de tartre par l'eau bouillante.

La craie et le marbre concassé, qui sont également insolubles dans l'eau, font effervescence par les acides.

Le nitrate dépotasse déflagre, si l'on projette le sel sur des charbons ardents.

Le sulfate dépotasse etValun donnent, par le chlorure de baryum, un précipité blanc, insoluble dans l'acide nitrique.

Le chlorure de potassium forme, par l'emploi du nitrate d'argent, un précipité blanc, caillebotté, et insoluble dans l'acide nitrique.

La présence du fer se reconnaît à la coloration noire que prend la crème de tartre par la noix de galles.

Le cuivre détermine, au contact de l'ammoniaque, une coloration bleue dans la solution du sel.

Le plomb donnera un précipité jaune par l'iodure de potassium et le clu'omate de potasse, et un précipité noir par l'acide sulfhydrique.

Uarsenic sera décelé au moyen de l'appareil de Marsh.

POTASSE (Carbonate de). Le carbouate de potasse du commerce est toujours impur (voy. Potasses). Le carbonate neutre pur esthlsinc, acre, non caustique, très-déliquescent à l'air, ettrès-soluble dans l'eau. Il cristallise difficilement, aussi l'emploie-t-on à l'état sec.

Il ne doit précipiter ni par le nitrate acide de baryte, ni par le nitrate d'argent. L'oxalate d'ammoniaque le précipite à peine.

La présence du carbonate de soude, qu'on y introduit quelquefois frauduleusement, se reconnaît en chauffant au chalumeau une petite quantité du sel portée sur un fil de platine : pour peu qu'il y ait 0,03

à 0,04 do sel de soude, la flamme, au lieu d'être bleu violacé ou rougeàtre, prendra la teinte jaune propre aux sels de soude.

La richesse en alcali du carbonate de potasse doit être recherchée parle procédé alcalimétrique de Gay-Lussac, qui est basé sur la quantité d'acide sulfurique nécessaire pour saturer exactement un poids donné de cette potasse : il faut remarquer que, si ce procédé donne des résultats suffisamment exacts dans la majorité des cas, il n'a pas une exactitude absolue, l'acide sulfurique étant absorbé en partie par la potasse libre et par d'autres sels, sulfites, hyposulfites, sulfures et phosphates, • qu'il décompose. (Voy. Potasse.)

POTASSE (Chlorate de). Le chlorate de potasse est incolore; il cristallise en lames rhomboïdales ; sa saveur est fraîche et acerbe ; il est soluble dans l'eau.

Le mélange de sahle et de mica se reconnaît en dissolvant le sel suspecté ; car il se forme un résidu dont la nature sera aisément reconnue.

Quand il renferme du chlorure de potassium, il donne avec le nitrate d'argent un précipité blanc caillebotté. On peut le reconnaître à ce que le sel a une saveur amère et décrépite au feu ; s'il contient du chlorure de sodium sa saveur est salée. Le chlorure de calcium est indiqué par le nitrate d'argent d'une part, et par l'oxalate d'ammoniaque d'autre part. La présence du nitrate dépotasse est décelée par l'action de l'acide sulfurique sur sa dissolution [au contact de tournure de cuivre : il se dégage des vapeurs rutilantes.

L'acide boriqîie lui communique la propriété de faire brûler l'alcool avec une flamme verte.

Godeffroy a trouvé un chlorate de potasse pulvérisé (les cristaux sont toujours purs) qui contenait du manganèse et des traces de fer (Zeit. OEst. Apoth. Ver., 1873, 297). G. Bruylants a rencontré un échantillon de chlorate, qui était mélangé de 0,15 de bicarbonate de potasse {Journ. depharm. belge, nov., 1872).

POTASSE (chroHiate de). Le chromatc de potasse est cristallisé en prismes rhomboïdaux, inaltérables à l'air, d'un beau jaune, solubles dans l'eau et ayant une saveur fraîche, amère et désagréable; il est insoluble dans l'alcool; il bleuit le tournesol rougi, et rougit le curcuma.

On le rencontre souvent mélangé à 50 à 60 0/0 de sulfate de potasse; mais par le nitrate de baryte, il se fait un précipité de chromate de baryte

et de sulfate de baryte, et ce dernier n'est pas soluble dans l'acide; nitrique.

POTASSE (Hydva<e de). L'hydrate de potasse est blanc, inodore, très-soluble dans l'eau et l'alcool, et d'une saveur urineuse et trèscaustique. Il est fusible au-dessous de la chaleur rouge et n'est pas décomposé par le feu ; à l'air, il attire l'humidité et tombe bientôt en déliquium.

Il doit être entièrement soluble dans l'eau et ne donner, après que sa solulion a été acidulée par l'acide nitrique pur, de précipité ni par le nitrate d'argent, ni par le chlorure de sodium. . *

POTASSE (Hypochiorîte de). Uliypochlorlte (lepotusse, eau de Javelle du commerce est coloré en rose, par l'addition d'un sel de manganèse; c'est un liquide ayant une odeur chlorée prononcée.

On reconnaîtra sa valeur par la chlorométrie (voy. Hypochlorites). On lui substitue souvent le chlorure de soude; mais alors il ne donné pas de précipité jaune-serin par le chlorure de platine,

POTASSE (Silicate de). Il doit, pour pouvoir se dessécher rapidement, être exempt de silicate de soude. Onle reconnaît en prenant 0,01 ce. de silicate, l'étendant de 7 à 8 volumes d'eau distillée ; on sature l'acide par 0,01 ce. d'acide acétique du commerce, ce qui donne une solution transparente de silice. Cette liqueur acide additionnée d'un volume d'alcool cà 85 ou 90° et de quelques fragments d'acide tartrique donne aussitôt un précipité grenu et cristallin de bitartrate de potasse. Si le sel est du silicate de soude, le précipité ne se fait qu'après un où deux jours. (J. Personne.)

Personne (J.), Eisai du silicate de potasse [Journ. pharm. et chim., 4^ série, 187], t. XIII, p. 122).

POTASSE (Sulfate de) . Le sulfatc de potasse, sel de Duobus est blanc, inodore, en prismes hexagonaux courts terminés par un pointement à six faces ; il est soluble dans l'eau, et à une saveur amère et désagréable ; il est insoluble dans l'alcool.

Le sulfate de potasse du commerce contient quelquefois 0,10 de sulfate de soude et quelquefois même jusqu'à 0,ï20. On peut reconnaître ce mélange par le procédé de Pésier : on prend 100 grammes du sulfate suspect finement pulvérisé, on dissout dans l'eau, de façon à avoir une solution bien saturée à la température ambiante ; on filtre, et l'on ajoute à plusieurs reprises de l'eau pour avoir 300 centimètres cubes :

onploiiiic le ualroinèlre (voy. Potasse), qui donne direclcniciil la quantité do. soude.

Chevallier y a trouvé, en plusieurs occasions, du sulfate de zinc, du sulfate de cuivre, du bichlorure de mercure, du Uoxalate et de Varséniate de potasse; ces sels ne sont certainement pas des produits de sophistication, mais proviennent d'accidents dans la fabrication : il n'en est pas moins évident qu'on doit se tenir en garde contre la présence de ces sels dangereux. {Bull. R. depharm., sept., 1872.)

PÉRiER (Edm.), Sur la falsification du sulfate de potasse {Jotirn. chim. médic, 3'^ série, 1851. t. VII, p. 317).

POTASisE (Sulfure de). Le sulfure de potasse peut être sec ou liquide. Quand il est sec, foie de soufre, il est en masse jaune verdâtre, dur, fragile et vitreux dans sa cassure ; il est très-soluble dans l'eau, amer, acre et caustique; il est hygrométrique et s'altère au contact de l'air. Il doit être homogène dans sa masse et être presque en entier soluble dans l'eau.

Souvent , dans la préparation du foie de soufre , on substitue le carbonate de soude au carbonate de potasse ; mais comme cette substitution entraîne la nécessité d'une chaleur plus forte pour obtenir la fusion du produit, il en résulte que le foie du soufre renferme mie grande quantité (jusqu'à 0,60) de sulfate de soude. (Adrian.)

Adrian, Nçite sur la falsification du sulfure de potasse ou foie de soufre du commerce (Journ. pharm. etchirn., 3'' série, 1855, t. XXVII, p. 343).

POTASSE (Tartroborate de). Le tartroborate de potasse, tartrate borico-potassique, ou crème de tartre soluble, est un sel blanc, transparent, entièrement soluble dans l'eau froide où il ne doit pas donner de résidu : s'il y avait un dépôt, il serait constitué par du bitartrate de potasse; sa saveur est franchement acide.

Le mélange à'acide borique et de crème de tartre se reconnaît au moyen de l'alcool froid, qui dissout l'acide borique et laisse un dépôt de bitartrate.

Magnes-Lahens, Procédé pour distinguer la crème de tartre soluble du Codex de celle qui n'est qu'un mélange frauduleux {Jourti. chim. médic, 3" série, 1852, t VIII, 678).

POTASSIL'IH (Bromure de). Le bromurc de potassium est cristallisé en cubes ; très-soluble dans l'eau, il a une saveur acre ; il est peu soluble dans l'alcool.

Le bromure de potassium granulaire est quelquefois chargé d'une grande quantité d'eau (A. E. Ebert.)

Il est souvent alcalin au lieu d'être neutre, ce qui offre des inconvénients pour son emploi médical, surtout si on le donne avec d'autres substances; aussi est-il nécessaire de vérifier son état neutre. (Ch.-D. Chase, Amer. Journ. Pharm., mai 187^.)

La présence d'iodure se reconnaît en ajoutant à sa solution de l'empois d'amidon et quelques gouttes d'acide azotique nitreux; il se fait immédiatement une coloration bleue.

On verse sur la solution un excès de sulfate de cuivre, puis on fait passer un courant d'acide sulfureux et l'on fdtre : l'iodure de cuivre précipité donne la proportion d'iode ; quant au bromure qui est resté dans le liquide, on en sépare le brome au moyen de l'eau chlorée. (J. Personne, 1867.)

Au moyen du nitrate d'argent, on précipite le bromure et l'iodure, et l'on séparera par l'ammoniaque l'iodure d'argent qui y est insoluble. (Bonnewyn, 1867.)

Au contact du sulfure de carbone et du chlore libre, l'iodure est décomposé d'abord : puis la liqueur se décolore avec un excès d'iode par la formation de quintichlorure d'iode, tandis que s'il y a du brome le sulfure de carbone conserve une couleur orangée. (Phipson, Comptes rendus, 1807; Journ. pharm., 1868.)

Hager recommande, pour déceler la présence de l'iode dans le bromure, de pulvériser quelques cristaux et de dissoudre Os^',10 de cette poudre dans 10 cent. c. à 1:2 cent. c. de solution d'ammoniaque au dixième, et d'y ajouter une goutte de nitrate d'argent; on agite bien : si le bromure est pur, le trouble disparaît, tandis qu'il persiste dans le cas où il y aurait de l'iode. Cette réaction est trèsnette.

Le bromure de potassium dans lequel on a constaté l'absence de carbonates et d'iodures, de sulfates et de nitrates, peut renfermer des chlorures: Baudrimont et Falières, se basant sur la quantité différente de nitrate d'argent nécessaire pour décomposer les bromures (l^"", 427, pour 1 gr. de bromure pur) et les chlorures (2^',299 pour 1 gr. de chlorure pur), déterminent la quantité de chlorure par un titrage qui, donne la quantité de nitrate d'argent employée et qui sera d'autant plus forte que le sel contiendra plus de chlorure.

Pour reconnaître la présence des chlorures, Hager prend O^'/IO de

bromure de potassium dissous dansSceiit. c.à 4 cent. c. d'eau, et d'autre part, 0^'','26de nitrate d'argeut dissous dans la même quantité d'eau; il mélange les deux liqueurs dans un tube d'essai, y ajoute 2 cent . c. d'acide nitrique, et agite fortement; il laisse se former le précipité qui est rapide, décante la liqueur, lave le précipité avec de l'eau, puis avec une solution de carbonate d'ammoniaque et fdtre. Le liquide fdtré prend une légère opalescence si le bromure est pur, et offre un aspect laiteux, s'il y a des chlorures, par suite de la séparation du chlorure d'argen!. {Pharm. Central. Halle, 1872, n" 33.)

On a trouvé quelquefois dans le bromure de potassium du nitrate de soude. La présence de bromate de potasse est indiquée par l'action de l'acide chlorhydrique incolore, qui reste incolore si le bromure est pur, et [prend une teinte vert jaunâtre s'il y a du bromate. {Pharm. Central. Halle, 1872, n° 32.)

Faliéres (E.), Notes pour servir à fessai du bromure de potassium {ViUon^ pharmac, 1869, t. X, p. 136). — Lepage (H.), Procédé pour reconnaître l'iode dans le bromure de "potassium [Union pharmac ., 1869, t. X, p. 142). — Personne, Falsification de l'iodure de potassium (Journ. pharm. et chim., 3^ série, 1867, t. IX, p. 255). — Tanner (Alf. E.), The means of detecting and estiniuting Bromide in lodide of Potassium {Pharm. Journ., 1873, p. 1033;. — Van Melckebeke, Nouveau procédé de découvrir les bromures dansViodure de potassium (Journ. de pharm. d'A7ivers, XXVIII, 1872, p. 49).

POTASSium: (Cyanure de). Comme tous les produits que le commerce présente à l'état amorphe, le cyanure de potassmm est sujet à des altérations nombreuses et est quelquefois tellement impur que le cyanure en forme la moindre proportion ; aussi est-il nécessaire d'en faire l'analyse, avant de l'employer, pour éviter de nombreux mécomptes soit dans l'industrie, soit en thérapeutique.

Pour arriver à la connaissance de la valeur exacte du cyanure, Fordos et Gélis ont proposé le procédé suivant : Ils font usage ■d'une liqueur normale constituée par la dissolution de 10 grammes ■d'iode dans un litre d'alcool à 33" : 5 grammes de cyanure sont dissous ■dans le vase d'un demi-litre employé pour les essais alcalimétriques •de façon à avoir exactement 50 centilitres de liqueur : on prend 50 centimètres cubes de cette liqueur représentant 0,5 de cyanure; ■on verse dans un ballon de verre de 2 litres, puis un litre et demi d'eau et un décilitre d'eau de Seltz ; on fait tomber peu à peu dans le ballon la liqueur normale d'iode jusqu'à ce que le liquide prenne une coloration jaune persistante. La quantité de cyanure est

proportionnelle à celle de l'iode employé. Une table donne le calcuï tout fait :

QUANTITÉ

d'iode

absorbée

DEGRES

absorbée

DEGRÉS

absorbée

DEGRÉS

absorbée

DEGRÉS

(grammes)

(g:ramme?)

(g-rammcs)

FoRDOS et Gélis, Note sur l'essai commercial du cyanure de potassium {Journ. chim. médic, 3*= série, 1853, t. IX, p. 675).

POTASSIUM (lodnre de). Uiodure depotassium est blanc, cristallisé en cubes, acre, déliquescent, très-soluble dans l'eau, et soluble dans l'alcool.

Il peut contenir des chlorures de potassium et de sodium, du bromure de potassium, des iodates et des carbonates.

La présence de chlorures pourra être soupçonnée, quand quatre parties d'iodure ne se dissoudront pas dans cinq parties d'eau : du reste en traitant une solution d'iodure par le nitrate d'argent, on aura un précipité insoluble dans l'ammoniaque en cas de pureté, et soluble en partie par ce réactif, s'il y a du chlorure ; le liquide précipitera de nouveau par une addition de nitrate d'argent.

Les iodates n'étant pas solubles ou n'étant que très-peu solubles dans

l'alcool, ce inenslrue pourra servir à les déceler. En traitant par de l'acide tartriqne ou chlorliydrique étendu, on aura immédiatement une coloration jaune, qui indiquera les iodates, même s'il n'en existe que des traces. Schering- préfère l'acide tartrique, dont il projette un cristal dans l'iodure, préalablement dissous dans de l'eau bouillie; on observe autour du cristal une zone jaune qui dénote la présence de l'acide iodique. {Archiv. cl. Pharm., nov. 1870.)

Berthet indique de prendre 5 grammes d'iodure de potassium qu'on dissout dans une éprouvette de 500 cent. c. (fig. 160) ; 100 cent. c. pris au moyen d'une pipette (fig. 161) sont versés dans un petit ballon. On remplit d'autre part une burette (fig. 162), avec une liqueur normale,

Fig. 160. Fig. Ibl.

Éprouvette pour l'iodométrie. Pipette pour l'ioclométrie.

Fig. 162.

Burette pour l'iodométrie.

composée de 4s'",780 d'iodate de soude pur dans un litre d'eau acidulée par 15 grammes d'acide sulfurique. On verse goutte à goutte en agitant pour redissoudre le précipité, et quand on observe un léger trouble, on note le nombre de divisions employées. On chauffe alors à ébullition le ballon, pour volatiliser l'iode libre, et si en ajoutant goutte à goutte

Ja solution d'iodate, la liqueur reste claire, c'est que tout l'iodure a été décomposé. Le nombre des divisions employées indique en centièmes la quantité d'iodure de potassium réel.

La présence du bromure de potassium se reconnaîtra en faisant passer dans la solution d'iodure un courant d'acide sulfureux ; aprèsy avoir versé un excès de sulfate de cuivre, on fdtre pour séparer l'iodure de cuivre formé et l'on traite le liquide surnageant par un peu d'eau chlorée qui sépare le brome, et détermine une coloration jaune du liquide. (Personne.)

Pour reconnaître la présence du bromure de potassium dans l'iodure, Edmond Yan Melckebeke fait une solution saturée de bromure dans l'eau chaude, laisse refroidir et décante après cristallisation : il prend 10 centimètres cubes de cette solution et y ajoute 10 gouttes d'eau pure, puis il y verse par fraction 1 gramme de l'iodure suspecté, réduit en poudre grossière et agite chaque fois le tube d'essai. S'il n'y a pas de bromure, la dissolution sera rapide et complète ; dans le cas contraire il y aura un dépôt de bromure non dissous.

Lepage (de Gisors), se basant sur la solubilité du bibromure de mercure, ajoute à une certaine quantité d'iodure qui ne renferme ni chlorure, ni carbonate, ni iodate, une solution de bichlorure de mercure titrée, jusqu'à ce que tout l'iode soit précipité à l'état de biiodure de mercure. La différence entre la quantité de bichlorure employée et celle qui eût été nécessaire si l'iodure eût été pur, donne le moyen de reconnaître la quantité du bromure. On peut reconnaître ce sel en concentrant la liqueur qui surnage, faisant agir le chlore qui sépare le brome et recueillant celui-ci au moyen du sulfure de carbone.

Le carbonate de potasse existe presque toujours dans l'iodure, dans la proportion de 0,04 à 0,05 parce qu'il rend les cristaux opaques et moins altérables, et A. E. Ebert en a trouvé quelquefois une proportion considérable; dans ce cas, le sel a tendance à adhérer aux parois du vase et à attirer l'humidité ; en traitant l'iodure par l'alcool, on séparera le carbonate, qui forme un liquide dense faisant] une effervescence vive avec les acides.

Destouches et Paton, Lettre sur la sophistication de l'iodure de potassium {Jour n. pharm. et chim., 3^ série, 1845, t. VII, p. 139). — Personne, Falsification de l'iodure de potassium {Journ. pharm. etchim., 3*' série, 1867, t. IX, p. 355). — Tanner (A. F.), The means of detecting and estimating Bromide in lodide of Potassium {Pharm. Journ., 111« série, 1873, p. 1033). — Yan Melckebeke (Edm.), New process for detecting Bromide in iodide of Potassium {Amer. Journ. pharm., juin 1872).

PYRÈTHRÈ. 459

POUDRES. Les poudres sont très-fréquemment sophistiquées et la ïiste de celles qu'on a trouvées mélangées de matières étrangères serait interminable, et il y a toujours grande utilité à examiner celles qu'on •achète dans le commerce et à en faire attentivement la comparaison avec des échantillons de la pureté desquels on soit assuré.

Dans ces derniers temps T.-N. Janneson a fait connaître quelques détails qu'il devait à l'obligeance d'une personne parfaitement initiée aux manœuvres des pulvérisateurs.

La poudre de quinquina est falsifiée avec des écorces épuisées; le piment avec des fécules et de la brique; l'opium avec des glands torréfiés; la réglisse et le gingembre avec de \a farine; l'écorce d'orme avec de la farine d'avoine, de la gomme arabique et de la farine; la crème de tartre avec de la terre de pipe; le poivre avec des balayures et des résidus de moulin ; la cannelle avec des écorces épuisées, de la fécule ; la moutarde avec de la farine et de la gomme-gutte ; les cantharides avec des glands rôtis; la rhubarbe avec de \a farine et de la gommegutte ; etc.

Souvent encore on mêle des qualités inférieures aux produits de qualité supérieure et l'on fait passer parla pulvérisation tout ce qui est dans un état de détérioration tel qu'on ne peut, plus l'offrir au commerce. (Proceed. ofthe Amer. Pharmac. Assoc, 1874-, 487.)

Ces fraudes, qu'on ne saurait excuser, ont souvent pour prétexte que la perte, accordée pour déchet d'opération, n'est pas assez élevée pour qu'il soit possible de ne fournir que des poudres pures et loyales. On conçoit en effet que le degré plus ou moins prononcé de sécheresse c'oit influer beaucoup sur le rendement; mais est-ce une raison pour sophistiquer? Certainement non.

PRÉCIPITÉ RLAivc. — Voy. Mercure (Protoclilorure de).

PRÉCIPITÉ ROUGE. — Voy. Mercure (Deutoxyde de).

PRUIMEAUX. Les pruneaux sont les fruits desséchés du Prunus domestica, L. (Amygdalées), desséchés au four et au soleil.

Le commerce a offert des pruneaux préparés avec des fruits recueillis avant la maturité, soumis à une simple immersion dans l'eau bouillante, •et passés au four pour donner à la peau une cuisson superficielle. Ces fruits qui ont une belle apparence extérieure, étant restés verts à l'intérieur, ne sont pas susceptibles de conservation.

PYRÈTHRÈ. La racine de pyrèthre, Anacyclus Pyrethrum, DC, Composées (Sénéciodées), est longue, fusiforme, ou cylindrique, grise

et ridée à l'extérieur et d'un blanc grisâtre en dedans. Elle est très-âcre, piquante et excite fortement la salivation.

On trouve quelquefois dans le commerce, sous le nom de Pyrèthre d'Allemagne, des racines moins grosses, en morceaux un peu plus longs, surmontées des bases des pétioles ou des tiges : cette sorte est rapportée à VAnacyclus officinarum, Hayne.

On lui substitue aussi les racines du Chrysanthemum frutescens, L., qui sont dures, friables, et offrent vers la partie supérieure un grand nombre de fdaments très-déliés en forme de barbe.

La racine du pyrèthre est quelquefois aussi mélangée des racines de VAchillea ptarmica, L., à saveur acre et mordicante, et à odeur alliacée et désagréable.

QUASSiA (Bois de). Le bois de quassiiï, Quassia amara, L. (Simaroubées), est en bûches cylindriques, très-légères, blanches, souvent dépouillées de leur écorce qui est mince, unie, blanchâtre et tachetée de gris ; leur diamètre est d'environ 0"',06. Le quassia est inodore et possède une amertume franche très-prononcée.

Le commerce a quelquefois donné le Quassia excelsa, Swartz, pour remplacer le Quassia amara : mais la substitution n'a pas grande importance, vu la grande affinité des deux espèces (Lamarck). On reconnaîtra le Quassia êxcelsa surtout à son amertume moindre et au volume plus considérable de ses bûches. On a remplacé aussi le quassia par le bois du Rhusmetopium,h., qui est résineux, grisâtre et ponctué de taches noires, et dont le macéré aqueux précipite par le sulfate ferreux. (Ebermayer.)

On l'a aussi quelquefois remplacé par un bois insipide, que Fée a pensé être une espèce de bouleau.

Les falsifications sont surtout communes sur les ràpures et poudres du quassia; mais elles peuvent être facilement évitées en n'acceptant que le bois en bûches.

QUASsr\E. On a vendu sous ce nom, en Italie, un médicament fébrifuge que de Luca a reconnu être composé de salicine, de quinine, d'extraits amers, de sulfate.de magnésie, de sulfate de chaux, de crème de tartre, et de sels à base de soude et de potasse. (Gaz. méd. ital, 1868.)

QUI]\'INE. La quinine est blanche, inodore, amère, peu soluble dans l'eau ; très-soluble dans l'alcool et dans l'éther, elle est facilement fusible.

Brûlée sur une lame de platine, elle ne donne pas de résidu : ce qui

(lôiuonli'c (iirelle n'a pas été inèléc de matières iiiorgauiiiues, demannite on (le sucre, qui laisseraient un résidu charbonneux.

L'acide suiriiri(iuc à froid ne lui donne pas de coloration rouge, qui serait une preuve de la présence de la saliciiie.

Si la quinine est imparfaitement soluble dans l'éther, il y a lieu de supposer qu'elle contient de \a cinclionine ; ce qu'on reconnaîtra au moyen du tannin qui donne un précipité blanc avec la quinine, et n'en donne pas avec la cinclionine ; la teinture d'iode donne un précipité brun orangé avec la quinine, non avec la cinchonine.

Le polysulfure de potassium en solution versé dans une solution bouillante d'un sel de quinine, en précipite la quinine en une masse rouge térébentliineuse qui durcit parle refroidissement et prend l'apparence d'une résine. La cinchonine se sépare sous forme d'une poudre blanche contenant du soufre. (Palm.)

La substitution aux sels de quinine de sels de cinchonine, dequinidine, paraît s'opérer sur une large échelle dans le comnierce américain : il sera au moins prudent de s'assurer par l'analyse de la pureté de ces sels au moment de l'achat (Proceed. Amer. Pharm. Assoc, 1874, t. 498).

Palm, Nouveau caractère distinctif entre la quinine et la cinchonine {Pharm^ Zeitschr, fur Rnssland, 1863, p. 342 ; Journ. pharm. et chim.,^^ série^ 1864, l. XLV, p. 459). — Peltier, Falsification de la quinine (Journ. pharm. et chim,, h" série, 1845, t. VII, p. 135).

QUii\'i]\'E (chlorhydrate de). Le chlorhydrate de quinine est cristallisable en aiguilles nacrées et assez soluble dans l'eau.

On a rencontré du chlorhydrate de quinine contenant 0,06 de sulfate dequinine. (Th. Louis, Proceed. Amer. Pharm. Assoc, 1874, p. 498) ; cette substitution parait n'être pas rare sur le marché des Etats-Unis.

Hager a constaté un cas de mélange de chlorhydrate de morphine avec le chlorhydrate de quinine et a indiqué le mode d'investigation suivant : Traiter par une solution de ferricyanure de potassium dans 20, 25 centimètres cubes d'eau distillée et additionnée de 10 à 15 gouttes de perchlorure de fer et de 5 gouttes d'acide chlorhydrique pur, un gramme du sel suspect et agiter le tube d'essai : la morphine se reconnaît à la coloration bleue, qui se produit immédiatement, ou après quelques minutes de repos. Les autres substances qui exercent une action désoxydante sur l'oxyde de fer ont une action moins prompte. En tous cas, un sel de quinine qui donne une coloration bleue doit être rejeté.

On pourrait aussi reconnaître la présence de la morphine en laissant

tomber, sur un échantillon du sel, une goutte de chlorure ferrique qui donnera immédiatement une couleur bleue, et, sur un second échantillon, une goutte d'acide nitrique qui déterminera une coloration rouge,

Hager, Examen des sels de quinine supposés contenir de la morphine [Pharm^ central., 1872, t. II, p. 369; Journ. pharm. et chim., !i^ série, 1873, t. XYIII, p. 125).

Qni\'i\E (Lactate de) . Le lactate de quinine est blanc, cristallisé en

aiguilles soyeuses et très-soluble dans l'eau.

Le commerce a présenté, comm.e lactate de quinine, du sulfate de quinine d^&wv'i e,i plus ou moins jaunâtre. (Vandenbroucke.)

Vandenbrodcke, Sur la falsification du lactate de quinine [Journ. chi^n., méd., 3« série, 1951, t. VIII, p. 239).

QUii\ii:\E (Sulfate de). Le sulfate de quinine doit être très-blanc, bien cristallisé et d'un aspect bien homogène ; il ne se dissout à froid que dans 700 parties d'eau et à chaud dans 30 parties environ : sa solution dans l'eau bouillante doit ramener au bleu le papier de tournesol rougi. Chauffé pendant deux heures environ à -|- 100°, il doit perdre 0,12 d'eau : il peut s'effleurir, mais incomplètement, dans un air sec à la température ordinaire.

Sa combustion à l'air, sur une lame de platine, donne un charbon qui finit par disparaître complètement, s'il ne contient pas de substances inorganiques ni de substances organiques incomplètement destructibles par la chaleur. Le sulfate de quinine ne se colore pas sensiblement, quand on le délaye à froid avec de l'acide sulfurique concentré.

L'excès d'eau de cristallisation sera indiqué par une dessiccation ménagée et comparative : la perte ne doit pas dépasser 0,10 à 0,12.

Le sulfate de quinine peut, par suite de purification incomplète, contenir des sels de chaux {carbonate, sulfate, phosphate).

Il a été aussi falsifié avec des matières inorganiques, telles que Vacide borique, le sulfate de chaux, et l'on a même trouvé, pendant quelque temps dans le commerce, une variété de plâtre à fibres très-fines, qui était spécialement employée à cet objet. Les matières inorganiques seront obtenues par l'incinération et reconnues par leurs caractères chimiques : la chaux sera indiquée par la précipitation que ferait, dans la solution du résidu par un acide, l'acide oxalique ; l'acide borique à la coloration verte qu'il donne à la flamme de l'alcool. Si l'on veut ne pas perdre de

sulfate de quinine, ou pourrait eu séparer le sulfate de chaux par l'alcool à 85° chaud, qui ne dissoudrait pas ce dernier sel.

Lehniann a sii^ualé \u\ sulfate de quinine qui laissait un précipité considérable, à l'incinération ou par le traitement par l'alcool. Le corps adultérant était du sulfate de soude dans la proportion de 2 grammes 1/2 pour 10 grammes de sulfate de quinine. Depuis, I. Biel a fait connaître un autre sulfate, de provenance allemande, qui contenait 0,10 de sulfate de soude anhydre {Chem. Ceutr. H., n°40, 1872; Pharm. Zeitschr. fur Russland,\Hn,t.Xl, p. 3G7).

Le sucre donne, par l'incinération, une odeur de caramel que ne présente pas le sulfate pur. On pourra encore avoir recours à l'eau de baryte, qui précipitera à la fois tout l'acide sulfurique et toute la quinine : on saturera ensuite avec précaution l'excès de baryte contenu dans la liqueur par un courant d'acide carbonique , et après avoir chauffé, filtré et évaporé en consistance convenable, on trouvera la saveur du sucre. On pourrait aussi avoir recours à la fermentation et constater la production de l'alcool.

L'eau bouillante indiquera la présence de la stéarine et de Vacîde stéarique qui formeront, à la surface du liquide, une couche huileuse qui se solidifiera par le refroidissement.

L'amidon, par la même opération, formera de l'empois que l'iode colorera en bleu quand le liquide sera refroidi.

Ces corps, étant insolubles dans l'eau et les acides faibles, se reconnaîtront encore par l'eau aiguisée d'acide sulfurique qui dissoudra le sulfate de quinine, sans agir sur les corps gras ou l'amidon.

Le sulfate de quinine, contenant de la salicine, prendra immédiatement, au contact de l'acide sulfurique concentré, une couleur rouge' de sang.

Pour s'en assurer, il faut aciduler une solution aqueuse du sel suspect saturée à l'ébullition, et continuer l'ébulUtion pendant quelque temps : la solution, qui sera claire si le sulfate de quinine est pur, donnera un précipité blanc de salicétine. En distillant dans une cornue 1 gramme de sulfate de quinine et 1 gramme de bichromate dépotasse, additionnés de 20 grammes d'eau et de 25'',50 d'acide sulfurique, la distillation donnera, pour peu qu'il y ait de la salicine, un résidu liquide vert, et comme produit condensé dans le récipient un liquide odorant, que surnagent quelques gouttelettes huileuses, donnant, avec les sels ferriques, une coloration violette intense. On découvre ainsi 0,005 de salicine. (Parrot.)

Le sulfate de quinine, additionné de salicine, traité par l'acide nitrique,

donne, après dessiccation, une masse légèrement jaune, qui devient plus foncée au moyen de quelques gouttes d'ammoniaque, et peut teindre le papier et la peau; si le sel de quinine est pur, il ne se fait aucune coloration (Joi^ra. Phmw.etchim., 1869, t. X, p. 305).

Pour reconnaître la salicine dans le sulfate de quinine, on peut traiter le sulfate (1 gr.) par un mélange de bichromate de potasse (1 gr.) et d'acide sulfurique (:2 gr.), une douce chaleur : il se fait aussitôt un dégagement d'acide salicineux facilement reconnaissable à son odeur : si le sulfate contient 0,10 de salicine, la réaction est très-prompte et détermine une sorte de petite explosion. Ce réactif est assez sensible pour déceler 0,005 de salicine. (Creuse.)

La présence de la quinidine sera indiquée au moyen de l'oxalate d'ammoniaque en excès, qui précipitera la quinine, et l'oxalate de quinidine sera dissous dans la liqueur à laquelle il donnera une saveur amère.

La présence du sulfate de cinchonine et des autres alcaloïdes du quinquina peut être indiquée par le procédé de Kerner. Il prend une ammoniaque ayant une densité de 0,920, et opère exactement à -[- 15° ; il pèse 3 grammes du sulfate de quinine à essayer, le met à digérer dans 40 ou 50 grammes d'eau distillée à-|-15'', agite le mélange pour avoir une solution saturée, fdtre après une demi-heure et a ainsi une liqueur qui renferme 1,752 de sulfate de quinine, plus les sels qui y sont mélangés et qui sont plus solubles ; il prend 5 cent. c. de cette liqueur qu'il introduit dans un tube, et il y verse avec précaution le long des parois 5 cent. c. d'ammoniaque titrée ; il agite le mélange, en. tenant l'extrémité ouverte du tube bouchée avec le -doigt pour prévenir la déperdition de l'ammoniaque. Si le sulfate est pur, le mélange sera limpide et clair après repos, toute la quinine ayant été dissoute par l'excès d'ammoniaque ; sinon il se fait un précipité plus ou moins abondant, la cinchonine et le quinidine mises en liberté n'étant pas solubles, même dans une proportion bien plus considérable d'ammoniaque. On peut reconnaître ainsi le mélange à un dixième pour cent de mélange ; si la proportion est moindre, la cinchonine peut rester en suspension dans la liqueur ammoniacale sous forme d'aiguilles transparentes, et l'on ne voit aucun trouble, mais au bout de trente minutes on distinguera le dépôt de ces aiguilles.

0. Henry a indiqué de traiter 10 grammes de sulfate de quinine par 4 grammes d'acétate de baryte, qu'on triture bien exactement dans un mortier de porcelaine avec 60 grammes d'eau aiguisée d'acide

acétique. Il se fait en même temps une masse épaisse, soyeuse et aiguillée, occupant un volume très-considérable. On exprime légèrement cette masse sur une toile fine ou une flanelle fine, on filtre au papier le liquide trouble exprimé ; on l'étend du double de son volume d'alcool à 35°, après avoir mis un léger excès d'acide sulfurique, et filtre de nouveau. On ajoute un excès prononcé d'ammoniaque caustique, et l'on fait bouillir un moment : il se sépare à l'ébuUition des flocons cristallisés et brillants, qui se déposent et sont formés de cinchonine pure. On laisse refroidir en partie la liqueur et l'on recueille le dépôt grenu de cinchonine sur un filtre taré, et après avoir desséché vite à une chaleur convenable, on pèse le précipité qui représente, à un septième ou un huitième près, le sulfate de cinchonine existant dans la quinine ; cette quantité ne doit pas dépasser 0,015 à 0,02.

On a signalé dans ces derniers temps, aux États-Unis, la substitution du chlorhydrate de cinchonine au sulfate de quinine (Stroehl, The Pharmacist, Chicago, 1870; Bullock, Amer. Journ. ofPharm., 1671, p. 192), et, d'après le compte rendu du dernier congrès des pharmaciens américains à Richmond (Virginie), cette substitution s'opérerait aujourd'hui sur une très-grande échelle ; elle se fait surtout sur des produits importés, sans qu'on ait pu encore connaître le lieu où elle s'opère.

Creuse (Aug.), Note sur la falsification du sulfate de quinine 'par la salicine {Journ. chim. méd., à" série, 1856, t. II, p. 473). — Delondre et Henry, Falsification et essai du sulfate de quinine [Journ. phartn. et chim., 3^ série, 1852, t. XXI, p. 282). — Guibourt, Expériences pour reconnaître la pureté du sulfate de quinine [Journ. pharm. et chim., Z^ série, 1852, t. XXI, p. 47). — Henry (0.), Nouveau procédé pour déterminer et apprécier la proportion de sulfate de cincJionine qui existe dans le sulfate de quinine du commerce [Journ. chim. méd., S*' série, 1849, t. VI, p. 39). — Instruction sur les anoyens de reconnaître la pureté du sulfate de quinine, 1854 [Journ. chim. méd., 3*^ série, 1854, t. X, p. 29). — Le- GRlP (V.), Sur la falsification du sulfate de quinine, moyen de l'empêcher [Journ. chim. méd., 3^ série, 1851, t. VU, p. 49). — Lehmann (B.), Falsification du sulfate de quinine par le sulfate de soude [Journ. chim. méd., li^ série, 1855, t. I, p. 106). — Parrot, Sur l'essai du sulfate de quinine [Monit. Scientif, 1867, p. 234; Journ. pharm. et chim.,\i^ série, 1867, t. VI, p. 450). — Poirier (Ab.), Sur l'emploi de l'acide sulfurique pour faire reconnaître la salicine dans le sulfate de quinine [Journ. chim. méd., 4" série, 1857, t. III, p. 54).

QUii^QUiNA. Les quinquinas sont les écorces fébrifuges de plusieurs espèces du genre Cinchona (Rubiacées), et l'on distingue plusieurs

sortes qu'on peut reconnaître par leurs caractères extérieurs et par leur structure anatomique.

On les a divisés assez arbitrairement en quinquinas jaunes, qui sont les plus riches en quinine, quinquinas rouges et quinquinas gris ou bruns.

Les quinquinas jaunes sont formés de tubes ou de plaques jaunes à leur surface interne, dont la cassure est fibreuse, courte ; on en distingue plusieurs sortes :

Les quinquinas calisayas, fournis par le Cinchona Calisaya,^Y edd.,

FiG. 163. — Quinquina callsaya plat. FiG. 164. — Coupe transversale du quinquina (Cauvet.) (*) Calisaya roulé. (Gauvet ) (**)

se présentent en plaques, très-denses, assez épaisses, presque toujours sans périderme, portant à l'extérieur des sillons longitudinaux fibreux séparés par des arêtes; elles sont d'un jaune fauve, ont une cassure fibreuse ; leur saveur est franchement amère. Examinée au microscope, une coupe transversale montre des fibres assez égales et réparties uniformément dans le tissu cellulaire qui est rempli de matières résineuses, surtout vers la partie subérienne dont on trouve quelquefois des traces persistantes (fig. 163).

, (*) s, suber; l, liber; ri, rayons médullaires; ff, fibres; f, fibre grossie. (**) s, suber; cl, couche libérienne; A, fibre isolée très-grossic ; B, cellules du suber très-g-rossies.

On trouve aussi les calisayas roulés, formés par les écorces des irameaux moyens, qui se sont roulées en tubes par la dessiccation et qui sont munies de leur périderme marqué de crevasses annulaires profondes et de crevasses longitudinales ; cette sorte a un liber jaune fauve, et sa cassure est fd)reuse en dedans et résineuse en dehors. Les calisayas roulés présentent (fig. 164) un suber tabulaire brun et un liber assez développé à fibres généralement distantes et disposées en séries radiales autour d'un tissu cellulaire rempli de matières résineuses; iïs sont franchement amers (Cauvet).

Les calisayas sont souvent mélangés d'écorces, qu'on nomme calisayas légers, et sont fournies par le Cinchona scrohiculata, Wedd. : elles se distinguent par leur densité moindre, leurs sillons moins profonds et leurs fibres longues et flexibles ; leur couleur est brune en dehors et jaune orangé en dedans.

Le quinquina carabaya, Cinchona elUptica, Wedd., est encore un quinquina léger, d'un brun de rouille, avec ou sans périderme, qu'on trouve mélangé aux calisayas.

On rencontre aussi l'écorce du Cinchona micrantha, Pi. et Pav., parmi les calisayas légers ; elle est jaune orangé, a une cassure fibrofîlandreuse et une saveur amère.

Les écorces de quinquina huanuco jaune sont fournies par les Cinchona nitida, R. et Pav., et peruviana, How. ; elles sont jaunes, à fibres courtes, à saveur amère et piquante, mais peu riches en quinine.

Le quinquina jaune fibreux, Cinchona lancifolia, Mut., est jaune ou 'Orangé, il a un liber jaune d'ocre, une cassure à longs éclats et une ■couche subéreuse molle. On en connaît plusieurs sortes, dont les plus -estimées portent le nom de Colombia, et les moins riches celui de Carthagène.

Le quinquina pitayo, Cinchona pitayensis, Wedd., est compacte, lourd, à cassure courte avec des éclats fins et offre un suber stratifié, spongieux.

Le quinquina de Guayaquil, Cinchona pubescens, Wedd., a le liber ■de couleur cannelle, une cassure à gros grains, un suber tabulaire, mince, mou, blanc jaunâtre et verruqueux.

Les quinquinas rouges, qu'on trouve en tubes plus ou moins complets ou en plaques d'un rouge foncé, sont fournis par le Cinchona succirubra, Pav. ; leur cassure est à longs éclats. Le quinquina rouge

verruqueux se distingue par son suber mou, spongieux, verruqueux et rouge brun. Il est formé (fig. 165) par un périderme brun foncé, un liber à cellules irrégulières, des rayons médullaires plus larges vers la face interne, et des fdjres plus nombreuses vers la face

externe. Il contient une grande quantité d'acide cinchotannique, 0,12 cà 0,15. (Howard.)

Les quinquinas gris sont en tubes plus ou moins roulés, à surface externe blanchâtre, grise ou brune et finement gercée;

FiG. 165. — Quinquina rouge verruqueux.

(Cauvet.) (*)

FiG. 166. — Quinquina huanuco.

(Cauvet.) (**)

leur surface interne est rouge brun ; leur cassure est égale en dehors et un peu fibreuse en dedans.

Les quinquinas huanuco ou de Lima sont fournis en partie par le Cinchona micrantha,R. etPav., et surtout parle Cinchona peruviana, How. Ils sont en tubes blanchâtres en dehors, pourvus de sillons

(*) s, suber; ch, couche herbacée ; /, liber ; rm, rayons médullaires ; ff, fibres;/", fibres plus grossies ; Ip, parenchyme libérien.

(**) a, suber; ce, couche herbacée; cl, couche libérienne; A, fibre très-grossie ; B, portion de couche herbacée très-grossie.

longitudinaux, rouge brun en dedans, ont des bords coupés obliquement et ne portent pas Vliypocnus 7'ubrocinctus (ces deux caractères les distinguent du calisaya roulé) ; leur fracture est nette et résineuse, leur saveur amère, astringente et aromatique. Ils sont formés (fig. 166) d'un suber à cellules très-aplaties, brunes, en couches régulières, d'une couche herbacée orangée à cellules irrégulières, et d'un liber dont les fibres sont le plus souvent isolées au milieu d'un tissu cellulaire à utricules irréguHers. (Cauvet.)

Les quinquinas de Loxa sont fournis par plusieurs espèces de Cinchona, C. officinalis, var. Uritusinga, C. crispa, Taf., C. macrocahjx, Pav., etc. Ils sont en tubes gris en dehors, et pourvus de gerçures écartées presque circulaires ; leur cassure est peu fibreuse, leur odeur est spéciale et aromatique, mais quelquefois masquée par l'odeur de moisi. Ils sont formés (fig. 167) d'un périderme à éléments irréguliers , bruns et fongueux vers l'extérieur, d'un suber tabulaire, brun rougeâtre et gorgé de résine, d'un liber mince à cellules irrégulières

Fjg. 167. — Coupe transversale du quinquina de Loxa. (Cauvet.) (*)

Fig. 168. — Quinquina huamalies.

(Cauvet.) (**)

jaunâtres, et à fibres disséminées sans ordre apparent, ou réunies par petits groupes. (Cauvet.)

Les quiïiquinas de Jaen ou pseudo-Loxa, fournis par les Cinchona Humholdtiana, Lamb. et pubescens, Vahl., sont en écorces

(*) .\, cellules subcreuses déformées; B, suber; C, fibre grossie ; ?, liber. (") s, suber, ce, couche herbacée; cl, couche libérienne, l, laticifères grossis.

roulées à sillons longitudinaux obliques, d'un brun cannelle en dedans, sans anneau résineux sous le périderme.

Les quinquinas Huamalies ou Havane, Cinchona purpurea, R. et Pav., sont en tubes d'un brun jaune, avec des sillons longitudinaux et des verrues subéreuses ; ils n'offrent pas d'anneau résineux sous le périderme. Ils sont formés (fig. 168) d'un suber à mailles affaissées, d'une couche herbacée à tissu très-irrégulier, et offrant çà et là de grandes ouvertures losangiques, et des fibres libériennes assez développées, inégales et réunies par groupes de trois à quatre. (Cauvet.)

Les diverses écorces de quinquina n'ont pas la même teneur en alcaloïdes et elle varie même avec les divers échantillons : on a trouvé que ces échantillons donnaient en moyenne par kilogramme :

Calisaya plat. .-

Calisaya roulé sans épi

derme

Calisaya léger

Carabaya

Huanuco jaune

Jaune fibreux Colom-

bia

Carthagène

Pitayo

Jaune Guyaquil ....

Rouge vrai

Huanuco

Loxa

Jaen

Huamalies