Les lois qui président à la formation du dépôt de cha

! que sorte de métal , paraissent être identiques , et quoique fort f simples, elles m’ont coûté beaucoup de travail pour les décou- I vrir. Les propriétés dont j’ai à traiter ici, sont relatives à la qualité du métal, sur laquelle diverses circonstances exercent [ une influence notable. Le métal, réduit, peut se présenter sous trois formes ; t° en poudre noire; 2° sous forme de cristaux , 3° sous la forme métallique possédant la ductilité et la malléabilité. Outre ces trois formes, il y en a d’intermédiaires, c’est-à-dire constituées par la réunion de plusieurs d’entre elles ; mais je n’ai point à m’occuper ici de ces dernières.

Galvanoplastie. 7

148. irê Loi. — Les métaux sont toujours précipités sous forme de poudre noire , quand le courant électrique a assez i de force, relativement à celle de la dissolution, pour quel’hy- 1 drogène se dégage avec violence du pôle négatif de la cellule

à décomposition. Le métal se précipité sous forme d’une j poudre spongieuse, lors même qu’il n’y a qu’une petite quantité de bulles d’hydrogène se dégageant dans un court espace de temps , une demi-minute , par exemple.

1 49. 2e Loi. — Tout métal est précipité sous forme de cristaux, quand le pôle négatif ne produit pas un dégage- ! ment d’hydrogène, ou une tendance à ce dégagement. Par le mot tendance au dégagement de l’hydrogène , j’entends qu’il faut un courant d’électricité de tension plus considérable , ou i une dissolution plus facile à décomposer, pour que le gaz se dégage. Les cristaux sont grands ou petits , suivant les circonstances qui seront indiquées plus loin.

150. 3* Loi. — Pour précipiter les métaux à l’état métallique, c’est-à-dire avec tous les caractères qui leur sont propres , il faut employer une quantité d’électricité juste suffisante pour faire apparaître au pôle négatif les plus petites quantités d’hydrogène. En d’autres termes, la quantité d’électricité qu’on fait passer, si elle ne produit pas un léger dégagement de gaz à ce pôle, doit au moins produire une tendance à ce ; dégagement. Quand je dis que l’hydrogène doit se dégager légèrement de ce pôle , il faut se souvenir, pour ne pas être induit en erreur, qu’il suffit, pour cela, que quelques bulles de ce gaz adhèrent au pôle négatif, après qu’on a continué l’opération pendant quelques heures. En effet, l’état métallique du dépôt est obtenu dans sa plus grande pureté, lorsque l’hydrogène arrive juste à son point de dégagement, sans que ce dégagement ait lieu au pôle négatif.

1 5 1 . Les causes de ces variations sont difficiles à comprendre ; cependant, peut-être me sera-t-il permis d’en hasarder 'explication théorique. On a déjà vu plus haut que les métaux peuvent être réduits de deux manières. Ainsi, i° le professeur Daniell a prouvé qu’un sel métallique cède souvent sa base sous l’influence directe du fluide galvanique. 20 II est prouvé que le métal peut être réduit, comme résultat d’un effet secondaire, sous l’influence de l’hydrogène qui provient de la décomposition de l’eau. Il me semble donc convenable, dans le cas où l’on veut obtenir le dépôt métallique à l’état ductile, d’agir principalement, si ce n’est entièrement, à