Autre méthode de préparation de ce sel, par l'auteur
111. CyanuTH de cuivre. — 112. Cyanure de zinc. — 112 6m. Dei poudres métalliques.— 113. Fer réduit par l'hydrogène. — 114. Di graphite. — 115. Du charbon de coinue. — 116. Métallisation dtf moules non conducteurs de rélectricilé. — 117. Epuration de Feivu
— 118. Préparation du sulfure de carbone. — 119. Purification ds ce produit (Sidot). — 120. Désinfection de ce produit, par M. S. Cloêz. — 121. Autre par M. Millon. — 122. Fabrication du chloroforme, par M. François Hurynowics.
DESCRIPTION DES PROCÉDÉS DE FABRICATION DES SUB- STANCES CHIMIQUES EMPLOYÉES DANS LES TRAYAUl ÉLECTRO-MÉTALLURGIQUES.
De la préparation du sulfate de cuivre CuO,SO»5HO.
§ 83. Je place ce produit on première ligne, en
PBiPàltATIOV DU SULFATE DE CUIVRE. 181
raison du rôle important qui lui est assigné dans les productions électro-métallurgiques.
Dans un grand ballon ou une capsule en porcelaine de grande dimension^ déposez des rognures ou de la tournure de cuivre aussi pure que possible. Les débris provenant des épreuves électro-chimiques doileat être préférés en ce qu'ils fournissent un produit Iwmogène par excellence, étant eux-mêmes le résultat d'un dépôt exempt de corps hétérogènes. Vous porterez votre capsule sous le manteau d'une bonne ebeminée ou, lorsque vous le pourrez, en plein air, afin de vous soustraire aux vapeurs d'acide sulfureux qui se dégagent de la décomposition de l'acide sulfuliqae. Après avoir assujetti la capsule sur un trépied portant sur le fourneau, on versera sur les débris de cuivre 4 à 5 kilog. d'acide sulfurique pour 1 kilog. de métal, puis on portera sous la capsule quelques charbons allumés.
Au bout de quinze à vingt minutes, la capsule suffisamment échauffée pourra supporter, sans chance d'être saisie, une plus forte somme de chaleur. Néan- Dttoins, il y a avantage à modérer l'action du feu, l'aîide sulfurique, sollicité par la chaleur, ne tarde pas ^ attaquer violemment le métal avec dégagement d'aîide sulfureux. En raison de sa densité, et surtout de a concentration du liquide, le sulfate de cuivre formé 'este au fond de la capsule dont il pourrait détermiler la rupture, si on n'avait le soin de l'enlever avec me écumoire en cuivre pour le transporter dans une utre capsule.
En enlevant le sulfate au fur et à mesure qu'il se roduit, on dégage le métal qui devient plus faeilelent attaquable. L'action de l'acide se manifeste donc
182 PRÉPARlTIOlf DU SULFATE Dl CriTII. j
avec d'autaDt plus d'énergie que la dissolution contient moins de sel. Lorsque le métal est complètement dissous» on en projette une nouvelle qpiontité dans la liqueur acide» et on ne doit cesser que lorsque Tacide suffisamment saturé cesse d'en dissoudre de nouvelles quantités. On devra» afin d'obtenir une saturation complète, ajouter encore quelques débris de cuivw, s'il n*en restait plus au fond de la capsule. Règle g^ nérale» le métal doit toujours être en excès pour absorber Tacide.
On enlève alors la capsule du feu» et on décant»!» dissolution dans un cristallisoir en grès que l'on ania chauffé progressivement avec de Feau chaude.
2 (SO» HO) + Cu = 2H0 + CuO» SO» + SO*.
Cette foiinule indique que deux équivalents d'adde sulfurique hydraté 2 (SO» HO) et un équivalent de cuivre + Cu produisent deux équivalents d'eau 2H0, un équivalent de sulfate de cuivre CuO, SO', plusn» équivalent d'acide sulfureux SO'.
Le sulfate de cuivre obtenu avec des liqueurs concentrées se présente cristallisé en tous petits parallélipipèdes et souvent aussi sous l'aspect d'une boue noirâtre, selon la concentration de l'acide qui donne une magnifique dissolution bleue dès que l'on ajoute de Teau. Si l'on tient à avoir des cristaux d'une ce^ taine grosseur, on ajoutera de Teau bouillante aux cristaux que l'on aura placés dans le cristallisoir dont on aura décanté l'eau-mère après vingt-quatre heures de repos, et on concentrera cette nouvelle dissolution jusqu'à ce qu'elle marque 27 degrés au pèse-sel, puis on la versera dans un autre cristallisoir.
»*ÏI(W PU SULFATE DE CUrVBK. 183
B^ftui-nières, ou les évaporera; mais, W^ Sont toujours Irès-acides, on ttjouiera P»s débris de cuivre.
^ cristaux des cri stalli soirs apiès deux de repos, on les met égoultcr dans de |**iioips dont on bouche légèrement le bas W^ gros cristaux ou avec un tampon de co- ■ï'a Lien de les laver un peu avant de les ^Iter dans une dissolution propre de ce sel, B^ cette seconde dissoluliun me partit inul^lits cristaux m'ayant toujours paru fort ~ pour l'alimentation des Lains 6. l'aide do I do trémies. Il est vrai qu'ils sont toujours 's cela n'est pis un mal, puisque l'on ■dans l'obligation d'ajouter de l'acide sulfn- > la dissolution, provenant de cristauï ■TeSf manque de conduclibilité.
iite de cuivre que nous venons de fabriquer beau bleu céleste, contrairement à celui du 3 qui se pTèsente souvent sous ua aspect >, eu raison de la quantité de sulfate de fer e charge. Le snlfalc de cuivre pur est soludetu parties d'eau cliaude cl quatre d'eau i formule est CuO.SOS 3H0, c'est-à-dire un il de cuivre, un équivalent d'ncide sulfuriinq équivalents d'eau dite eau de cHslalIt-
fate de cuivre que l'on conserve longtemps lieu sec, perd deux équivalents d'eau, bkn- [es ongles et les aspérités. Exposé au soleil, ït sur toutes les surfaces en perdant encore et posse &. l'êlal de protosulfate.
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