ESSAI DU SULFATE DE CUIYRE
la chimie du savant M. Berzélias^ et attribué pai lui à M. Osann^ fixera l'attention des personnes qui s'occupent d'électro-métallurgie :
« Le cuivre très-divisé, finement pulvérisé, peut servir à prendre des empreintes de médailles. On recouvre le relief qu'il s'agit de reproduire d'une couche de la poudre métallique que l'on comprime fortement à l'aide d'une presse ou même d'un maiteaU' Le métal étant porté ensuite à la température rouge acquiert autant de ténacité que le cuivre laminé. Les empreintes qui ^n résultent sont admirables^ etc. »
Or, cette poudre, nous l'emprunterons au siilfete de cuivre en le réduisant de sa dissolution par iine lame de zinc. On obtiendra ainsi un dépôt de cuivre très-divisé qu'on lavera à l'eau distillée et que l'oa séchera dans un courant d'hydrogène. A cet effet, oa placera la poudre dans un tube en porcelaine ou eu terre que l'on chauffera pendant que Ton dirigera dans le tube de l'hydrogène sec qui s'emparera de l'oxygène pour former de Teau qui, à l'état de vapeur, sera entraînée par le courant d'hydrogène, et la poudre prendra une belle couleur rose.
Essai du sulfate de cuivre du commerce.
§ 84. La méthode que je vais décrire ici, tirée del* chimie de MM. Pelouze et Frémy, est due à M. Pc* louze.
« Le dosage du cuivre par voie humide est fondé ' i^ sur la propriété que possèdent les sels de cuivre de se dissoudre dans l'ammoniaque en formant une liqueur d'un bleu très-intense; 2*> sur la précipitation de cette liqueur ammoniacale par les sulfures solubleS;
M a décoloration complÈfe lorsqu'il ne reste |j!ua de emrre en dissolution.
" Oq comprend donc facilement qu'ayant à analyirunsêl de cuhtp, en le faisaut dissoudre dans un «ia d'ammoniaque, précipitant cette liqueur amlûniacale par une dissolution titrèe de sulfure de soinm, et a'arrètant au moment où la liqueur est riéélOFée, on détermine facilement la quantité de oui- '(jnt se trouve dans le sel.
Ce mode d'analyse peut être exécuté en présence i^ certain nombre de métaux étrangers, tels que plomb, l'étsiD, le zinc, le cadmium, le fer, l'antietne; car, en supposant une liqueur aminooiacale ma laquelle ces métaux se ti-ouveraient suit en dissoil à l'état de pi-écipité insoluble, l'eipéice a démontré que le sulfate alcalin porte d'ail son action sur le cuivre, et qu'au moment où la leur, de bleue qu'elle était d'abord, se trouve déaée, la quantité de liqueur normale ajoutée est nportionnelle à la quantité même de coivre qui îilait en dissolution. Les métaux étrangers ne réa- Ment sur le sulfure alcalin que lorsque le cuivre t complètement précipité....
< En résumé, le dosage du cnÎTre revient à, dis- ^dre le sel de cuivre dans un excès d'ammoniaque il verser dans cette dissolution un sulfure alcalin tri, jusqu'à ce que la liqueur soit complètement itérée; la quantité de liqueur titrée que l'on loQte pour produire la décoloraltoa fait connaître la
B cuivre qui se trouvait en dissolution, '« Nous dirons maintenant comm'^nt re:tpérienoe it être exécutée en parlant d'abord de la pi-épara- Dde la dissolution titrée de sulfure do sodium.
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