VI
Hyd, chlor. d'amm. S Nitrate de potasse. 6 Sulfate de soude 8 Ean. i6
de 4- 10 à — I5o,50.
Nitrate d'ammoaiac. 1 ■ Eau. 1
de + 10° à— 16°.
Nitrate d'ammoniac. 1 Carbonate de sonde. 1 Eau. i
Sulfate dn sonde. ' ' 3 Acide nitriqne étendu. 2
de + 10" à — 16°,H.
Sulfate de soude. 6 Hyd. ciller, d'ammon. 4 Nitrate de potasse. 2 Acide nitrique étendu. 4
de + 10»
Sulfate de sonde. 6 Nitrate d'ammoniac. 5 Acide nitrique étendu. 4
de + 10° à — 10°.
Phosphate de soude. 9 Acide nitriipie étendu. 4
^de + 10°
Phosphate de soude. 9 Nitrate d'ammoniac. 6 Acide nitrique étendu. 4
ÔJ3+ 10°
.. 16o,ll.
Sulfate de soude. « Acide hydrochlorique. 5
de + 10° à — 17°,77.
Sulfate de sonde. 5 Acide sulfurique étendu. 4
, de + 10° à — 16M1.
Nota. Si ces substances sont mélangées à une température plus élevée que celle qui est mentionnée dans le tableau, l'effet sera proportionnellement plus grand, sil'on (ait usage decelui des mélanges i qui est le pins puissant. Lorsque l'air est à plus de 30 degrés, le thermomètre descendra à — 17°, et alors le froid produit sera de 48°.
TABLEAU
Des mélanges frigorifiques composés de glace, de neige, de seti
et d'acides.
MÉLANGES
Abaissement du thermomètre.
Degrés de froid produits,
Ht*»
Ni-ifTO mi ijb-i.-'- pulvérisée, ï Hydroculorate de soude. 1
Neige ou glace pulvérisée. S HydrooMorale de sonde. 2 Hydrochl orale d'auiraon. i
Neige ou glacu pulvérisée. 24 Hydxochloraie oa soude. 10 lIydi'..i;li],..[iL(j d'aminon. S Nitrate de potasse. 5
Neige on glace pulvérisée. 12 HyilivicLlfiiMt^- do soude. 5 Nitrate d'ammoniac. 5
Neige. 3 Acide sulfuriqne étendu. 2
de 0 S — 30.
Neige. H Acide Lj'drocliloriijue. 5
de 0 a — 33.
Neige 7 Acide nitrique étendu. 4
do 0 à — 34.
Neige. 4 Hydrc-cHoratc de cham. 5
de 0 à — 40.
Neige. 2 Ilydroehloratc de chanx cristallise. 3
de 0 à — 43.
Neige. 3 Potasse. 4
de 0 à — 46.
' Nota. La raison des finissions crac- l'on remarque dans la dernière colonne, est que le Ihennoinetre descend, au moyen de ces mélanges, an degn; .imliijné dans la cobume jneeédenle, et qu'il ne descend jamais plus Las, quel que soit 1- degré de température auquel ces subs'anci s siini niéhn^ées.
DE L'EAU
TABLEAU
Dm mélanges frigorifiques pris dans Us tableaux prëei&tntt, et tombinéade manière à produire le degré de froid le plus intente.
MÉLANGES
Abaissement du thermomètre.
Degrés de froid produits.
Phosphate de soude. 5 Mitrate d'ammoniac. 3 Acide nitrique étendu. 4
de — 32
Phosphate de soude. 3 Nitrate d'ammoniac. 2 Andes mêlés el étendus, 4
do — 36 à — 46.
Neige , 3 Acide snrfurique Étendu. 2
de — 32' à —43.
Acilo sulfuriqne étendu. 3 Acids nitrique étendu. S
de — 23 à — 46.
Neige. 1 Acide nitrique étendu. 1
de — 27
Neige. 3 HydrouMoratc de cliaui. 4
de — 7
Neige. 4 Hjarochlorate de cham. 3
de — 12 à — 48.
Neige. 2 Hv or oeli) orale de chaux. 3
de — 9 à — 56.
Neige. 1 Hydroclil orale do cliaui cristallisé. 2
do — 34
Neige. 1 Hydroclilorate de chaui cristallisé. 3
de — 40
Neige. 8 Acide snlfnrique étendu. 10
de — B4
Nota. J.cs substances désignées dans la première colonne doivent être refroidies, avant leur mélange, à la température requise, au moyen de l'une des compositions frigorifiques désignées dans les tableaux précédents.
expérience. — Sel réfrigérant.
• fil. Vanquelin a analysé un sel réfrigérant anglais, qu'il a - trouvé composé de la manière suivante :
. Hydrochlorate de potasse. ...... 57
— d'ammoniaque. ... 33
* — de potaBse 10
Ce sel, agité promptemeiit dans quatre parties d'eau, fait descendre le thermomètre d e Réaumur de -f- 20 a — 5. Un mélange salin fait arec les mêmes proportions a produit le même effet.
expérience. — Congélation de l'eau par l'éiher.
Parmi les deux, moyens employés par les physiciens pour congeler l'eau, le suivant est assez généralement connu. On prend une ampoule de verre , terminée par un petit tube d'environ 1 à 2 centimètres de longueur; on introduit de l'eau dans l'ampoule et le tube, on enveloppe le tout d'une éponge ou d'un morceau de cotou et lauu- imbibé d'éther, ou de tout autre liquide très-évaporable • on place l'ampoule ainsi préparée sous le récipient de la machine pneumatique, et l'on fait le vide. La vaporisation rapide de 1*6ther enlève assez de calorique à l'ampoule et à l'eau qu'elle contient, pour faire passer celle-ci à l'état de glace. Au moment où l'on commence à faire le vide, la température de l'eau baisse, et l'enveloppe de l'ampoule se dessèche; mais, quelques instants avant la congélation, il se présente un fait très-curieux que M. le professeur Pontus a observé le premier. C'est une étincelle bien visible en plein jour qui s*éebappe du petit tube qui termine l'ampoule. Ce phénomène est si vrai et si général, que toutes les fois que l'auteur a remarqué cette étincelle, il en a conclu que la congélation de l'eau allait avoir lieu; et que, toutes les fois qu'il n'apercevait pas d'étincelle , il présumait que l'instant de la congélation était encore éloigné. M. Pontus dit ne s'être jamais trompé dans ses prévisions.
Singulière production de froid par la irituration de deux solides, par Oriou.
On sait depuis longtemps, par les expériences de Necker, que deux amalgames solides de plomb et de bismuth se liquéfient par la trituration lente au moyen de la boule d'un thermomètre. Dans une expérience, M. Orioli a vu le tber-
de l'eau. 323 momètre de Réaumur descendre de 22°, et, comme l'observe l'auteur, l'expérience est d'autant plus remarquable que ces corps sont de bons conducteurs de la chaleur.
Elasticité de la glace.
Cette propriété a été annoncés par plusieurs physiciens. H. Bevan voulant en avoir des preuves plus certaines, en conséquence, un parallélipipède de la glace ayant 100 pouces anglais de long sur 10 de large et 3, 99 d'épaisseur, cette 'dernière dimension étant dans le sens vertical, fut taillé au bout d'un glaçon de trois pieds de largeur et de même épaisseur; on posa ensuite à deux pouces du bout du parallélipipède, ou à 98 pouces de son point de réunion ait bloc, I od poids de 25 livres (avoir du poids) ; cette livre équivaut à 0,4534 kil., tandis que la livre française est de 0,4895 ; ce poids Gt infléchir le parallélipipède de 0,206 pouces.
expérience. — Faire crever un canon de fusil très-épais, ou une sphère de cuivre, au moyen de l'eau.
Prenez un canon de fusil ou une sphère de cuivre, l'un et l'autre fort épais; remplissez-les exactement d'eau et bouchez-les au moyen d'une forte vis; exposez alors ce canon ou ce globe à un très-grand degré de froid, l'un et l'autre crèveront.
On peut se rendre compte de ce fait de la manière suivante : l'eau, en diminuant de température, diminue, comme tous les autres Corps, de volume ; mais, lorsqu'elle se trouve portée à 4° au-dessus de 0, ce même volume augmente au contraire par la disposition symétrique que commencent a I prendre ses molécules. En passant enfin à l'état de glace, elle augmente encore de volume avec une force et une expansion telle que les vases qui en contiennent sulHsamtneiit sont cassés, et que, dans les hivers rigoureux, on voit même les pierres se fendre. Quelques physiciens ont calculé que, dans ce cas, la force do la glace était égale a celle qui soutiendrait un poids de 13,570 kilogrammes. 1
récréation 126. — Construction d'un palais et de canons de glace.
Il est un fait bien démontré, c'est que, plus la gîacc est refroidie,, ou pour mieux dire, plus elle a perdu de sun calorique, plus elle devient dure. Dans les régions les plus soptentriouales, cette dureté est telle qu'elle est à peina sensible au choc du marteau. C'est d'après la connaissance de cette propriété que, durant l'hiver très-rigoureux de 17Î0, on
construisit îi Pétersbourg, avec do !a glace provenant de la Newa, et ayant une épaisseur de 650 à 975 millimètres, un très-beau palais de glace d'une longueur de 17 mètres 115 millimètres, d'une largeur de 5 mètres 211 millimètres, et d'une hauteur de 6 mètres 510 millimètres. On fît et l'en plaça devant ce palais six canons de glace, épais de 108 millimètres, avec leurs affûts également de glace, ainsi que deux mortiers d'un calibre égal a ceux de bronze. On chargea ces canons comme ceux de métal, avec cette différence qu'aulieu de 1 fcilog. 1/2 de poudre, on n'en mit que 367 grammes; l'explosion n'en fut pas moins forte, et le boulet d'un de ces canons perça une planche épaisse de 54 millimètres, que l'on avait placée à une distance d'environ 60 pas. Il est digne de remarque qu'aucun de ces canons no creva.
expérience. — Pour démontrer que la glace contient de l'air.
Prenez un morceau de glace que vous attacherez à une balle de plomb; plongez-le dans de l'eau chaude, et vous ne tarderez pas a apercevoir, à mesure que la glace se fondra, de petites bulles qui traverseront l'eau et viendront crever à sa surface.
récréation 127. — Chandelle de glace qui brûle. Prenez une chandelle, que vous enduirez d'un mélange de charbon et de soufre en poudre, en couvrant de papier sa partie supérieure ; trempez-la dans l'eau et exposez-la à l'air pendant les fortes gelées, il s'y formera tout autour une légère couche de glace qui deviendra d'autant plus épaisse que cette chandelle recevra un plus grand nombre de couches d'eau par des immersions successives. Quand elle sera au point désiré, on pourra l'allumer par le bout recouvert de papier.
expérience. — Pour empêcher l'eau de se congeler au degré ordinaire.
Il est également reconnu que l'eau ne se congèle à 0 que lorsqu'elle contient du limon ; on peut retarder cette congélation par les procédés suivants :
1° Les substances salines en retardent d'autant plus la congélation, que, pour faire passer à l'état de glace de l'eau saturée d'hydi ochlorate de chaux, il faut un degré de froid de - 40;
2° L'eau aérée se congèle à 3°, 5 ;
