LAD

DEGRÉS

EAD

hydrométriques.

de l'air.

hydromëtriqries.

de l'air.

Ainsi, dit M. Quetelet, quand l'hygromètre marque 79 degrés, l'air contient 0,6 qu'il pourrait contenir à la température actuelle que nous supposerons être de 20°. Mais, à cette température, la pression, maximum de la vapeur, serait da 1 17, 31 millimètres de mercure ; il faudrait doue prendre les ! 6/10 de 17, 31, et l'on aurait 10,39 millièmes pour la près- ; sion de la vapeur qui se trouve effectivement dans l'atmos- ; phère.

expérience. — Démontrer l'existence de l'eau dans l'air, j

On, prend un vase rempli d'eau à ta glace, ou mieux de : glace : on le place dans un milieu dont la température soit ' au-dessus de 0, et bientôt on aperçoit les parois extérieures : du vase recouvertes de l'etPu que l'air y a déposée.

Cette explication est facile à donner. La quantité d'eau dis- soute par l'air est en raison directe de sa densité et de sa température. Si l'uue ou l'autre vient à diminuer, iléprouve une supersaturation et dépose celle qu'il ne peut plus tenir en dissolution. Or, dans l'expérience précédente, l'air qui recouvre le vase refroidi par la glace devient par conséquent ïupersaturé et abandonne l'excédant du liquide qu'il n'avait

.jk M l'eau. 309 dissous qu'à la. faveur de la température. C'est pour cette même raison qu'on voit souvent les vitres en hiver mouillées tantôt en dedans, tantôt en dehors. Ce phénomène, est facile à concevoir. Si l'air de l'appartement est beaucoup plus chaud que l'air extérieur, les vitres seront mouillées en dedans, parce que l'air chaud, se mettant en contact avec elles, se refroidira et y déposera l'eau qu'il ne pourra plus tenir en dissolution; par la même raison, les vitres seront mouillées en dehors ai l'air extérieur est plus chaud que l'air intérieur. C'est a la même cause qu'on doit attribuer en hiver la visibilité de notre haleine qui, venant à éprouver un grand refroidissement, abandonne la plus grande partie de l'eau qu'elle contient. On démontre également la présence dé l'eau dans l'air en exposant à son action un sel déliquescent qui passe bientôt à l'état liquide. Au reste, nous avons des instruments assez exacts pour reconnaître le degré d'humidité de l'air ; ils sont connus sous le nom d'hygromètres. expérience. — Hygromètre à cheveu, pour reconnaître le degré d'humidité' de l'air.

Cet instrument se compose d'un cheveu qu'on dégraisse en le faisant bouillir dans une eau contenant 0,01 de sulfate de soude. Un bout de ce cheveu est fixé et tendu par un petit contre-poids ; l'aiguille est destinée à se mouvoir le long d'un quart de cercle gradué, lorsque le cheveu s'allonge ou diminue da longueur, lequel opère cet effet en passant sur une poulie très-mobile à laquelle est adaptée cette aiguille. M. de Saussure, à qui nous devons cet instrument, a divisé le cercle gradué en cent parties. 0° marque l'hu midité extrême qu'il a prise en plaçant l'instrument sous une cloche placée sur la tablette de la cuve pneumatique, et le point 100 sons une cloche remplie d'un air bien sec ou contenant des sels déli- ' qnescents. Par la chaleur, le cheveu se raccourcit et fait descendre l'aiguille ; par l'humidité, il s'allonge et la fait mon- , ter, de manière que plus le temps est sec ou humide, plus le I cheveu doit s'allouger ou se raccourcir, et faire parcourir à l'aignille des degrés d'humidité ou de sécheresssc. On trouve la figure de cet instrument dans le Manuel de Physique, faisant partie de VEncyclopédie-Roret.

EXPÉniENCE. — Capucins hygromètres.

Tout le monde connaît ces diverses ligures représentant des capucins, des religieuses, etc., qui se recouvrent d'un capuchon ou d'un parapluie, etc., quand il pleut. Leur mécanisme est le même que le précédent, avec cette différence

qu'on emploie, au lieu d'un cheveu, de la corde à boyau qui, se tordant ou se détordant, en raison directe de l'humidité de l'air, fait mouvoir le capuchon ou le bras. Ces hygromètres sont défectueux et perdent bientôt leur pouvoir hygrométrique.

expérience. — Humidité des murailles après le dégel.

il est bien reconnu que l'air tient plus ou moins de vapeur d'eau, qu'il dépose en grande partie lorsqu'il se trouve en contact avec un corps d'une température inférieure à la sienne. Or, pendant les grands froids, les murailles se refroidissent beaucoup. Il est donc évident que, lorsque le dégel arrive, la température de l'air atmosphérique étant supérieure à la sienne, il doit nécessairement s'établir un équilibre pour lequel les murailles enlèvent du calorique aux couches d'air qui sont en contact avec elles ; par ce refroidissement, la vapeur d'eau se trouve liquéfiée et tapisse les murailles.

expérience. —— Humidité des forêts dans les pays chauds.

Dans les forêts des pays chauds, le soleil ne siurait pénétrer àtraverslcurépaisfeuillage sous lequel règne une fraîcheur constante. Laraison en est simple, c'est que, l'air des environs étant très-chaud, et, par conséquent, chargé de vapeur d'eau lorsqu'il traverse la forêt, il y éprouve un refroidissement tel qu'il dépose la quantité d'eau qu'il ne retenait à l'état de vapeur qu'en faveur de sa température élevée. Telle est l'origine de beaucoup de sources. L'on a observé aussi que, dans les lieux où. l'on a détruit les forêts, la plupart des sources ont disparu, tandis que dans d'autres localités, où l'on a fait des plantations vastes, il en a paru de nouvelles.

expérience. — Décomposition de l'eau.

Prenez un tube de porcelaine, verni à l'intérieur, dans lequel vous avez introduit du fil-de-fer bien décapé ; placez ce tube transversalement dans un fourneau, adaptez à l'une de ses extrémités un tube en verre qui plonge dans un flacon à double tubulure; de l'autre de ces tubulures, part un autre tube qui se rend sous une cloche pleine d'eau ; l'autre extrémité du tube de porcelaine reçoit le col d'une petite cornue qu'on a exactement pesée, ainsi que l'eau qu'elle contient. Ces dispositions prises, on allume le fourneau et l'on porte le tube de porcelaine au rouge eerise. On chauffe alors l'eau de la tonifie ; une partie se réduit en vapeur, qui traverse la fil-dc-fer, se décompose; son oxygène se combine avec ce métal et se rend sous la cloche. L'opération terminée, si l'on

BE L'EAU. 311

pèse la cornue et lo flacon, on trouvera une diminution de poids qui sera égal à celui de l'hydrogène obtenu et à celui dont on a augmenté le fer par cette oxydation.

On pout également opérer cette décomposition en substituant an fer le bore et le carbone. Dans le premier cas ; on aura pour produit du gaz hydrogène et de l'acide borique ; dans le second, de l'hydrogène carboné et de l'acide.

expérience. — Décomposition de l'eau par l'électricité. Cette expérience est une des plus curieuses et des plus simples.

Prenez un grand entonnoir, coupez le goulot comme on l'a pratiqué (Og. 83), bouchez-le avec le bouchon de liège b, faites passer les deux fils séparés de la pile à travers le bouchon, 5e manière qu'ils le dépassent et pénètrent dans l'intérieur de l'entonnoir d'environ 41 millimètres; remplissez l'entonnoir d'eau et placez au-dessus de chaque Gl une petite cloche remplie de ce liquide.

Dès que tout a été ainsi préparé, on voit dans les deux cloches de petites bulles s'élever à la partie supérieure et en remplir insensiblement toute la cavité. Si l'on examine ces deux gaz, on trouvera que celui de la cloche du pôle positif est de l'oxygène; et celui du pôle négatif, de l'hydrogène , l'on et l'autre dans les proportions requises pour faire de l'eau. On peut faire également cette, expérience au moyen de deux entonnoirs dans chacun desquels pénétre un seul fil de !i pile et qu'on fait communiquer au moyen d'un fil mouillé. Si l'on opère ainsi, on obtient dans la cloche placée dans l'entonnoir du pôle positif de l'oxygène, et dans l'autre de l'hydrogène. Tout porte à croire que l'un ou l'antre de ces deux gaz a été conduit dans l'autre vase par le fil conducteur.

Il est encore un fait plus curieux : si l'on remplit l'un des deux entonnoirs précités d'une solution saline, et l'autre d'eau pure, quand l'action a été assez prolongée, le sel est décomposé, et, si l'on a mis cette solution dans l'entonnoir du pôle négatif, qui ne contenait, dès le principe, que de l'eau pure; le contraire a lieu si elle a été placée au pôle positif.

expérience. — Pour composer de l'eau.

Il est un fait bien connu, c'est qu'il y a formation d'eau toutes les fois qu'il y a combustion de gaz hydrogène. Dans les laboratoires de chimie on faisait cette expérience dans un appareil dû au célèbre Lavoisier; on recourt maintenant

à celui que nous allons emprunter a Thénard, et qui n'est qu'un perfectionnement du premier, le voici :

B (fig. 84), ballon de verre très-épais, de contenance de dix litres.

c c, virole en cuivre mastiquée au col du ballon.

e' c', pièce de cuivre vissée sur la virole c c, et à laquelle se trouvent soudés trois conduits de cuivre munis chacun d'un robinet, savoir:

1" Le conduit d d f terminé par une petite boule percée d'un trou dans lequel passerait à peine une aiguille très-fine ;

2° Le conduit d" d';

3° Enfin, le conduit d" d' (fig. 85).

m m(fig. 84 et 86), tige de cuivre recourbée inférieurement, terminée par une petite boule de cuivre m' et destinée à faire passer des étincelles électriques de m en f.

0 o, bouchon de cuivre rodé, entrant à frottement dans la pièce de cuivre c' c', et traversé par le tube de verre P P, (flg. 86 ), qui l'est lui-même par la tige m' m' dans le tube, et le tube dans le bouchon avec du mastic.

vv'v'v (fig. 84). tubes creux de verre communiquant avec les tubes dd et d'd', et contenant de l'eau, de manière que leurs boules en soient â moitié pleines.

uu, support en bois pour placer le ballon.

u'u', colonne en bois servant à maintenir les trois conduits soudés a La virole-c' c' du ballon, au moyen des -vis u'u" aussi en bois.

h h' (Kg. 85), tuyau flexible de cuir verni, ou de plomb, que l'on adapte au tuyau d"d" par son extrémité h', étala platine de la machine pneumatique par son extrémité de terre h.

CAC (fig. 84), gazomètre destiné à mesurer la quantité de gaz oxygène que l'on introduit dans le ballon; il est composé des pièces suivantes :

L, grande cloche graduée de verre, mobile et soutenue par le contre-poids K, au moyen d'une corde passant sur les poulies i i.

E. c yiindre intérieur de fer verni, arrondi supérieurement et fermé de tous côtés. .

ce, cylindre extérieur, séparé du cylindre E par l'intervalle g g d'environ 12 centimètres, que l'on remplit d'eau pour faire l'expérience.

g'g' s fond de la cavité circulaire g g.

aa, rebord du cylindre extérieur servant a recevoir l'eau dont le niveau s'élève à mesure que la cloche L descend entre les deux cylindres.

DE l'eau. 313

y, robinet placé immédiatement au-dessus du fond g' g et servant à vider l'eau contenue dans (a cavité circulaire g g.

y 1 , tuyau horizontal muni d'un robinet, et servantàintroduiro le gaz oxygène dans la cloche L, au moyen du tube vertical ti avec lequel il communique.

y", autre tuyau" horizontal muni d'un robinet, et s'adaptant d'une part au tuyau vertical 1 1. et de l'autre au tuyau S S' qui se rend dans le conduit d'à'.

PP, montant de cuivre fixé au cylindre extérieur par les vis »«, et servant de support aux poulies 1 1.

2ï, vis destinée à mettre l'instrument de niveau.

a (fig. 87), extrémité conique du tube sz, rodée et entrant à frottement dans une cavité également conique et taraudée, où elle est maintenue par une vis circulaire creuse G.

C'estainsi que s'adapteDtletube SS'avsc les tubes y",dd: le tube TT' avec les tubes x" dd {flg. 84), et le tùbe hiï avec le tube d' d" (lig. 85).

G G G (fig. 84), gazomètre semblable à celui C A C, destiné à conduire le gaz hydrogène, et communiquant avec le ballon B parle conduitX',TT'.

Lorsqu'on veut procéder à la composition de l'eau, on remplit la cloche L de gaz oxygène, en adaptant au tuyau y' le tube d'une cornue d'où l'on dégage ce gaz, et tenant fermé le robinet y' ; ao fur et à mesure que la cloche se remplit, on place des poids dans le bassin K pour l'élever et maintenir l'équilibre entre la pression intérieure et celle de l'atmosphère. Ou remplit de la même manière la cloche L' de gaz hydrogène; on fait le vide dans le ballon B, en adaptant l'extrémité h du tuyau flexible Ah' au tuyau d'd"j et l'extrémité ft du même tuyau à la platine de la machine pneumatique (84) ; alors les robinets e' e' y' (fig. 84) étant fermés, on ouvre peu a peu ceux e et y" qui conduisent le gaz oxygène de la cloche L dans le ballon; lorsqu'il est plein, et les robinets!/" et e étant ouverts, on fait passer continuellement des étincelles électriques de m' en /, en faisant communiquer la partie supérieure de la tige mm' avec la machine. On ferme ensuite le robinet x', on ouvre ceux x" ete' et Ton presse fortement avec les mains la cloche L', afin de forcer le gaz hydrogène qu'elle contient de se rendre dans le balloo par l'extrémité f di tuyau d d; ce gaz s'enflamme par l'effet de l'étincelle électrique. Lorsque l'expérience est bien faite, la combustion du gaz hydrogène est continue sans être ni trop lente ni trop rapide; l'eau qui en est le produit se condense dans le ballon. On peut .en obtenir des quantités pluB ou moins fortes en fermant le robinet e' pour arrêter la

Physique amusante. 27

combustion ; on remplit alors les cloches L et L de gaz hydrogène et oxygène qu'on fait passer ensuite dans le ballon; on allume de nouveau le gaz hydrogène par l'étincelle électrique, etc., en suivant de point en point tout ce qui a déjà été indiqué. Le résultatde cette expérience est la production d'une quantité d'eau dont le poids est égar% eeux réunis des gaz hydrogène et oxygène employés.

expérience. — Pour faire de (a glace.

On met de l'eau dans une petite fiole, que l'on entoure d'un linge trempé dans l'éther ou du carbure de soufre; en en favorisant l'évaporation par un mouvement de rotation prolongé, et en entretenant ce linge imbibé lie l'une de ces liqueurs, on parvient à congeler l'eau de cette petite fiole. Ce même effet est produit en vaporisant ces liquides dans le ride.

Cette production de glace est facile à expliquer. II est bien reconnu que tous les corps liquides, en passant à l'état gazeux, absorbent du calorique qu'ils prennent aux corps environnants. Or, comme l'éther et le carbure de soufre sont très-volatils, Us en enlèvent tout-a-coup une si grande quantité à l'eau qu'ils entourent, que cette soustraction est suffisante pour la congeler. C'est sur ce môme principe que repose la manière de rafraîchir certains liquides. Personne n'ignore que, dans l'été, les paysans exposent au soleil les houteilles qui contiennent leur boisson, en les couvrant soigneusement d'une toile qu'ils ont la précaution d'entretenir mouillée; c'est l'évaporation de cette même eau qui, pour passer à l'état de vapeur, prend à la liqueur de la bouteille une partie de sa chaleur, et y introduit par conséquent un abaissement de température. ^

Autre.

On place deux vases sous le récipient de la machine pneumatique, on remplit l'un d'eau et l'autre d'acide sulfurique très-concentré; on fait le vide, et, lorsque la pression se trouve réduite à O m .0O7, on intercepte la communication avec le corps de pompe; bientôt après, l'eau est congelée.

Voici la théorie de ce qui se passe dans cette expérience. La pression qu'éprouvait l'eau ayant cessé, elle se réduit en vapeurs, qui sont absorbées par l'acide sulfurique, de sorte que ces vapeurs enlevant successivement du calorique à l'eau, elle finit par se congeler.

de l'eau. 315

Procédé pour se procurer de la glace en tous lieux et en toutes saisons sans le secours des glacières^par MM.Dn-

KEILLE et SoDfflGKY.

On a recherché les moyens les plus faciles et les moins dispendieux de se procurer de la glace en tous lieux et en toutes saisons sans le secours des glacières. Le procédé dont on va lire la description, a constamment réussi : il remplit d'ailleurs toutes les conditions désirables. ,

L'appareil nécessaire se compose :

1° D'une botte en bois de chêne de 365 millimétrés de longueur, de 8 millimètres de largeur et de 162 millimètres de hauteur, toutes ces mesures prises de dedans en dedans;

2° Do deux boites en fer-blanc construites dans la même forme, mais ayant chacune 325 millimètres de longueur, 16 millimètres de largeur et 176 millimètres de hauteur.

La boîte en bois est destinée à recevoir le mélange frigorifique : les deux boites en fer-blanc devront contenir l'eaa qu'on se propose de convertir en glace.

Le mélange frigorifique se compose de 1 kil.1/2 d'acide sulfuriquc affaibli par une addition d'eau telle qu'il nema:que plus que 41 degrés à l'aéromètre ou pèse-acide. Dans le cas où on n'aurait pas cet instrument à sa disposition, on arriverait à ce résultat en mêlant ensemble sept parties en poids d'acide sulfurique du commerce, qui indique en général 66 degrés à l'aréomètre, avec cinq parties d'eau également en poids.

Quelques réflexions sont indispensables sur cette première opération.

Au momentoù se fera le mélange d'acide et d'eau qui vient d'Être indiqué, il se manifestera un très-grand dégagement de calorique, et la température de la liqueur s'élèvera considérablement. II faut donc éviter toute précipitation en versant l'eau dans l'acide ou l'acide dans l'eau, et surtout n'employer pour cette opération qu'un vase de grès qui présentera une résislance convenable.

" Lorsque la température du mélange aura été ramenée à celle de l'atmosphère dans laquelle on opérera, ou, en d'autres termes, lorsqu'il sera refroidi, il sera propre à l'usage auquel il est destiné. On le versera donc à la dose de 1 kfl, 1/2 dans la boite de bois, et on y ajoutera à l'instant même 2 kilog. de sulfate de soude bien pulvérisé. On agitera un instant ce mélange à l'aide d'un bâton, et on y plongera les deux boites de fer-blanc préalablement remplies d'eau pure et nette.

Ces deux boites devront être placées de manière à laisser entre elles et les parois intérieures de la boite en bois, un 1 léger intervalle., afin que le mélange d'acide et le sel puisse '■ eirculer librement autour des boites de fer-blanc.

L'effet de ce mélange est tel qu'un thermomètre qui y serait

£>ngé indiquerait presqu'à l'instaut un abaissement de 13 grés et au-delà : au bout de 10 minutes, l'eau contenue «Un» les boites de fer-blanc commencera à se troubler, et ' bientôt des glaçons se formeront contre les parois intérieures. Quinze minutes après, l'eau des boites et le mélange frigori- i Sque seront ramenés à une température commune, et, dès ■ lors, ce dernier ne sera plus utile pour la continuation de 1 l'opération. Il conviendra donc de procéder à un nouveau mélange qu'on substituera au premier et dans lequel les hottes de fer-blanc devront être plongées de nouveau. Les glaçons augmenteront bientôt de volume, ils seront adhérents aux parois intérieures, etil sera indispensable de les eu détacher soigneusement. Cette opération se fera avec une : grande facilité, en pressant plusieurs fois entre les doigts, pour les rapprocher l'une de l'autre, les feuilles de fer-blanc (ni composent les grands côtés des Boites ; par ce moyen, la lin tic de 'l'eau qui no sera point encore convertie en glace se mettra directement en contact avec les parois de fer-blanc, et elle recevra immédiatement l'effet des mélanges frigorifiques. Cette petite opération est de fa plus grande importance, et le succès dépend presqu'entièrement de son exécution.

En général, après 40 ou 50 minutes, l'eau est totalement convertie en glace ; si, contre toute attente, on n'était arrivé qu'imparfaitement à ce résultat, il faudrait recourir à un troisième mélange, et procéder comme on l'a indiqué pour .les deux premiers.

Chacune des deux boites contiendra une tablette.de glace très-pure et très-solide, du poids de 750 grammes.

Il reste, pour compléter cette note, à présenter quelques obsarvations générales :

Lorsqu'on opérera pendant l'été, il sera très-utile de préparer ces mélanges dans une cave dont la température constante est à peu près de -f- 10 degrés : on emploiera l'eau sortant du puits, et on mettra à la cave, avant d'en faire usage, l'acide et le sulfate de soude.

Les diverses manipulations qui viennent d'être indiquées exigent quelques précautions, afin de ne pas faire rejaillir sur ses vêtements, et surtout sur son visage, quelques portions du mélange frigorifique. One seule goutte de ce mé-

DE L*EAÏÏ. ' 317

lange, composé d'acide sulfurique, qui s'introduirait dans les yeux, produirait un effet funeste, et ies vêtements qui eu seraient atteints seraient entièrement corrodés.

Enfin, on devra apporter quelque soin dans le choix du sulfate de soude, et éviter d'employer celui qui serait effleuré L'inobservation de cette recommandation a dû contribuer à faire échouer l'opération.

Si on ne voulait pas faire immédiatement usage de la glace, on l'envelopperait avec un morceau d'étofle de laine, ou avec de la paille, et on la placerait dans le lieu le plus frais dont on pourra disposer.

expérience. — Pour faire vaporiser la glace sans le secours du feu ni de l'air.

Dans l'expérience précédente (page 321), si l'on continue de laisser agir l'acide sulfurique sur la vapeur, il en résulte que la glace disparaît complètement, même celle dont on a porté la température à — 40 degrés.

expérience. — Pour faire de la glace en grand et dans toutes les saisons.

On prend 2 kilog. 1/2 de sulfate de soude et 2 kilogrammes d'acier sulfurique à 36 degrés ; on les mêle ensemble dans un baril et on y plonge ensuite un vase en verre ou en métal rempli d'eau ; 1 on prépare deux autres mélanges semblables et on y réitère deux autres' "fois l'immersion du même vase : dès-lors l'eau est congelée. Si l'on opérait avec une grande dose de mélange, la congélation aurait lieu à l'instant même, tandis qu'avec les quantités prescrites, le baril et le vase lui cèdent une partie de leur calorique,

Il est aisé de voir que le froid produit est du au calorique qu'absorbe le-sulfate de soude en s'unissant à l'acide sulfurique et passant a l'état liquide. On peut tirer parti de ces mélanges en saturant l'acide sulfurique par la soude, et faisant évaporer cette solution jusqu'à une très-légère pellicule • le produit sera du sulfate de soude, qui pourra être employé pour de nouvelles expériences.

expérience. — Pour produire des degrés de froid extraordinaires.

On produit des froids artificiels considérables par le simple mélange de la glace ou la neige avec les sels déliquescents, ainsi qu'avec quelques acides, tels que le nitrique, le sulfurique, etc.; c'est sur cette propriété quV fondé l'art

des glaciers. Nous 'allons exposer les mélanges les plus efficaces.

1° Une partie d'acide sulfurique avec quatre de glace produisent un degré de froid de 20 degrés au-dessous de xéro;

2° Sept parties de neige et quatre d'acide nitrique produisent un abaissement de température de — 43°; et un mélange de six parties de sulfate de soude, quatre d'hydrocMorate d'ammoniaque, deux d'hydrochlorate de potasse et quatre d'acide nitrique, porte la température à t- 42° ;

3° Parties égales de sel de cuisine (hydrochlorate de Boude) et de neige ou de glace abaissent ia température à 18°. Ce sout les proportions que les limonadiers emploient pour la préparation des glaces ;

4° Si l'on expose séparément dans le mélange n° 2 deui parties de neige et trois d'hydrochlorate de chaux, et, qu'après avoir attendu qu'elles aient été portées a la température de ce mélange, on les mêle, le froid qu'elles produisent est de 27 degrés.

5" En exposant dans ce dernier mélange frigorifique, et séparément, une partie de neige et deux de ce Bel, on obtient un degré de froid de 54 degrés ;

6° Si l'on fait les mêmes expériences avec huit parties de neige et dix d'acide sulfurique affaibli, l'abaissement de température est porté à son maximum, qui est 68 degrés.

Cette production de froid est facile à expliquer : les corps . tolides ne peuvent passer à l'étal liquide qu'en absorbant du calorique qu'ils prennent anx corps avec lesquels ils sont en contact. Or, ici les sels, en se fondant, en enlèvent à la neige on à la glace, et eu abaissent la température à tel point qu'on peut porter celle de la glace jusqu'à 50°. En cet état, la glace devient si dure, que, réduite seulement à — 20°, on peut la tailler et la réduire en poudre.

Nous allons joindre ici les tableaux des mélanges frigorifiques de M. Walder.

DE L'EAU

TABLEAU

Dm mélanges frigorifiques propres à produire divers degrés de froid, sans le secours de la glace

MÉLANGES

Abaissement du thermomètre.

Degrés de froid produits.

Hyd. chjor. d'amm. 5 Nitrate de potasse. S .

Eau. 16

de +10° à — 11".