NOMENCLATURE

son des mêmes éléments, en proportions différentes, on indique ces différences de composition , en plaçant devant le nom du composé un numéro d'ordre ; ainsi on appelle protoxyde ou proto- sulfure celui qui renferme le moins d'oxygène ou de soufre j deutoxyde ou deuto- sulfure , celui qui en renferme davantage ; tritoxyde , celui qui en contient encore plus; et per- oxyde ou per-sidfure, celui qui renferme le maximumd' oxygène ou de soufre.

Les corps formés par l'union de deux ou plusieurs métaux font exception à ces règles. On ne dit pas mineure de cuivre , pour désigner les composés de zinc et de cuivre , mais bien alliage de zinc et de cuivre 3 et encore cela présente-t-il des exceptions, car les composés de mercure et d'un autre métal s'appellent des amalgames.

Les noms des acides sont toujours précédés de ces racines , et leur mode de terminaison varie suivant les proportions dans lesquelles leurs éléments se trouvent combinés. Lorsque ces substances sont formées par de l'oxygène uni à un corps simple quelconque , on ne fait pas entrer la racine du mot oxygène dans leur nom; ainsi, pour l'acide formé par de l'oxygène et du carbone, on dit seulement acide carbonique; mais, lorsque ces corps ne renferment pas d'oxygène, on compose leur nom avec les racines des noms de tous leurs éléments; par exemple , on appelle l'acide formé d'hydrogène et de chlore acide hydro-ch lorique , celui que forme le fluor et le bore acide fluo-borique , etc.

436. Les diverses proportions dans lesquelles les éléments constituant des acides entrent dans la composition de ces corps, sont également indiquées par les noms qu'on leur donne. Lorsque l'oxygène ne peut former, avec un autre corps simple , qu'un seul acide, on donne au nom de celui-ci la terminaison

ique ; exemple : acide borique ; mais lorsque lesmêmes corps peuvent former plusieurs acides, on réserve la terminaison en iquè pour le nom de celui qui renferme la proportion la plus forte d'oxygène, et on termine en eux le nom de celui qui est moins riche en oxygène; ainsi on dit acide sulfurique et acide sulfureux , pour désigner les deux acides composés d'oxygène et de soufre. Enfin lorsqu'il existe un acide moins oxygéné que celui dont le nom se termine en eux , on l'en distingue en faisant précéder son nom du mot hypo ; on fait de même pour les acides dont la composition est intermédiaire entre les acides en eux et en ique. Ainsi on appelle acide hyposulf aveux un composé acide renfermant moins d'oxygène que l'acide sulfureux, et acide hyposulfuriq ue, un quatrième composé d'oxygène et de soufre, qui renferme moins d'oxygène que l'acide sulfurique, et plus que l'acide sulfureux.

437. Les composés produits par les bases et les acides sont désignés d'une manière générale par la dénomination de sels ; et leurs noiiis sont formés par la réunion de ceux de leurs principes constituants : le nom de l'acide détermine le genre du sel, et celui de la base, l'espèce. Ainsi tous les sels formés par l'acide sulfurique sont appelés sulfates, et on dit sulfate de potasse , sulfate de soude r sulfate de magnésie , etc. , suivant que le sel a pour base la potasse, la soudeoula magnésie. Toutes, les fois que le nom de l'acide se termine en ique , cette terminaison se change en aie pour le sel correspondant, et lorsqu'il se termine en eux, elle devient ite. Ainsi l'acide sulfurique forme des sulfates, l'acide sulfureux des sulfites, l'acide hyposulfurique des hyposulfates , et l'acide hyposulfureux des hyposul files.

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Lorsque le même corps peut donner naissance à' plusieurs oxydes ont fait entrer leur numéro d'ordre dans le nom du sel qu'ils forment, exemples: sulfate de protoxyde de fer, sulfate de -peroxyde de fer , etc. Enfin -, pour indiquer les proportions respectives de la base et l'acide , on ajoute au nom du sel l'épithète de neutre , sous , sur , etc.

Les sels neutres sont ceux dont l'acide et la base sont dans les proportions convenables, pour que les propriétés de l'un et de l'autre de ces composants soient masquées; ainsi, un sulfate qui ne conserve ni propriétés acides, ni propriétés basiques, est un sulfate neutre', si au contraire l'acide y prédomine on l'appelle., sulfate acide ou sursulfate , et mieux bisulfate , quelquefois trisulfate ou quadrisulfate, suivant qu'il renferme deux , trois ou quatre fois autant d'acide que le sulfate neutre. L'excès de base constitue ce que l'on nomme des sous-sels , tels que sous- carbonates , sous-sulfates, etc. ; et lorsqu'on veut indiquer la proportion des composants , d'une manière encore plus rigoureuse, on peut le faire en désignant la quantité de base de la manière suivante : sulfate bibasic/ue de..... pour le sulfate renfermant deux fois autant de base que le sel neutre; sulfate trihasique , etc.

On voit donc que la construction des noms des sels est telle qu'ils indiquent, i° l'acide et la base dont ces corps sont formés ; i° la composition élémentaire de chacune de ces substances; 3° la proportion de la base et de l'acide.

438. Telles, sont les principales bases de la nomenclature chimique pour ce qui concerne le règne inorganique; mais pour les substances végétales et animales , on a été obligé de se servir, en général ^ d'un système tout différent. En effet, la plupart de ces corps sont formés par les mêmes éléments., et

par conséquent il était impossible d'indiquer par leurs noms leur composition respective. Mais pour que leurs dénominations soient encore plus significatives, on nomme les substances qui les fournissent. Ainsi, pour l'acide renfermé dans le citron, on dit acide citrique, pour celui de l'oseille acide oxalique, etc. Lorsque ces corps peuvent jouer le rôle de bases? on donne le plus souvent à leur nom une terminaison eu îne , ainsi on appelle morphine la base organique contenue dans l'opium. Mais on a donné des noms semblables à beaucoup de corps indifférents; et jusqu'ici la nomenclature de la chimie organique n'a eu aucune règle fixe.

Combinaisons chimiques.

439. La force qui maintient unie les molécules des corps simples ou les particules intégrantes d'un corps composé , ne diffère pas de l'attraction généjalc et porte le nom de cohésion (269). Mais la fore? qui détermine l'union des molécules hétérogènes et qui produit les combinaisons chimiques, est d'une autre nature ; elle est appellée affinité, et paraît être une conséquence de l'état électrique propre aux molécules des corps.

En effet, les phénomènes qui accompagnent la combinaison chimique de deux corps qui s'unissent, ont la plus grande analogie avec ceux qui se produisent lorsque les deux électricités de nom contraire se combinent. Sous l'influence de deux sources d'électricités de nom contraire , tous les corps composés se trouvant détruits et ramenés à leurs éléments, l'un de ceux-ci se porte au pôle négatif et l'autre va se rendre au pôle positif. Enfin on a constaté aussi qu'au moment où toute combinaison s'effectue , il y a dégagement d'électricité. Ces faits prouvent que le dévoloppement