MÉTAUX
Oxyde de potassium ou
Potassium.»
potasse.
Peroxyde de potas-
Bas.
sium.
Sing.
Sodium. . .
Oxyde de sodium ou
soude.
Sesquioxyde ou per-
NaO.
Bas.
l oxyde de sodium.
Na'.Oî.
Sing.
Lithium.. .
Oxyde de lithium.
Oxyde de barium ou
Bas.
Barium. . .
baryte.
Ba.O.
Bas.
Deutoxyde de barium.
Ba.O2.
Sing.
Oxyde de strontium
Strontium.. <
ou strontiane.
Deutoxyde de stron-
St.O.
Bas.
tium.
St.O2.
Sing.
Calcium. . .
Oxyde de calcium ou
chaux.
Ca.O,
Bas.
Deutoxyde de calcium.
Ca.O2.
Sing.
Magnésium
Oxyde de magne'sium
ou magnésie.
MgO.
Bas.
Yttrium. .
Oxyde d'yltrium ou
yttria.
Bas.
Nom.
Nom
Formule
Propriétés
du corps
éleclr.-chim.
électro-positif
du composé.
du composé .
du composé.
Glucinium
. Oxyde de glucinium
ou glucine.
- Indif.
Aluminiuir
. Oxyde d'aluminium
ou alumine.
Al2. 03.
Indif.
Zirconium
. Oxyde de zirconium
ou zircone.
Zr3.03.
Indif.
/ Oxyde de manganèse.
Mn.O.
Bas.
1 Deuloxyde de manga-
Mn.O. +
l nèse ou oxyde rouge
Mn3.0^.
1 de manganèse.
Sal.
J Sesquioxyde de manga-
Manganèse
./ nèse ou oxyde noir.
\ Peroxyde de manga-
Mn2.03.
Indif.
j nèse.
Mn.O2.
Sing.
/ Acide manganésique.
Mn2.05.
Ac.
1 Acide hypomangané-
V sique.
Mn2.07.
Ac
Zinc. . .
f Oxyde de zinc.
* [ Deuloxyde de zinc.
Zn.O.
Zn.O2.
Indif.
Sing.
f Oxyde de fer.
Fe.O.
Bas.
\ Deutoxyde de fer.
Fe.O. +
Fer. . . .
] Sesquioxyde ou per-
Fe2.03.
Sal.
\ oxyde de fer.
Fe2.03.
Indif.
l Oxyde d'élain.
St.O.
Indif.
Étain. . .
. J Peroxyde d'étain ou
( acide stannique.
St.Oa.
Ac.
Cadmium.
. I Oxyde de cadmium.
( Oxyde de cobalt.
* \ Sesquioxyde de cobalt.
Cd.O.
Bas.
Cobalt. .
Co.O.
Co\03.
Bas.
Siug.
Nickel. .
. 1 Oxyde de nickel. / Oxyde de chrome.
\ Deutoxyde de chrome.
Ni.O.
Bas.
Ch2.03.
Indif.
Ch2.03.
Chrome. .
+4Ch.
Sal.
\ Acide chrômique.
Ch. 03.
Ac
OXYGENE.
Nom
Nom
Formule
Propriétés
êa corps
électr. -cliim.
électropositif.
du composé.
du composé.
du composé.
Oxyde de molybdène.
Mo.O.
Sing.
Molybdène.
Acide molybdeux.
Mo.O -{- Mo. CM.
Sal.
Acide molybdique.
Mo.O3.
Ac.
Oxyde de tungstène.
Sing.
Tungstène..
Acide tungstique.
Ac.
Tantale. . .
Acide tantalique.
Ta.O3.
Ac.
Oxyde d'antimoine.
Sh\0\
Indif.
Antimoine. «
Acide antimonieux.
Sb.O2.
Ac.
Acide antimonique.
Sb'.O*.
Ac.
Urane.. . .
Oxyde d'urane.
Bas.
Sesquioxyde d'urane.
Indif.
Cérium. . . -
Oxyde de cérium.
Sesquioxyde de cérium
Ce.O.
Ce2.03.
Bas.
Indif.
Titane. . . '
Oxyde de titane.
Inconnu.
Acide titanique.
Ti.Q2.
Ac.
Bismuth.. .
Oxyde de bismuth.
Bi2.03.
Bas.
Oxyde de cuivre.
Cua.O.
Sing.
Cuivre. . .
Bioxyde de cuivre.
Cu.O.
Bas.
Peroxyde de cuivre.
Cu.O3.
Sing.
Tellure. . .
Oxyde de tellure.
Te.O2.
Indif.
Oxyde de plomb.
Pb.O.
Bas.
Plomb. . .
Deutoxyde de plomb.
Pb.O.+ Pb.O2.
Sal.
Bioxyde de plomb.
Pb.O2.
Sing.
Mercure.. . -
Oxyde de mercure.
Bioxyde de mercure.
Hg2.0.
Hg.O.
Bas.
Bas.
Oxyde d'osmium.
Os.O.
Bas.
Osmium.. . ^
Sesquioxyde d'osmium
Os'.O3.
Indif.
Bioxyde d'osmium.
Os.O*.
Sing.
Acid'2 osmique.
Oxyde bleu.
Os.OK Os.O. +
Ac.
Oxyde de rhodium.
Os3.03.
Inconnu.
Sal.
Rhodium. .
Sesquioxyde de rho-
dium.
Indif.
Nom
du corps
îleclro-positif
Nom
du composé.
Rhodium. . / Oxydes composés.
Argent. .
Palladium.
Or.
Platine.
Iridium.
Oxyde d'argent.
Oxyde de palladium.
Oxyde d'or.
Tritoxyde d'or.
Oxyde de platine.
Oxyde d'iridium.
Sesquioxyde d'iridium Bioxyde d'iridium.
Tritoxvde d'iridium.
Formule du composé.
Propriélés
lectr. chim,
du composé.
Sal.
Sal.
Sal.
Sal.
Bas.
Bas.
Sing.
Inclif.
Indif.
Bas.
Indif.
Indif.
Ac.
454. Dans l'immense majorité des cas , c'est la combinaison de l'oxygène avec d'autres corps qui produit les phénomènes de la combustion ; et suivant Lavoisier et la plupart des chimistes de son école, la combustion consiste exclusivement dans cette combinaison,, et a lieu toutes les fois qu'elle se produit, qu'elle soit ou non accompagnée de l'émission de calorique et de lumière. D'après cette idée on avait divisé tous les autres corps en corps non brulés et en corps brûlés , suivant qu'ils renfermaient ou non de l'oxygène j mais aujourd'hui on a démontré que la combustion est un phénomène plus général, et qui a lieu toutes les fois que deux ou un plus grand nombre de corps se combinent avec dé-
gagement de calorique et de lumière (i). Ainsi il y a réellement combustion lorsque le chlore et l'arsenic se combinent, tout aussi bien que lorsque le phosphore brûle dans l'oxygène. D'après Berzelius , la cause de ce phénomène serait la combinaison des deux électricités opposées propres aux corps qui s'unissentj combinaison qui a lieu au moment de la formation de tout composé chimique , et qui produit du feu lorsqu'elle est assez intense, tout comme la même neutralisation des électricités négative et positive en produit lors de la décharge d'une bouteille de Leyde. Cette théorie reçoit tous les jours de nouvelles confirmations et est adoptée par la plupart des chimistes.
(i) La flamme est une matière gazeuze chauffée au point d'être lumineuse , et dont la température surpasse la chaleur blanche des corps solides : elle reçoit un très grand éclat des matières solides non susceptibles de se gazéifier ; ainsi , si l'on brûle du soufre dans de l'oxygène , cette substance passant par ce moyen à l'état de gaz acide sulfureux , la lumière ne sera que faible : mais elle deviendra bien plus intense , si l'on ajoute de l'amianthe ou du phosphore, etc.
La flamme ne peut passer à la température ordinaire à travers une toile métallique très serrée , parce que cette toile froide réduit la chaleur du gaz au-dessous du degré auquel il est lumineux , et s'oppose à la combustion de celui qui n'est pas encore brûlé : la diminution de température doit alors être proportionnelle à la petitesse des ouvertures du tissu et à la masse de ce tissu ; c'est sur cette propriété qu'est fondée la lampe de sûreté dont on doit l'heureuse découverte à H. Davy, lampe si utile pour les ouvriers obligés de travailler dans les mines.
La flamme provenant d'un jet de gaz auquel on met le feu „ s'éteint toujours dans un air plus ou moins raréfié par une diminution de pression , parce qu'il ne se produit plus assez de chaleur pour entretenir la combustion.
Hydrogène. (P.At. =6,24.)
455. L'hydrogène (c'est-à-dire générateur de Veau) est moins généralement répandu dans la nature que l'oxygène, mais cependant il est un des éléments de l'eau et de presque tous les produits du règne organique. Il a été découvert par un chimiste anglais , nommé Cavendish. C'est un gaz incolore, insipide et inodore , lorsqu'il est parfaitement pur; mais en général nous ne l'obtenons qu'avec une odeur alliacée assez forte. Il est quatorze fois plus léger que l'air atmosphérique; sa densité est de 0,0687 ■
Il est insoluble dans l'eau, et il éteint les corps en combustion qu'on y plonge; mais lorsqu'on y met le feu au contact de l'air ou du gaz oxygène , il brûle lui-même et donne naissance à de l'eau. Lorsque l'hydrogène est préalablement mêlé avec une certaine proportion d'oxygène ou même d'air, sa combustion produit une détonation très vive. On le prépare en faisant passer de la vapeur d'eau sur delà tournure de fer chauffée au rouge dans un canon de fusil , ou bien en faisant agir de l'eau et de l'acide sulfurique sur ce métal ou sur du zinc. Dans tous ces cas , l'eau est décomposée par le métal qui se combine avec son oxygène et met l'hydrogène à nu. On le recueille sous l'eau.
456. L'hydrogène forme avec l'oxygène deux composés , l'eau (4^7) , et l'eau oxygénée (46o). Le fluor , le chlore , le brome, l'iode , le sélénium et îe soufre, forment avec lui des acides (les quatre premiers dans les proportions d'un atonie hydrogène uni à un atome de l'élément électro-négatif, et les deux derniers dans celles d'un de chacun d'eux pour deux atomes d'hydrogène). Avec l'azote , le phosphore , l'arsenic et le carbone, il forme des
HYDROGENE. 377
Composés ayant les propriétés de bases salifiables. Quant au bore et au silicium , ils n'ont pas encore été combinés avec l'hydrogène. Enfin, ce corps a peu d'affinité pour les métaux, et n'a encore été combiné qu'avec deux d'entre eux (le potassium et le tellure JF. Presque tous ses composés sont gazeux.
Eau ou Protoxyde dJ hydrogène. (H2 . 0.==i 1 2,4^0
457. L'eau est formée (comme on le voit d'après sa formule) de deux volumes de gaz hydrogène et d'un volume de gaz oxygène, ou bien en poids de 100 d'oxygène pour 12, 4$ d'hydrogène; il s'en suit que 100 parties d'eau sont composées de 88,9 d'oxygène et 11,1 d'hydrogène.
En général, l'eau se présente à l'état liquide; mais lorsque la température descend au-dessous de o°, elle devient solide , et sous la pression barométrique ordinaire (o™, 76.) elle se transforme en vapeur à ioo°.
A l'état liquide l'eau est transparente, incolore, inodore et insipide; sa densité, comme celle de tous les autres fluides , varie suivant la température ; mais elle n'augmente pas toujours à mesure que l'eau se refroidit : c'est à 4°>i que ce liquide présente le plus de densité, et au-dessous de ce point elle se dilate , de même que lorsque sa température s'élève. La pesanteur spécifique de l'eau à cette température est celle que l'on prend pour unité dans la détermination de la densité des autres corps solides ou liquides, et le poids d'un centimètre cube d'eau à la même température, a été pris pour l'unité du système de poids adopté en France: c'est le gramme. La pression influe aussi sur la densité de ce liquide, mais d'une manière à peine sensible. Gomme il est capable de transmettre les sons , on avait dû con-
clure qu'il était compressible, et des expériences récentes montrent que , pour une pression égale à celle de l'atmosphère , son volume diminue de 44/i?000?000 suivant Canton, et de 5i/i ,000,000 suivant Colladon et Sturm.
458. L' eau à l'état solide ou la glace, est moins dense que l'eau liquide à une température voisine de o°; aussi surnage-t-elle toujours, et la dilatation qu'elle éprouve au moment de sa solidification développe une force presque irrésistible. C'est ce phénomène qui détermine la rupture des vases remplis d'eau qui se congèle, celle des conduits d'eau pendant la gelée, etc. , et on explique de la même manière les altérations des matières organiques qui gèlent : l'eau renfermée dans leurs cellules , les déchire en tous sens au moment de la solidification et détruit ainsi leur tissu. En passant ainsi à l'état solide , l'eau cristallise évidemment, et c'est d'un nouvel arrangement qui a lieu entre ses molécules que dépend cette dilatation. En fondant, la glace absorbe et rend latent ( c'est-à-dire inappréciable au thermomètre) une quantité de calorique égale à celle qui est nécessaire pour porter de l'eau liquide deo°à 75°.
L'eau, à la température de ioo°, et sous la pression ordinaire, entre en ébullition et se transforme en vapeur: en changeant ainsi d'état, elle rend latent assez dé calorique pour élever 5,55 fois son poids d'eau de o° à 1 oo°, et elle augmente dix-sept fois de volume. En augmentant la pression , on élève le point d'ébullition de l'eau ; dans la marmite de Papin , par exemple , on la chauffe audelà de 3oo°. La vapeur est beaucoup plus légère que l'air; sa densité est égale à o,652.
L'eau pure n'est pas conductrice du fluide élec ■ trique , mais elle le devient pour peu qu'elle con-
HYDROGÈNE. 3^g
tienne un peu d'acide ou de sel; et par l'action de la pile galvanique ou de décharges électriques multipliées, elle est décomposée en oxygène qui se rend au pôle vitré , et en hydrogène qui se rend au pôle résineux.
45g. L'eau dissout,enplus ou moins grandequantité, Un très grand nombre de corps , et en général , son pouvoir dissolvant augmente avec la température.
Elle se combine aussi chimiquement et dans des proportions fixes , avec un grand nombre de corps composés, et forme ainsi des hydrates.
Eau oxygénée ou Deutoxyde d'hydrogène, (H. O. = io6,25.)
46o. Ce corps dont les propriétés sont très remarquables, et dont la découverte est due à M. Thénard , est liquide même à — 3o° et se décompose par Fébullition; il est de consistance sirupeuse, incolore , inodore et d'une saveur métallique; il blanchit la langue ainsi que la peau, et occasione des picotements plus ou moins intenses. Sa densité est de i,452. Chauffé à 25° ou 3o°, il se transforme en eau et en oxygène; il est également décomposé par l'électricité et par un très grand nombre de corps, tels que le carbone, le sélénium, l'argent, le platine, l'or, l'osmium, le palladium, F iridium, le plomb, le bismuth, le mercure et la plupart des sulfures et des oxydes métalliques.
On le prépare en traitant le deutoxyde de barium, délayé dans de l'eau, par un acide, et en opérant à une température voisine de o°. Il se forme un sel de protoxyde de barium , et l'oxygène mis en liberté et naissant se combine avec l'eau.
Chlore. (P.At. = 22i,32.)
46i. Le chlore a été regardé pendant long» temps comme un corps composé et désigné sous le nom à' acide muriatique oxygéné) il entre dans la composition du sel marin et de plusieurs autres substances inorganiques.
A la température et à la pression ordinaire, le chlore est presque toujours gazeux; mais si on le soumet à la fois à linfluence d'une pression très forte et d'une basse température, il prend la forme liquide.
462. Le chlore gazeux est d'une couleur jaune verdâtre, d'une odeur particulière, piquante et désagréable; sa saveur présente les mêmes caractères; sa densité est de 2,4216, et son pouvoir réfringent de 2,623. Il se dissout dans l'eau; il détruit rapidement les couleurs végétales; enfin, si l'on y plonge une bougie allumée, la flamme pâlit à l'instant, puis rougit, et bientôt après s'éteint.
On obtient le chlore , en décomposant de l'acide hydrochlorique (Ch.H.), par de l'oxygène à l'état naissant que l'on dégage du peroxyde manganèse. Pour cela , il suffit de mêler ces deux substances dans la proportion de quatre atomes de la première pour un atome de la seconde , et de les chauffer légèrement; l'hydrogène de l'acide (4Ch. H.) s'unit avec l'oxygène (O2.) du peroxyde de manganèse (Mn. O 2.) pour former deux atomes d'eau (H4. O2. ); et le manganèse se combine avec deux atonies de chlore, pour former un proto-chlorure (Mn. Ch2 .); il reste donc deux atomes de chlore libre qui se dégagent. On arrive au même résultat en mêlant 5 p. de peroxyde de manganèse avec 20 parties de sel marin, 10 p. d'acide sulfurique et 10 p. d'eau, ou 2 S.O5. + Na.Ch2. + Mn.O2. + H2.02. Voici
CHLORE
la théorie de cette opération : Na.Ch2. se combine avec H2. 0. et forme de l'hydrochlorate de soude (Ch.H*. +Na.O.) qui est décomposé par S.O5. et donne du sulfate de soude, plus deux atomes d'acide hydrochlorique ; le peroxyde de manganèse (Mn.O5.) est également décomposé par l'acide sulfurique S.O3., d'où résulte un sulfate de manganèse (S.O3. -f Mn.O.) et un atome d'oxygène qui agit sur l'acide hydrochlorique, comme dans l'opération précédente (savoir O. -f- 2H.Ch.ssO. H2. + aCh.)
463. Le chlore, de même que F oxygène, peut former des combinaisons avec tous les corps simples , excepté le fluor. Lorsqu'il n'est pas à l'état naissant, il est sans action sur l'oxygène, le carbone et l'azote, mais il s'unit à tous les autres corps simples, et en général , la réaction est très vive. Avec l'oxygène , le chlore joue le rôle de base ou d'élément électro-positif ; par rapport à tous les autres corps simples , il est électro-négatif comme l'oxygène • et il est à remarquer que dans tous les chlorures il existe deux fois autant d'atomes de chlore qu'il y a d'atomes d'oxygène dans les oxydes correspondants • aussi lorsque l'oxygène chassera le chlore d'un de ses composés , ce sera un atome d'oxygène qui prendra îa place de deux atomes de chlore, et vice versa', (exemple: leperchlorure dephosphore = Ph.Ch5.est décomposé par l'oxygène et transformé en acide phosphorique =Pha.Os. • l'eau est décomposée par le chlore, et aulieu deH'.O.^ on obtient de l'acide hydrochlorique ss- 2H.CI1.).
4*H- Le chlore forme avec l'hydrogène un composé acide* mais en se combinant aux autres corps simples non métalliques (l'oxygène excepté) j il donne naissance à des corps qui ne paraissentjouer le rôle ni d'acides ni de bases. Tous ces chlorures sont très
volatils et la plupart d'entre eux sont liquides. En général , lorsque le chlore forme avec ces corps deux composés , celui qui contient le plus de chlore est solide ; tandis que l'autre est liquide ( exemple, chlorure d'iode, de sélénium et de phosphore )j enfin, plusieurs de ces composés décomposent l'eau , et le chlore s'unit à l'hydrogène de ce liquide pour former de l'acide hydrochlorique, tandis que l'élément électro-positif se combine avec l'oxygène.
465. Le chlore forme avec les métaux, des chlorures qui correspondent aux oxydes basiques , indifférents et acides de ces divers corps ; mais on n'en connaît pas qui correspondent aux oxydes singuliers. Ces chlorures sont tous fusibles et plus ou moins volatils; la plupart sont inaltérables par la chaleur (exceptions: les chlorures d'or , de platine, de palladium , de rhodium et d'iridium ) ; presque tous sont solubles dans l'eau ( exceptions : chlorure d'argent, proto-chlorure de mercure et chlorure de plomb , qui sont peu ou point solubles, et chlorure de bismuth et d'antimoine qui sont décomposés par ce liquide), et lorsqu'ils sont ainsi dissous, ils paraissent s'être transformés en hydrochlorates d'oxydes, aux dépens de l'hydrogène et de l'oxygène d'une partie de l'eau, ou bien être prêts à subir cette transformation, pour peu que quelque force étrangère les y sollicite. Aussi ces corps peuvent-ils toujours réagir comme s'ils étaient des hydrochlorates , et lorsqu'on les décompose par un acide puissant dégagent-ils de l'acide hydrochlorique; beaucoup de chimistes admettent même que tous les chlorures deviennent des hydrochlorates lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
466. Ces chlorures (ou hydrochlorates) sont faciles à distinguer des autres sels. Dissous dansl'eau,ils donnent avec le nitrate d'argent, un précipité blanc qui
CHLORE
noircit à l'air,, qui ne se dissout pas dans l'acide nitrique, mais se dissout dans l'ammoniaque. Traités par les acides puissants, ils donnent des vapeurs d'acide hydochlorique dont l'odeur est caractéristique. Enfin , chauffés avec de l'acide sulfurique concentré et du peroxyde de manganèse, ils dégagent du chlore.
Oxyde de chlore. (Ch.O2 .)
467. L'oxyde de chlore, que plusieurs auteurs regardent comme étant un deutoxyde , est un gaz jaune verdâtre , d'une odeur aromatique , d'une densité de 2,3i5 et qui détruit les couleurs bleues végétales ; à ioo° il détone avec une grande violence en se résolvant en chlore et en oxygène 5 il est très soluble dans l'eau , et s'obtient en traitant du chlorate de potasse par de l'acide sulfurique concentré (47 o).
468. Lorsqu'on traite le chlorate de potasse par del' acide hydrochlorique, il se dégage un gaz verdâtre, que la plupart des chimistes considèrent comme un protoxyde de chlore ( euchlorine de Davy), mais qui paraît être un simple mélange du précédent et de chlore; car, mis en contact avec l'eau , le premier s'y dissout et il reste du chlore.
Acide chlorique. (Ch\Os . — 94^64.)
469. Liquide, incolore , inodore et d'une saveur très acide, il rougit la teinture de tournesol , puis la décolore ; chauffé fortement ., il se décompose en partie et se volatilise en partie, et est décomposépar les acides sulfureux , hydrosulfurique et hydrochlorique qui en dégagent le chlore, et s'emparent de l'oxygène pour se transformer en acide sulfurique ou bien en eau, et en soufre ou en chlore. On l'obtient en
faisant passer du chlore à travers une dissolution de potasse , opération dans laquelle il se forme en même temps de l'acide hydrochlorique aux dépens des éléments de l'eau (464).
470. L'acide chlorique forme, avec les basés salinables, des chlorates qui , à l'état neutre, sont composés de manière à ce qu'il y ait cinq fois autant d'oxygène dans leur acide que dans leur base (Exemple : chlorate dépotasse = Ch\05. + K.O.) Tous ces sels sont décomposés par la chaleur et se transforment en oxygène^ en chlore et en oxyde métallique, ou bien en oxygène et en chlorure métallique. Aune température élevée, ils brûlent tous les corps capables de s'unir directement à l'oxygène , et avec plusieurs d'entre eux (tels que le soufre, le phosphore, le charbon, etc.); ils détonent avec violence par l'effet de la percussion seulement; aussi les emploie-t-on pour faire des poudres fulminantes . Tous les chlorates, excepté celui de protoxyde de mercure, sont solubles dans l'eau; leur dissolution n'est pas troublée par le nitrate d'argent, et ils sont décomposés par les acides forts; avec l'acide sulfurique, ils donnent de l'oxyde de chlore , etc. (47 l)>
Acide perchlorique. (Ch2.07.= 11 4^,64. )
47 1 . Liquide, incolore , inodore , cet acide rougit le tournesol sans en détruire la couleur, se volatilise à i4o° sans^se décomposer, et n'est pas attaqué par les acides sulfureux , hydrosulfurique et hydrochlorique. On le prépare en traitant du chlorate de potasse par de l'acide sulfurique, dans la proportion de trois atomes du premier pour deux du second; le chlorate est décomposé et donne du perchlorate de potasse et de l'oxyde de chlore (matières employées: 3Ch\Os. + 3K.Ô. et aS.O3. = 2S.O3. + Ch^.O5. + 3R.O.; produits : 2S.03.+ R.O.; CI:i\07.+K,
CHLORE. 385
O.; et 4 Ch.O.").On sépare le sulfate du perchlorate par lavage, puis on décompose celui-ci par l'acide sulfurique, et on le sépare par la distillation.
47 '2. Les perchlorales sont peu connus; mais ils diffèrent des chlorates en ce qu'ils ne détonent que difficilement et faiblement avec les matières qui produisent des explosions terribles avec ces derniers sels.
Acide hydrochlorique. (Ch.H. = 227,56,)
473. Gaz incolore, d'une odeur très piquante et d'une saveur acide, qui produit dans l'air humide des vapeurs blanches , rougit fortement le tournesol et éteint subitement les corps en combustion. Sa densité estde 12, 471 à la pression ordinaire; il ne change pas d'état à 5o° au-dessous de o°, mais en le comprimant fortement on est parvenu à le liquéfier. On peut le décomposer en y faisant passer une série d'étincelles électriques , moyen à l'aide duquel on peut cependant déterminer aussi la combinaison de l'hydrogène et du chlore. On l'obtient en traitant le sel marin ou chlorure de sodium (Na.Ch2.) par de l'acide sulfurique concentré ( S.O3. ■+ 2H.O.). L'eau de l'acide sulfurique est décomposée; son oxygène forme avec le sodium de l'oxyde de sodium , qui s'unit à l'acide sulfurique et donne naissance à des sulfates de soude (Na.O. -fS.O3), tandis que l'hydrogène de l'eau s'unit au chlore pour former de l'acide hydrochlorique ( 1 Ch.H. ) qui se dégage.
474- L'acide hydrochlorique est sans action sur les corps simples non métalliques et sur les métaux des trois dernières sections ; tandis qu'avec ceux de la seconde et de la troisième section/il forme des chlorures métalliques, en abandonnant de l'hydrogène. Ce gaz a une grande affinité pour l'eau; à la température de io° et à la pression ordinaire, ce liquide icr ex, 33
en dissout les trois quarts de son poids ( ce qui correspond à 4^4 f°is son volume) , et prend une densité de 1,21. L'eau ainsi saturée de gaz acide hydrochlorique ( ou acide hydrochlorique liquide) est blanche, très acide et caustique; elle répand à l'air d'épaisses vapeurs blanches , d'une odeur piquante; par l'ébullition , elle abandonne la majeure partie de son acide. On l'obtient en faisant passer le gaz acide hydrochlorique dans de l'eau.
475. L'acide hydrochlorique forme, avec les bases salifiables, des composés, dans lesquels l'hydrogène de l'acide est à l'oxygène de la base comme 2 est à j , ou bien des chlorures dans lesquels l'oxygène de la base est remplacé par deux atomes de chlore; dans ce dernier cas, l'hydrogène de l'acide (H2.) se combine avec l'oxygène de la base (O.) pour former de l'eau (465).
Brome. (P. At.= 466,40.)
476. Substance nouvellement découverte par M. Balard, et qui se trouve dans l'eau de la mer et de quelques sources salées.
C'est un liquide rougeâtre, d'une odeur et d'une saveur extrêmement désagréables , d'une densité de 2,96, très volatil, qui bout à 47° et se transforme envapeurrouge orangé. Peu soluble dansi'eau,ili'est davantage dans l'alcool , et beaucoup plus dans l'éther. Il attaque fortement les matières organiques (la peau , le bois , etc. ) , et les colore en jaune.
On l'obtient en traitant un mélange d'hydrobromate dépotasse et de peroxyde de manganèse par de l'acide sulfurique , dans un appareil distillatoire. Une portion' de l'acide sulfurique s'unit à la potasse , et une autre portion au manganèse qu'il ramène à l'état de deutoxyde ; enfin l'oxygène ainsi
