BROME

dégagépar leperoxyde de manganèse forme de l'eau, avec l'hydrogène de l'acide hydrobromique et le brome se dégage sous la forme de vapeurs rutilantes. 477. Le brome a la plus grande analogie avec le chlore et l'iode , entre lesquels il se place naturellement. Ses réactions sont essentiellement les mêmes , seulement il agit avec moins d'énergie que le chlore et avec plus de force que l'iode. Sous l'influence d'un corps en ignition , il brille dans le gaz hydrogène , et se transforme en acide hydrobromique. Le phosphore , le soufre , le sélénium , le chlore et l'iode , peuvent s'unir directement avec le brome , et il existe aussi des combinaisons de ce corps avec l'oxygène et le carbone.

L'action du brome sur les métaux ressemble beaucoup à celledu chlore. Les bromures métalliques sont en général solides et inodores* tous sont fusibles, et il est probable que la plupart sont volatils; presque tous sontsolubles dans l'eau, et tous sont décomposés par le chlore qui s'empare du métal , et met le brome à nu. Enfin les bromures solubles (que Ton peut considérer comme des hydrobromates lorsqu'ils sont combinés avec de l'eau) précipitent les sels de plomb en blanc et le nitrate d'argent en jaune-serin.

Acide hydrobromique. (Br.H.= 47^67.)

47 8. Gaz incolore , fumant à l'air , très acide , très piquant et très soluble dans l'eau. Le chlore le décompose et en précipite le brome ; il peut dissoudre une grande quantité de ce dernier corps , propriété qui le rapproche de l'acide hydriodique , dans lequel l'iode se dissout très bien. Du reste, l'acide hydrobromique a la plus grande analogie avec l'acide hydrochlorique ; il réagit de la même manière sur les oxvdes , et éprouve de la part des

métaux des altérations semblables; mais plus faciles à déterminer.

On le prépare pur , en mettant en contact de l'eau , du phosphore et du brome, en proportions convenables ; il se forme des acides phosphoreux ou phosphorique qui restent dissous dans l'eau non décomposée , et de l'acide hydrobromique qui se dégage.

Acide bromique. (Br2.Os.)

479. Cet acide ne peut être obtenu que combiné avec une certaine quantité d'eau , car en chassant celle-ci, on le décompose. C'est un liquide sirupeux, incolore , à peine odorant , très acide , mais point caustique. Les hydracides et les acides qui ne sont pas saturés d'oxygène le décomposent.

On le prépare en décomposant le bromate de baryte par l'acide sulfurique.

480. Les bromaies ontlamême composition que les chlorates , les iodates , les nitrates et les hyposulfates '7 et il existe par conséquent cinq fois autant d'oxygène dans leur acide que dans leur base. Leur histoire est la même que celle des chlorates , dont ils se distinguent par le précipité blanc qu'ils forment avec le nitrate d'argent.

Iode. (P.At.= 783,35.)

481. Découvert en 181 1 par M. Courtois, dans les cendres du varec, et ainsi nommé à cause de la couleur de sa vapeur, l'iode existe aussi dans certaines eaux minérales. Il est solide, brillant, d'une couleur noirâtre d'une odeur ayant de l'analogie avec celle du chlore , et d'une saveur très acre : sa deusité est de 4>94^? il fond à 1070, et se volatilise vers 180e. Sa vapeur est d'une magnifique couleur violette et