IODE

d'une densité de 8,71. L'eau ne peut dissoudre qu'une quantité extrêmement petite d'iode ; il se colore alors en jaune., et prend une odeur de chlore. A froid même, l'iode décompose ce liquide pour former, aux dépens de ses éléments ^ des acides iodique et hydriodique; lorsqu'on chauffe de l'eau et de l'iode., ces deux corps se volatilisent en même temps; par conséquent l'iode se volatilise à une température moins élevée que lorsqu'il est seul.

On extrait l'iode de Flrydriodate de potasse contenue dans les cendres du varec. On traite ce sel par l'acide sulfurique qui s'empare de la potasse et met l'acide hydriodique à nu; celui-ci est également décomposé par l'acide sulfurique , qui se transforme en acide sulfureux^ en formant de l'eau , avec une portion de son oxygène et l'hydrogène de l'acide hydriodique ; l'iode se volatilise et vient se condenser dans le récipient de la machine distillatoire dans laquelle l'opération se pratique.

48a. L'iode ne se combine avec l'oxygène qu'à l'état naissant et dans une seule proportion (Ac. iodkjue 486); car l'acide iodeux décrit par Sementinî, ne paraît être qu'un chlorure d'iode. A là chaleur rouge, il se combine avec le gaz hydrogène et forme de l'acide hydriodique (484)* Le chlore s'unit aussi directement à l'iode, et forme deux chlorures, savoir: un sous-chlorure qui est liquide et d'un rouge-brun , et un perchlorure qui correspond par sa composition à l'acide iodique(=Çh5.L), et qui est cristallin; ces corps sont très volatils et solubles dans l'eau. Il en est encore de même pour le brome, seulement c' est le proto-bromure d'iode qui est cristallin, et le perbromure qui est liquide. On peut obtenir directement des iodures de soufre, de phosphore et d'arsenic , et il existe aussi des iodures de carbone et un iodure d'azote.

483. L'iode peut se combiner à l'aide de la chaleur avec tous les métaux, et former avec eux des iodures qui ont beaucoup d'analogie avec les chlorures; comme eux, ils peuvent être acides, basiques, indifférents ou salins, et ils peuvent s'unir entre eux pour former de véritables sels cristalhsables , qu'on désigne en général sous le nom d'iodures doubles. Les iodures des trois premières sections jouent, en général, le rôle de bases et les autres celui d'acides. Tous sont solides et volatils ; en général, ils sont inodores, colorés et décomposés par le chlore et le brome ; plusieurs d'entre eux sont dissous par l'eau (tous ceux que forment les métaux qui décomposent l'eau , paraissent être dans ce cas ; tandis que ceux qni sont formés par des métaux qui ne décomposent pas l'eau sont insolubles). Les iodures dissous dans l'eau, que beaucoup de chimistes considèrent comme des hydriodates , précipitent le nitrate d'argent en blanc comme les chlorures ; mais le précipité ne se redissout pas dans l'ammoniaque; ils donnent, avec le proto-nitrate de mercure , un précipité verdâtre, et forment avec l'hydrochlorate de platine , un sel double qui est soluble et d'une couleur garance; enfin, ils peuvent dissoudre de l'iode et prendre ainsi une couleur rouge-brun.

On peut obtenir les iodures métalliques directement , ou bien en faisant agir de l'iode sur une dissolution alcaline; opération dans laquelle on obtient de l'iodure (ou de l'hydriodate) et de l'iodate, qui étant beaucoup moins soluble que le premier est facile à séparer.

Acide hydriodique. ( I. H. = 789,598. )

484- Gaz incolore, d'une odeur piquante, d'une saveur très acide; il est très soluble dans l'eau , et il