PHOSPHORE

sous la pression ordinaire , l'oxygène pur est sans action sur ce corps ; niais si l'on élève la température , il s'y combine sur-le-champ , en donnant lieu à un dégagement considérable de calorique et de lumière et en produisant des vapeurs blanches d'acide phosphorique. Lorsque l'oxygène est mêlé à un autre gaz , ou que l'on diminue la pression, la combustion du phosphore a lieu à la température ordinaire ^ mais d'une manière très lente , et au lieu de se transformer en acide phosphorique, il donne naissance à de l'acide hypophosphorique ; c'est ce qui a lieu lorsqu'on expose de petits fragments de phosphore à l'air. Enfin , lorsqu'on met du phosphore dans de l'eau et que ce liquide reste exposé à l'action de l'air et de la lumière , il se forme autour de ce corps une croûte blanche qui paraît être de l'oxyde de phosphore hydraté. Les autres combinaisons du phosphore avec ^oxygène (acides phosphoreux et hypophosphoreux ) ne s'obtiennent pas directement. Il peut se combiner directement avec le gaz hydrogène et former du gaz hydrogène phosphore ( P. H3. = i\^,HS ) , qui est incolore, d'une odeur alliacée, peu soluble dans l'eau et très combustible. Il existe aussi un gaz hydrogène per-phosphoré (P .H2 .) ? qui s'enflamme spontanément à l'air et se décompose très facilement; ces deux corps paraissent jouir de propriétés basiques et se combinent avec quelques acides.

Le phosphore ne paraît pas susceptible de se combiner avecle bore ni avec le carbone; il brûle dans le chlore et forme ainsi deux composés; savoir : un proto-chlorure qui est liquide, et un perchlorure solide. La combinaison du phosphore avec le brome et l'iode se fait avec dégagement de calorique et de lumière.

4o6 CHIMIE.

5 1 4 . A l'aide de la chaleur, le phosphore se combine avec la plupart des métaux; tous les phosphures métalliques sont solides, inodores et cassants; la chaleur dégage une partie du phosphore de ceux des quatre dernières classes; ils sont facilement décomposés par l'oxygène , parle chlore, le brome et l'iode : l'eau réagit vivement sur ceux de la première section ( en donnant naissance à un hypophosphite, à de l'hydrogène phosphore et à de l'hydrogène pur) , mais n'altère pas ceux des quatre dernières sections, à moins qu'ils ne soient très divisés et qu'il n'y ait contact de l'air.

Acide hypophosphoreux. (P4.03.= 1084,60.)

5i5. Ce corps, qui ne peut être obtenu anhydre, est regardé par quelques chimistes comme n'étant pas un acide particulier, mais bien un phosphate acide à base d'hydrogène phosphore (P2.05. -j- 'i P. H2.). Quoi qu'il en soit, c'est un liquide incristallisable, décomposable par la chaleur (en hydrogène phosphore, phosphore et acide phosphorique), soluble dans l'eau en toutes proportions, très avide d'oxygène, et pouvant se combiner à un grand nombre de bases salifiables.

5'i6. Les hypophosphites sont très solubles et ne cristallisent que difficilement. Ils sont en général déliquescents. Ils se forment toutes les fois qu'on traite un phosphure alcalin par l'eau.

Acide phosphoreux. (Pa.03. s= 60/2, 3o).

5 1 7 . Il n'est connu qu'à l'état d'hydrate blanc , cristallisable en aiguilles, très aigre et inodore; par la chaleur il se transforme en hydrogène proto-phosphoré et en acide phosphorique.

Les phosphites neutres renferment 1 ipx autant