AZOTE

Azote. (P.At.= 196,14.)

5^3. Ce gaz , confondu d'abord avec l'acide carbonique , en fut distingué en 1772 par Rumford. Il forme plus des trois quarts de la masse de l'air atmosphérique , et entre dans la composition de presque toutes les substances animales.

Il est incolore, inodore et insipide; sa densité est de 0,976; il éteint les corps en combustion, sans s'enflammer lui-même , et ne se dissout pas sensiblement dans l'eau.

L'azote ne peut presque jamais se combiner directement avec d'autres corps ; mais il forme, avec plusieurs d'entre eux , des composés très remarquables. On connaît cinq combinaisons d'oxygène et d'azote; savoir : \eprotoxyde d'azote, le deutoxyde d' azote , X acide hyponitreux , Y acide nitreux et X acide nitrique (5*25 à 53o). Les quatre premiers ne peuvent être obtenus que par des moyens indirects; mais si l'on fait passer pendant très long- temps, une série d'étincelles électriques , dans un mélange d'oxygène et d'azote , en contact avec une dissolution de potasse , on détermine la formation d'un peu d'acide nitrique. L'hydrogène ne peut être uni directement à l'azote, mais peut cependant s'y combiner, et donner ainsi naissance à une base salifiable très puissante, appelée ammoniaque (532). Il existe aussi un chlorure et un iodure d'azote , qui sont très détonants et s'obtiennent par la réaction du chlore ou de l'iode, sur l'ammoniaque. A l'état naissant, l'azote s'unit également au carbone pour former dix cyanogène (563) ; enfin il peut, dans les mêmes circonstances , se combiner avec divers métaux : ou n'a encore bien étudié que les azotures de potassium et de sodium , qui traités par l'eau , se transforment en ammoniaque et en oxydes métalliques.

icr ex. 35

4lO CHIMIE.

AlR ATMOSPHERIQUE.

5'24- L'air atmosphérique est un simple mélange d'oxygène, d'azote , d'un peu d'acide carbonique et de vapeur aqueuse ; mais , abstraction faite de ces deux dernières substances , sa composition est aussi invariable que si l'oxygène et l'azote s'y trouvaient combinés en proportions définies. On y trouve toujours 21 p. d'oxygène , pour 79 d'azote. La quantité d'acide carbonique contenue dans l'air , est au contraire très variable ; M. Thénard y a trouvé 3,71 dix millièmes de ce gaz (en volume) , et d'après les expériences de M. Th. de Saussure , il paraîtrait qu'en été cette quantité s'élèverait à environ 7/10000, tandis qu'en hiver , elle ne serait que d'environ 4/10000. Quant à la proportion delà vapeur aqueuse , elle est bien plus variable encore.

P roloxy de d3 azote. (Az^.O.)

5i5. Gaz incolore, inodore et d'une saveur sucrée; sa densité est de 1 ,5^69. Chauffé très fortement, il se transforme en acide nitreux et en azote.

Il asphyxie promptement les animaux , en leur causant une espèce d'ivresse mais il entretient la combustion à la manière de l'oxygène , et si on y plonge une bougie qui offre quelques points en ignition , elle se rallume. L'eau en dissout à peu près la moitié de son volume.

On l'obtient en chauffant le nitrate d'ammoniaque desséché dans une petite cornue de verre; le sel se transforme en entier en protoxyde d'azote , et en eau '7 et cela est facile à comprendre , car il est composé de deux at. d'ammoniaque (= H6.+Az9.) ? cl de un at. d'acide nitrique (= Az2. O5.) j Or , les quatre atomes provenant de la base et de l'oxyde , se combinent avec O2. provenant de l'acide pour

AIR .ATMOSPHERIQUE* 41 ï

former aAz.O., et 03.de l'oxyde, et HG. de l'ammoniaque se trouvent juste dans les proportions convenables pour former six atomes d'eau.

Deutoxyde d'azote. ( Az.O. )

526. Ce gaz, que l'on désigne aussi sous le nom de gaz nitreux , est incolore et insoluble dans l'eau ; mais aussitôt qu'il se mêle à de l'oxygène, il se transforme en acide nitreux , qui est rouge orangé , et très soiuble dans l'eau. Sa densité est de 1 ,039. Il éteintles corps en combustion,et asphyxie subitement les animaux qu'on y plonge.

On l'obtient en décomposant de l'acide nitrique „ par un métal , tel que du cuivre , qui s'empare d'une portion de l'oxygène d'une certaine quantité de l'acide , et le transforme en deutoxyde d'azote * l'oxyde de cuivre ainsi formé , se dissout dans une autre portion d'acide , et forme du nitrate de cuivre. Yoici l'expression atomique de cette réaction ; un at. d'acide nitrique (Az2.05.); cède O3. à 3 at. de cuivre , et devient Àza. -+- O'. = 2 at. de deutoxyde d'azote ; 3Gu.O. se combinent avec 3Az3. O3., et donnent 3 at. de nitrate de cuivre. ' 527. On a désigné sous le nom de hypoazotites certaines combinaisons de deutoxyde d'azote , avec les bases salifiâmes ; ces corps sont cristallisables , solubles dans l'alcool, et décomposés par la chaleur; les acides puissants en dégagent le deutoxyde d'azote.

Acide hyponitreux. (Az\O3.= 477j°40

528. Cet acide n'a pas encore été isolé, et n'existe qu'à l'état de combinaison avec les bases salifiables.

Les hyponilrites neutres renferment trois fois autant d'oxygène dans l'acide que dans la base; ils sont décomposés par le feu , et solubles dans l'eau -?

4l2 CHIMIE.

les acides puissants s'emparent de leur base, et déterminent la décomposition de leur acide en deutoxyde d'azote et en acide nitrique.

Acide nitreux. (Az.O3. = 288,5a. )J

529. Liquide à la température et à la pression ordinaire,sa saveur est très caustique, son odeur très forte, et sa couleur variable suivant la température^ incolore à — 20°, jaune foncé à o° et jaune orangé de i5° à 280. Il bout à 280 , et se réduit en un gaz rouge orangé. Les bases puissantes le décomposent ; il corrode la peau et la tache en jaune. On l'obtient pur en décomposant, par le feu , du nitrate de plomb sec.

Acide nitrique. (A.z*. 05.= 677,0a. )

530. On ne connaît pas d'acide nitrique anhydre; le plus pur que l'on puisse se procurer, est un hydrate renfermant 14 à 1 5 pour 100 d'eau ; dans cet état , il est liquide , blanc , odorant, très fumant à l'air, trèssapide et très corrosif; sa densité est de i,5i; il entre en ébuîlition vers 86° et se congèle à — 5o°. Une chaleur rouge le décompose en acide nitreux et en oxygène : il en est de même de la lumière; et c'est à cause de cette réaction que l'acide nitrique se colore en jaune , très peu de temps après qu'il a été préparé. L'oxygène, le chlore, le brome , l'iode ne le décomposent pas ; l'hydrogène, le soufre, le bore, le carbone , et presque tous les métaux le décomposent. Ces derniers corps s'emparent d'une portion de l'oxygène , mettent du deutoxyde d'azote à nu , et en général , se dissolvent ensuite dans une portion d'acide non attaquée. Les métaux qui ne décomposent pas l'acide nitrique, sont l'or, le platine , l'iridium, le rhodium , l'osmium , le titane, le cérium, le columbium , le tungstène et le chrome. L'étain,

AIR ATMOSPHERIQUE. ^l3

l'antimoine et le molybdène le décomposent sans s'y dissoudre. Cet acide est également décomposé par les substances organiques avides d'oxygène, et il les colore en jaune.

Il n'existe dans la nature que combiné avec la soude, la chaux et la magnésie.

On le prépare en traitant six parties de nitrate de potasse par quatre parties d'acide sulfurique du commerce, et en distillant l'acide nitrique ainsi mis à nu.

Pendant cette opération , on voit apparaître des vapeurs rouges qui , ensuite , deviennent blanches , pour repasser encore au rouge. Il est facile d'expliquer la formation de ces vapeurs : en effet , l'acide sulfurique tend à se combiner avec la potasse j mais d'abord il ne sépare qu'une portion d'acide nitrique qui , lui cédant son eau , se transforme en acide nitreux et en oxygène. Quelque temps après, le nitrate de potasse venant à fondre, l'acide sulfurique s'empare entièrement de la potasse , et perd en même temps son eau qui, s' unissant à l'acide nitrique mis en liberté, suffit pour tenir les éléments de celui-ci combinés entre eux. Enfin, il ne se trouve bientôt plus assez d'eau pour s'opposer à la décomposition de l'acide nitrique , et alors on voit reparaître ces vapeurs rouges qui avaient paru à la première époque de l'opération.

On emploie souvent l'acide nitrique pour dissoudre beaucoup de métaux ; on s'en sert dans la teinture, dans la chapellerie, etc. j en médecine, on l'emploie pour ronger les callosités, les verrues, etc. Son action sur l'économie animale est très délétère.

53 1. Les nitrates neutres renferment cinq fois autant d'oxygène dans l'acide que dans la base. Tous ces sels sont décomposés par une température

4l4 CHIMIE.

plus ou moins élevée , et fusent sur les charbons ardents ( c'est-à-dire dégagent des gaz qui en activent la combustion). L'hydrogène, le bore, le carbone, le soufre, le phosphore et tous les métaux qui s'oxydent par le contact de l'oxygène., décomposent les nitrates à Taide de la chaleur, et se transforment en oxyde ou en acide ; ces sels peuvent même oxyder l'or et le platine; presque tous sont solubles dans l'eau , et tous le deviennent lorsqu'ils sont avec excès d'acide; les acides sulfurique, phosphorique, hydrochlorique, hydrofluorique etarsénique, à l'état liquide, les décomposent soit à froid, soit par l'ébullition. Avec l'acide hydrochlorique , il se dégage du chlore et de l'acide nitreux ; mais avec les autres acides, l'acide nitrique est expulsé sans altération.

On trouve dans la nature des nitrates de potasse, de soude , de chaux et de magnésie ; les trois premiers se forment à la surface des vieux plâtras et sur les parois de certaines cavernes calcaires.

Ammoniaque ow.Hydrure d' azote(Az' '.H. =107 ,2.5).

532. Gegaz est incolore, très acre, caustique, d'une odeur suîgeneris, très forte et très irritante, et d'une densité de 0,591; par l'action du froid et delà compression, il se liquéfie. La chaleur ne paraît pas le décomposer; l'eau en dissout environ cinq cents fois son volume , et la dissolution (que l'on nomme ordinairement ammoniaque liquide) se fige et devient inodore à — 4°°- ï*ar l'ébullition, elle perd presque tous le gaz qu'elle tient en dissolution et son exposition à l'air libre, produit un résultat analogue; de même que le gaz, elle verdit fortement le sirop de violettes. À froid, l'oxygène est sans action sur l'ammoniaque; mais à l'approche d'un corps enflammé,

ARSENIC, 4t5'

un mélange de ces deux gaz détone avec violence; il se forme de l'eau , de l'azote et un peu d'acide nitrique. Le chlore et l'iode décomposent ce gaz à froid; le soufre agit de même à chaud. On le prépare en chauffant légèrement un mélange de chaux vive et d'hydrochloratc d'ammoniaque } la chaux décompose ce sel , s'empare de l'acide et met l'am moniaque à nu.

533. L'ammoniaque est une base très puissante , et se comporte avec les acides à peu près comme la potasse et la soude. Les sels ainsi formés sont volatils ou décomposables par la chaleur ; ils sont en général solubles dans l'eau r et se distinguent facilement en ce que , triturés avec de la potasse , de la soude, de la chaux, etc., ils dégagent de l'ammoniaque reconnaissable à son odeur. Les dissolutions de ces sels donnent un précipité jaune-serin, avec Fhydrochlorate d'ammoniaque , et ne sont pas troublées par les carbonates alcalins, les hydrosulfates, ni le cyanure jaune de potassium. Dans les sels neutres, à base d'ammoniaque , le volume du radical de l'acide est au volume du radical de la base comme 2 est à 1 • un atome d'ammoniaque est , par conséquent , équivalent à un atome d'un oxyde métallique.

Arsenic (P.Àt.=470,38.)

534. Jusqu'en ces derniers temps, on s'accordait généralement à regarder l'arsenic comme un métal , mais aujourd'hui la plupart des chimistes le rangent parmi les corps non métalliques, avec lesquels il a réellement le plus d'analogie. (Dans la classification de M. Thénard , ce corps prend place parmi les métaux de la quatrième section ).

Il est solide, gris d'acier, brillant lorsqu'il n'a pas été exposé au contact de l'air humide, très fragile,

4l6 CHIMIE.

d'une texture cristalline, grenue ou larnelleuse, inodore, insipide, d'une densité, de 5,^5, et insoluble dans l'eau; chauffe à l'abri du contact de l'air , il se sublime sans fondre.

On le prépare en décomposant de l'acide arsénieux par du charbon , à l'aide de la chaleur, et en sublimant le produit.

535. Chauffé au contact de l'oxygène ou de Pair, Parsenicbrule et se transforme en acide arsénieux qui se volatilise en répandant une fumée épaisse, ayant une odeur alliacée; exposé à l'air humide et froid, il ne tarde pas à se transformer en protoxy de noir. Par des moyens indirects, on obtient un troisième composé d'oxygène et d'arsenic , appelé acide arsénique. L'hydrogène forme avec l'arsenic deux combinaisons , savoir : un hydrure d* arsenic , solide et brun rougeâtre et de l'hydrogène arséniqué , gaz incolore, d'une odeur nauséabonde particulière, soluble dans l'eau et décomposable par l'oxygène , le chlore et le soufre ; ce gaz est extrêmement vénéneux ; sa composition est analogue à celle de l'ammoniaque (As. H3.). L'arsenic brûle dans le chlore à la température ordinaire et donne d'épaisses vapeurs de chlorure d 'arsenic ou beurre d'arsenic (As.Ch5.), qui , en se condensant , forment un liquide très caustique , et d'une consistance huileuse; ce chlorure bout à 1 32°, et se transforme parle contactde l'eau, en acide arsénieux et en acide hydrochlorique. L'arsenic se combine aussi très facilement avec l'iode, le brome et le phosphore; il forme avec le soufre plusieurs composés dont les plus importants sont le réalgar et l'orpiment. Le réaigar (As. S.) est solide, d'une couleur rouge orangée,, très fusible et volatil; il se trouve dans la nature. U orpiment est un scsqui-sulfure (As2. S3.) ; sa couleur est jaune , et la plupart de ses propriétés sont