ARSENIC

les mêmes que celles du réalgar. Ces sulfures se dissolvent daus les sulfures alcalins, et jouent, dans beaucoup de réactions, le rôle d'acides.

La plupart des métaux forment, avec l'arsenic, des alliages plus ou moins cassants , et qui se décomposent à des températures élevées.

Oxyde d'arsenic. (Às8.03.)

536. Poudre noire , peu ou point soluble dans l'eau , décomposable par la chaleur.

Acide arsënieux ou Oxyde blanc d'arsenic.

(As2.03. == 1240,77.)

537 . Il est solide, blanc, tantôt opaque , tantôt demi-transparent , en général sous forme de masses vitreuses , inodore, et d'une saveur acre et corrosive. Chauffé , il se volatilise , et donne une fumée blanche, d'une odeur alliacée, soluble dans l'eau ) sa dissolution rougit très faiblement le tournesol , précipite l'eau de chaux en blanc, et , au bout de quelques heures, donne, avec l'acide hydrosulfurique , un précipité jaune, soluble dans l'ammoniaque.

On l'obtient en grillant du minerai de cobalt arsenical.

538. Ce corps n'a que très peu de tendance à s'unir aux acides : on connaît cependant quelques sels peu stables ainsi formés ; leurs dissolutions sont précipitées en blanc par l'eau , en jaune par les sulfures solubles , et en blanc par le cyanure jaune de potassium.

53g. Les arséni 'tes, excepté ceux de potasse, de soude et d'ammoniaque, sont tous insolubles dans l'eau ; la chaleur les décompose ; l'acide se dégage , ou se transforme en partie en acide arsénique , aux dépens de l'oxygène d'une autre portion qui se réduit ; les acides puissants décomposent ces sels j leurs

dissolutions donnent , avec le sulfate de cuivre ammoniacal un précipité vert, et avec le nitrate d'argent un précipité jaune.

Acide arsénique. (As2 .Os . = i 440, 7 7 .)

54o. Il est solide, blanc, incristallisable , d'une saveur aigre et caustique, très soluble dans l'eau et déliquescent ; à une chaleur rouge , il fond et se décompose en acide arsénieux et en oxygène; chauffé avec du charbon et de la potasse, il donne (comme l'acide arsénieux) de l'arsenic métallique.

On prépare ce corps en chauffant légèrement un mélange d'acide arsénieux, d'acide nitrique et d'acide hydrochlorique; ce dernier ne sert qu'à faciliter l'action de l'acide arsénieux sur l'acide nitrique, en le rendant plus soluble.

54i . Les arséniates ont une composition analogue aux phosphates (dans les arséniates neutres, l'oxygène del'acideest à l'oxygène delà base, comme 5 à 2). À une température plus ou moins élevée, tous fondent ouéprouventun commencement de fusion; la plupart ne sont pas décomposés parla chaleur; mais calcinés avec le charbon, tous le sont, et leur acide est réduit. Les arséniates à base alcaline sont très solubles, et les autres le deviennent par un excès d'acide; aussi, lorsqu'on traite un arséniate insoluble par un acide puissant , et capable de former avec sa base un sel soluble , une portion de l'arséniate se transforme en arséniate acide, et le tout se dissout. Les dissolutions d'arséniates donnent, avec les sels de cobalt, un précipité rose, qui se redissout dans un excès d'acide ; avec le nitrate d'argent un précipité rougebrique ; ils ne sont pas troublés par l'acide hydrochlorique, qui précipite en blanc les arsénites.

BORE. 4l^

Bore. (P. Al. =6*7, 99.)

5>4a. Ce corps se trouve à l'état de combinaison dans les eaux de divers lacs salés.

Il est solide, pulvérulent, brun verdatre^insipi 'e, inodore , plus pesant que l'eau, infusible et fixe.

Chauffé dans de l'oxygène , il brûle et se transforme en acide borique (544) ? qui est la seule combinaison connue de ces deux corps. Il peut former avec l'eau un hydrate, mais ne se dissout pas dans ce liquide.

On l'obtient en décomposant l'acide borique anhydre par le potassium, à l'aide de la chaleur.

543. Le bore en se combinant avec le fluor donne naissance à un corps très remarquable , le fluorure de bore ou acide Jluoborique (B.F13.), qui est gazeux , incolore , et qui répand à l'air des vapeurs extrêmement épaisses ) c'est le plus soluble de tous les gaz, et il est extrêmement corrosif. Le chlorure de bore est également gazeux , fumant et très soluble. Le bore brûle dans la vapeur de soufre., et donne ainsi un sulfure solide et blanc, qui se décompose dans l'eau.

Acide borique. (B'.O3. = 435,98.)

544* 11 est solide , incolore, transparent, vitreux, inodore et d'une saveur légèrement acide; sa densité est de 1 ,83o. Il entre en fusion à une chaleur rouge ; il a beaucoup d'affinité pour l'eau • 100 parties de ce liquide à ioo° en dissolvent 8 parties , et en laissent déposer^ parle refroidissement environ 5 parties, qui affectent la forme de petits cristaux prismatiques, et constituent un bihydrate(B\03.+ 3H\0.), qui, à la température de ioo°, perd la moitié de son eau, et se transforme en un hydralc OB'.O3. + 3PL.O.), qui, à son tour, ne se décompose qu'à une chaleur

rouge. Â.insi l'acide borique peut être obtenu à trois états différents , anhydre (ou vitrifié), bihydraté (cristallisé), et hydraté (cristaux desséchés à ioo°).

L'acide borique se dissout dans l'alcool, et donne à la flamme de cette substance une couleur verte.

On l'obtient en décomposant le borate de soude par l'acide sulfurique , ou en purifiant l'acide borique qui se trouve dans les eaux de certains lacs de la Toscane.

545. Les borates neutres sont composés de telle manière , que la quantité de l'oxygène de l'acide est six fois plus considérable que celle de l'oxygène de la base; ces sels ne sont altérés par le feu, qu'autant que leur base est elle-même réductible; dans le cas contraire ^ ils se vitrifient. Presque tous sont insolubles; parl'ébullition ils sont décomposés par presque tous les acides.

Silicium. (P.At. = 92,60.)

546. Ce corps est sous la forme d'une poudre brune et terne, plus pesante que l'eau, ni fusible ni volatile, ne décomposant pas l'eau et rie s'y dissolvant pas. Lorsqu'il est pur, il ne se combine que très difficilement à l'oxygène; mais sous l'influence d'un alcali, la réaction s'opère beaucoup plus facilement. Les acides purs sont sans action sur ce corps; il n'est attaqué que par un mélange d'acide nitrique et d'acide fluoborique (produits fluoreux de silicium pur et de deutoxyde d'azote).

Il existe un hydrure de silicium qui est beaucoup plus attaquable que le silicium lui-même. Le fluorure de silicium (Si.Fla.) est un gaz incolore, fumant à l'air et très acide; l'eau le dissout en le transformait en hydrofluate de fluorure de silicium, et en silice qui se dépose. Le chlorure de silicium est liquide et décompose l'eau, pour se transformer en