DES MÉTAUX

569. Les métaux sont des corps simples , généralement bons conducteurs du calorique et de l'électricité, toujours opaques, quand ils ne sont pas réduits en feuilles excessivement minces, et doués d'un éclat particulier, qu'ils doivent à leur opacité et à la

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facilité avec laquelle ils acquièrent un degré considérable de poli. Tous, excepté le mercure, sont solides, et presque tous sont plus pesants que l'eau. Les uns sont cassants, les autres plus ou moins malléables (susceptibles de s'aplatir sous le choc du marteau ou par la pression du balancier et de former ainsi des lames) , ou ductiles , c'est-à-dire susceptibles d'être tirés à la filière ; le degré de leur ténacité varie aussi beaucoup.

570. Le gaz oxygène peut se combiner directement avec la plupart des métaux ', et c'est sur les divers degrés d'affinité de ces corps, que M. Thénard a basé sa classification, qui, avec quelques légers changements, est aujourd'hui généralement adoptée eu France. Voici le tableau de cette classification modifiée par M. Dumas.

ive Classe. Métaux qui absorbent Foxygène à toutes les températures et décomposent rapidement l'eau , même à froid , en s' emparant de son oxygène et en dégageant l'hydrogène avec effervescence.

Potassium. Barium.

So dium . . Stro n tium .

Lithium. Calcium.

%e Classe. Métaux qui absorbent l'oxygène à la température la plus élevée , et qui décomposent l'eau , mais à la température de l'ébullition seulement, ou même un peu au-dessus (toujours bien au-dessous de la chaleur rouge.)

Magnésium . Alumin îum .

Glucinium. Zirconium, Yitrium*

METAUX. 43 i

Classe. Métaux qui absorbent l'oxygène à la température la plus élevée, comme dans les deux classes précédentes , mais ne décomposent l'eau qu'à l'aide d^ la chaleur rouge»

Manganèse, Cobalt,

Fer. NickeL

Zinc. Cadmium.

Etain.

' Classe. Métaux qui absorbent l'oxygène à la température la plus élevée , mais ne décomposent l'eau ni à froid ni à chaud.

Molybdène. Colombium. Cërium. Cuivre. Chrome. Antimoine. Titane. Tellure.

Tungstène. Urane. Bismuth. Plomb.

c Classe. Métaux qui ne peuvent absorber l'oxygène qu'à un certain degré de chaleur , et ne décomposent pas l'eau • leurs oxydes se réduisent à une température élevée.

Mercure, Osmium.

6e Classe. Métaux qui ne peuvent absorber l'oxygène ni décomposer l'eau à aucune température , et dont les oxydes se réduisent au-dessous de la chaleur rouge.

Argent. Platine.

Palladium. Or.

Rhodium. Iridium.

5*] 1 . Les métaux forment, en général, avec l'oxygène plusieurs combinaisons dont une est presque toujours

essentiellement basique : il en est qui sont indifférents et d'autres qui remplissent le rôle d'acides \Voy\ le tableau, p. 371). Ils se combinent aussi tous avec le chlore (465), et la plupart d'entre eux peuvent également former des bromures (477)? ^cy iodures (4&3) , des sulfures (494)? etc« ^ se combinent aussi entre eux pour former des alliages.

La plupart des métaux peuvent se dissoudre dans certains hydracides, en décomposant ces corps, et formant, avec leur radical, un composé binaire ( tels que les chlorures) • mais ils ne peuvent se combiner avec les oxacides qu'autant qu'ils ont été préalablement transformés en oxydes.

Sels.

57*2. Les corps binaires, en se combinant entre eux, donnent naissance à un grand nombre de corps qui sont désignés, par quelques chimistes , sous la dénomination générale de composés salins ; mais en général , on réserve le nom de sels pour ceux d'entre ces corps , qui résultent de l'union d'un acide et d'un oxyde , ou d'un corps évidemment alcalin aux réactifs ordinaires (tel que l'ammoniaque). Berzelius divise les sels en deux classes , savoir : les sels haloïdes et les sels amphides ; les premiers résultent de l'union d'un métal et d'un corps halogène, tels que le chlore, l'iode, le brome, le fluor et le cyanogène; dans bien des cas, on peut les considérer comme des combinaisons d'hydracides avec un oxyde, et c'est en effet l'opinion adoptée par beaucoup de chimistes. Les sels amphides sont produits par l'union d'un oxyde, d'un sulfure, etc., avec un acide , ou tout corps binaire qui en joue le rôle.

Les sels formés par les mêmes éléments peuvent différer, quant aux proportions de leurs parties con-