CARBONE

santé ; il neutralise parfaitement les acides les plus forts , et forme avec la plupart d'entre eux , des combinaisons parfaitement neutres, qui sont connues sous le nom d'éihers composés 5 eti générai, ces produits ne peuvent être obtenus que par des moyens indirects ; mais l'hydrogène carboné peut s'unir directement avec l'acide sulfurique. L'éther ordinaire et l'alcool paraissent être des hydrates d'hydrogène carboné.

Ce gaz mêlé à d'autres carbures d'hydrogène , est employé pour l'éclairage. Pour l'obtenir pur , on fait réagir de l'acide sulfurique concentré sur de l'alcool: l'acide s'empare de l'eau, et dégage de l'hydrogène carboné , etc.

559. Le carbure d'hydrogène a la même composition que le gaz dont nous venons de parler seulement la condensation de ses élémens est deux fois plus grande (un at. de carbure d'hydrogène = B>.C4.). A une basse température, il est liquide; mais il entre en ébullition à quelques degrés audessus de o° , et se transforme en un gaz ou vapeur incolore , peu soluble dans l'eau , mais très soluble dans l'alcool concentré; il brûle avec une flamme brillante.

560. Le sesqui-c arbitre d'hydrogène (C6.H4.) est liquide à la température ordinaire , et ne bout qu'à 85°, 5

56 1. Il en est de même du bic arbitre d'hydrogène (CG.H13.); mais ce dernier cristallise à o°. Ces trois carbures s'obtiennent , par la décomposition de l'huile à l'aide de la chaleur , dans la fabrication du gaz d'éclairage.

o6*2. Il existe un grand nombre d'autres combinaisons d'hydrogène et. de carbone, telles que l'essence de térébenthine (Cl0.H8.) , la naphtaline £O0.H4.) . l'essence de roses (C/\HS.) l'idrialine

(C3.H.), le naphte (C6.Hs.) etc., etc. Nous aurons l'occasion de revenir sur plusieurs de ces substances.

Azoture de carbone ou Cyanogène.

(O.Az.= i63,65.)

563. Ce composé est extrêmement remarquable , en ce que, dans le plus grand nombre de ses réactions , il joue un rôle analogue à celui d'un corps simple ; partout où il , n'est pas altéré dans sa constitution élémentaire., il se comporte comme le chlore, le brome et l'iode.

C'est un gaz incolore , qui peut être liquéfié et même solidifié par le froid ou par la compression ; dJune odeur suigeneris, très pénétrante, inflammable (flamme bleuâtre, mêlée de pourpre) , soluble dans l'eau , et très soluble dans l'alcool. On l'obtient en chauffant du cyanure de mercure.

564- A l'état naissant, le cyanogène peut se combiner avec l'oxygène , et former un acide cyanique (2C.Az.-t-O.), qui ne diffère point, par sa composition, à&t acide fulminique, ainsi nommé à cause de la propriété fulminante des sels qu'il forme avec les oxydes d'argent , de mercure, etc.

565. L'hydrogène etle cyanogène n'ont également d'action l'un sur l'autre qu'à l'état naissant; ils forment alors l'acide hydrocyanique (567) , il en est de même pour le chlore , le brome et l'iode. Le chlorure de cyanogène est gazeux à la température ordinaire , soluble dans l'eau , et très vénéneux. Le bromure et l'iodure de cyanogène sont solides.

566. Le cyanogène se combine avec les métaux, et forme ainsi des cyanures qui ont de l'analogie avec les chlorures. Il existe beaucoup de cyanures doubles, dans lesquels l'un de ces corps joue le rôle d'acide , et l'autre celui de base • nous y reviendrons en parlant des combinaisons du fer.

CARCONE. 4'j..q

Acide hydrocy unique. (O.Az.-f-H. = 47o?°90

567. C'est un liquide incolore, d'une odeur très forte d'amandes amères; il bouta 26o°,5, et se congèle à environ 1 5° au-dessous de o°; il rougit faiblement le tournesol , se décompose très rapidement , même à l'abri du contact de l'air ( il se transforme en hydrocyanate d'ammoniaque , et eu une matière charbonneuse azotée ); il est inflammable et soluble en toutes proportions dans l'eau et dans l'alcool. Le chlore le décompose, et le soufre volatilisé dans sa vapeur l'absorbe -7 enfin., il agit presque toujours sur les métaux et sur les oxydes métalliques, à la manière de Facide hydrochlorique. On le prépare pur en décomposant le cyanure de mercure par l'acide hydrochlorique ; il existe dan s les amandes, amères , les feuilles de laurier-cerise , etc.: c'est le poison le plus violent que l'on connaisse.

568. L'acide hydrocyanique se combine avec les bases salifiables , pour former des sels ; mais il paraîtrait probable que ces composés ne sont pas des hydrocyanates , mais bien des cyanures* et que dans ces réactions , l'acide hydrocyanique se comporte de la même manière que l'acide hydrochlorique ; la chose est hors de doute pour le cyanure de mercure: mais tous les chimistes ne sont pas d'accord sur la nature des hydrocyanates ou cyanures alcalins.