POTASSIUM

die son eau , à moins qu'il ne se transforme en peroxyde.

Pour l'obtenir pur , on décompose du carbonate de potasse en dissolution , par de la chaux , et on traite la potasse , ainsi obtenue , par de l'alcool qui dissout ce corps sans attaquer le carbonate non décomposé et les autres sels qui peuvent s'y trouver mêlés '7 on fait ensuite évaporer la dissolution et fondre la potasse obtenue.

584» Les sels de potasse sont tous solubles dans l'eau, presque tous sont même très solubles , et beaucoup d'entre eux attirent l'humidité de l'air. Leurs dissolutions ne sont pas troublées par les alcalis , les carbonates alcalins , les hydrosulfates splubles, le cyanure jaune de potassium et l'acide sulfurique; mais elles donnent, avec le chlorure de platine, un précipité orangé, et lorsqu'elles sont concentrées elles donnent , avec l'acide tartrique , un sédiment blanc grenu de tartrate acide de potasse.

585. Le sulfate dépotasse cristallise en prismes à 4 ou 6 pans, terminés par des pyramides à 4 ou 6 faces ; il décrépite au feu et ne s'altère pas à l'air ; à îa température ordinaire , l'eau en dissout environ un dixième de son poids. La plupart des acides transforment ce sel en un bisulfate qui est acide et soluble dans 6 parties d'eau.

586. Le nitrate de potasse ou nitre, a une saveur fraîche et piquante • il cristallise en longs prismes à 6 pans , terminés par des pyramides hexaèdres , et souvent cannelées; il fond à 35o°, et forme , par le refroidissement , une masse opaque, appelée cristal minerai. C'est de tous les nitrates celui dont la détonation , avec les corps combustibles , est la plus violente; aussi l'emploie-t-on pour la fabrication de la poudre à tirer , qui est un mélange de nitre , de soufre et de charbon.

587. Le chlorate de potasse est inaltérable à Pair ; mêlé à du soufre ou à un corps résineux , il produit au contact de l'acide sulfurique , une vive combustion , résultant de la décomposition subite de l'acide chlorique ; c'est sur cette propriété qu'est basée la fabrication des briquets dits oxygénés.

588. Le carbonate dépotasse réagit sur les couleurs bleues végétales à la manière des alcalis ; il est très soluble dans l'eau , déliquescent et incristallisable. Le bicarbonate verdit encore le sirop de violettes mais faiblement ; la chaleur le décompose.

58g. Le potassium prend feu lorsqu'on le plonge dans du chlore , et se transforme en un chlorure, quj cristallise en cubes , et se dissout dans environ trois fois son poids d'eau à la température ordinaire.

5go. Le soufre forme avec le potassium plusieurs sulfures , dont la couleur est jaune ou rougeâtre. Le bisulfure y le trisulfure et le quintisulfure , sont confondus sous le nom defoie de soufre.

Sodium. (P.At. =290,92.)

591 . Les propriétés physiques de ce métal sont à peu près les mêmes que celles du potassium ; il ne fond et né se volatilise qu'à une température un peu plus élevée , et en décomposant l'eau • il ne produit pas de lumière, et pas assez de calorique pour déterminer la combustion de l'hydrogène dégagé.

592. Le protoxyde de sodium (Na.O.) ressemble au protoxyde de potassium , si ce n'est qu'exposé à l'air , il en attire d'abord l'humidité , puis se dessèche , le carbonate qu'il forme étant efflorescent. Il s'obtient comme le protoxyde de potassium , et il forme de même avec l'eau un hydrate (Na.O.-f- Ha.O.) analogue à la potasse, et appelé soude.

Le peroxyde de sodium est un sesquioxyde

SODIUM» %5çf

(Na'.O3.) et jouit des mêmes propriétés que le peroxyde de potassium.

5g3. Les sels à base de soude sont en général plus solubles que ceux de potasse ; ils agissent de la même manière sur les réactifs , si cen'est qu'ils ne donnent pas de précipité avec le chlorure de platine , ni de dépôt avec l'acide tartrique (les combinaisons ainsi formées étant solubles). Presque tous ces sels contiennent de l'eau de cristallisation , et sont même capables d'éprouver la fusion ignée.

5o4. Le sulfate de soude (sel de Glauber) cristallise en longs prismes à six pans, ordinairement cannelés, et terminés par des sommets dièdres ; son maximum de solubilité est à 33° : à cette température il se dissout dans deux fois son poids d'eau; il est efïlorescent, et renferme, dans son état de cristallisation ordinaire, 55 p. °/0 d'eau combinée (Na.O.+Na3.+ioH>.0.) ; à la température de 33° il cristallise anhydre.

595. Le borate de soude ç>uborax verdit le sirop de violettes ^ cristallise en général [en prismes hexaèdres comprimés, et terminés par des pyramides dièdres -? sa cassure est alors vitreuse et sa transparence imparfaite ; légèrement efflorescent , il est peu soluble à froid , mais soluble dans 0. p. d'eau bouillante.

5g6. Le carbonate de soude cristallise en prismes rhomboïdaux , et contient alors 62 pour °/0 d'eau combinée (Na.O.+2C.O.+ioH3.0.);j il est efflorescent et très soluble dans l'eau.

597. Le chlorure de sodium (sel marin, sel gemme, etc.) cristallise en cubes , et ne renferme alors que de l'eau interposée; aussi décrépite-t-il au feu. Un peu au-dessus de la chaleur rouge , il entre en fusion, et se volatilise ensuite sans se décomposer. 100 parties d'eau en dissolvent 36 parties , et sa solubilité n'augmente qu'à peine par l'élévation de la température. Lorsqu'il est pur, il est inaltérable à

l'air (celui du commerce n'est déliquescent qu'à cause du chlorure de rnagnçsium et des autres sels qu'il renferme).

Lithium. (P. Àt. = 127,80.)

5q8. Ce métal ressemble beaucoup au sodium. La lithine ou Y hydrate d'oxyde de lithium est très caustique et beaucoup moins soluble que la soude. Les sels de lithine sont précipités à froid par les carbonates alcalins , mais ne donnent pas .de précipité à chaud ( le carbonate ainsi formé étant alors soluble). Le sulfate est très soluble dans l'eau.

Barium. (P.At.==85ô,g3.) 7

599. Solide, de la couleur de l'argent, notablement plus pesant que l'eau , il est fusible au-dessous de la chaleur rouge ; exposé à l'air , il absorbe l'oxygène et se ternit ; il décompose l'eau avec beaucoup d'énergie.

600. JJ oxyde de barium ou baryte (Ba.O.) est une substance poreuse, d'un blanc-gris, très caustique et très alcaline, qui, à l'aide de la chaleur, peut absorber de l'oxygène pour se transformer en hioxyde (Ba.O2.), et qui peut se combiner avec l'eau pour former un hydrate ( Ba.0.+H2.0. ) solide. La baryte est soîuble dans l'eau, et déliquescente; elle attire aussi l'acide carbonique de l'air.

601 . Les se/.? de baryte sont, pour la plupart, insolubles dans l'eau; les dissolutions de ces sels donnent avec tous les sulfates solubles , même avec celui de strontium , un précipité blanc, insoluble dans l'acide nitrique.

Strontium. ( P. At. =547,30.)