A. MÉTAUX DE LA PREMIÈRE CLASSE

580. Tous ces métaux décomposent l'eau à froid, et forment des protoxydes solubles dans l'eau, et doués, au plus haut degré, de la faculté de jouer le rôle de bases puissautes : ils forment aussi des deutoxydes ,

mais ces composés qni ne sont ni acides ni basiques, sont décomposés par l'eau (à froid ou par l'ébullition) et ramenés ainsi à l'état deprotoxydes. Ils ne se combinent avec le chlore qu'en une seule proportion, et leurs chlorures, bromures , iodures et sulfures , sont solubles. Les phosphures et îes arséniures de ces métaux décomposent à l'eau la température ordinaire. Les sels formés par leurs oxydes sont incolores, et les sulfates sont indécomposables au feu.

Potassium. (P. At. =487 ,91.)

58i . Ii est solide, mou comme la cire, ductile, blanc et très brillant, plus léger quel'eauet d'une densité de 0,865 il fond à58° et se transforme, au rouge naissant, en une vapeur verte ; au contact de l'oxygène ou de l'air atmosphérique, il s'oxyde très rapidement, devient d'abord bleuâtre, puis blanc (protoxyde), et passe enfin au jaune (peroxyde); il décompose l'eau avec dégagement de chaleur et de lumière. L'élévation de la température est assez grande pour déterminer , au contact de l'air , l'inflammation de l'hydrogène qui se dégage.

582. Le peroxyde de potassium (R.O3.) est jaune verdâtre et inaltérable à l'air ; les acides et la plupart des corps capables de s'unir à l'oxygène, le réduisent à l'état de protoxyde.

583. ~Lq protoxyde de potassium (K.O.) est blanc , très caustique, fusible un peu au-dessous de la chaleur rouge , extrêmement soluble dans l'eau et déliquescent. 1/hydrate de protoxyde de potassium (K.O.+H\0.) est cifnnu sous les noms de potasse, de pierre à cautère, etc. Il jouit des propriétés que nous venons d'indiquer comme appartenant à l'oxvde anhvdre. La chaleur ne lui fait pas peiv