B. MÉTAUX DE LA DEUXIÈME CLASSE

610. Le magnésium, le glucinium, l'yttrium, l'aluminium et le zirconium qui forment ce groupe de métaux peuvent absorber l'oxygène à la température la plus élevée ; mais ils ne décomposent l'eau qu'à la température de l'ébullition, ou même un peu au-dessus.

Ils ne forment avec l'oxygène qu'un seul oxyde ; ces oxydes blancs ne sont pas sensiblement solubles dans l'eau; ils forment avec les acides incolores des sels qui le sont également. Ces sels dissous sont décomposés par les alcalis, et peuvent donner, avec l'ammoniaque , un précipité insoluble dans un excès de ce réactif. Les sulfures formés par ces métaux sont peu ou point solubles dans l'eau ; les chlorures sont au contraire très solubles.

magnésium. 44^

Magnésium. (P.A.=i58,36.)

61 i. Ce métal est solide, blanc et peu ou point altérable à l'air ; à une chaleur rouge il absorbe l'oxygène et se convertit en oxyde de magnésium ou magnésie (Mg.O.). Ce composé est blanc, pulvérulent , doux au toucher , inodore et insipide ; il est presque insoluble dans l'eau , mais il verdit le sirop de violettes • exposé à l'air, il en absorbe peu à peu l'acide carbonique. On le prépare en décomposant le sulfate de magnésie par un carbonate alcalin , et en calcinant le carbonate de magnésie , ainsi obtenu , afin d'en chasser l'acide carbonique.

612. Les sels de magnésie sont en général sol 11bîes dans l'eau , et ont une saveur particulière, qui est amère et très désagréable. La potasse et la soude précipitent les sels de magnésie en blanc; l'ammoniaque ne les précipite qu'incomplètement, et ne produit même plus cet effet , lorsque la dissolution est très étendue , ou qu'elle renferme un excès d'acide, ou une certaine quantité de sulfate, de nitrate ou d'hydrochlorate d'ammoniaque; car il se forme alors un sel double de magnésie et d'ammoniaque, qui est soluble. Les carbonates alcalins précipitent les sels de magnésie d'une manière incomplète. Le phosphate d'ammoniaque avec excès de base , détermine dans ces dissolutions , même très étendues , un précipité de phosphate ammoniaco- magnésien insoluble.

61 3. Le sulfate de magnésie cristallise en prismes à quatre pans, terminés par des pyramides à quatre faces, ou par des sommets dièdres. Ces cristaux contiennent 5i pour 0/0 d'eau (Mg.O. + S.Os.-f- 7H\0.) , s' ef fleurissent à l'air et se dissolvent dans trois fois leur poids d'eau. Ce sel se trouve dans

plusieurs eaux minérales, dont on l'extrait par évapora tion.

614. Le carbonate de magnésie est une poudre blanche et insoluble.

Yttrium. (P.At.*=402?57.)

61 5. Il est solide , et n'absorbe l'oxygéné de l'air qu'à une chaleur rouge , mais brûle alors avec un grand éclat. U oxyde dJyttrium ou. yttria (Y.O.) n'altère pas la couleur du sirop de violettes, comme le fait la magnésie, à laquelle d'ailleurs il ressemble beaucoup.

616. Les sels d' yttria sont en général solubles, et ont une saveur sucrée et astringente; ils donnent avec les alcalis un précipité qui n'est pas soluble dans un excès de ces réactifs; les sulfates alcalins ne les précipitent pas. Le sulfate d' yttria cristallise facilement , s'effleurit à 4o°, et devient alors blanc de lait, sans perdre sa forme cristalline.

ZlRCONIUM. (P.At.=i=420,2I.)

617. Le zirconium est regardé par plusieurs chimistes comme ne devant pas être rangé parmi les métaux, mais devant former avec le silicium une classe intermédiaire entre ces corps et les corps non métalliques proprement dits. En effet, il n'est pas conducteur de l'électricité, et ne prend de l'éclat que par l'action du brunissoir. Chauffé au contact de l'air, il brûle et se transforme en un oxyde qui est le zircone (Zr2.Os.) : ce composé est blanc, et devient, par la calcination, insoluble dans les acides. Les sels de zircone sont précipités par le sulfate de potasse. La potasse et la soude les précipitent sans que le précipité soit soluble dans un excès de ces alcalis.