ALUMINIUM

Aluminium. (P.At.=i76,66.)

618. L'aluminium est également non conducteur de l'électricité , et n'a été obtenu que sous la forme d'une poudre grisâtre, qui prend sous le brunissoir l'éclat de l'étainj il ne brûle qu'à une chaleur rouge, et décompose lentement l'eau, à la température de Pébullition.

619. L' 'oxyde d'aluminium ou alumine (Al2 ,G3 .) est blanc , doux au toucher et insipide , mais il happe à la langue ; il est infusible au feu le plus violent de nos fourneaux , et se contracte beaucoup par l'action du calorique.

Les hydrates d'alumine présentent des caractères physiques variables , suivant qu'ils sont naturels ou qu'ils ont été préparés par des procédés différents; lorsqu'on précipite cet oxyde de ses dissolutions , il forme une masse gélatineuse. Il est très répandu dans la nature et forme la base des argiles.

620. L'alumine peut se combiner aux bases et jouer le rôle d'un acide faible. Les aluminates de potasse, de soude , de baryte et de strontiane sont solubles dans l'eau.

621 . L'alumine joue aussi le rôle de base par rapport aux acides , et forme , en se combinant à eux, des 5e/.? dont la saveur est astringente et douceâtre. Les dissolutions concentrées de ces sels donnent, avec le sulfate dépotasse ou d'ammoniaque, un précipité d'alun qui est soluble dans l'eau; avec la potasse , ou la soude elles donnent un précipité qui se redissout dans un excès d'alcali ; avec les hydrosulfates solubles , elles donnent un précipité d'alumine et un dégagement d'acide hydrosulfurique.

622. Le sulfate d'alumine forme , avec les sulfates de potasse, de soude , d'ammoniaque et quelle ex. 38

ques autres sels analogues, des combinaisons très remarquables dans lesquelles il joue le rôle d'acide. Les sulfates doubles d'alumine et de potasse, et d'alumine et d'ammoniaque, sont connus sous le nom ai alun.

L'alun de potasse cristallise en octaèdres réguliers (K.O. + Na3.+AK03.-f 3Na.+24H\0.), qui s'effleurissent légèrement à l'air, et se dissolvent dans quinze parties d'eau froide, et dans les 3/4 de leur poids d'eau bouillante ; il rougit le tournesol et a une saveur astringente; chauffé, il fond dans son eau de cristallisation , puis se boursouffle , se dessèche, devient opaque, et prend le nom d' alun calcine'. A une chaleur rouge, le sulfate d'alumine se décompose , et par l'action prolongée d'une chaleur blanche , il en serait de même du sulfate de potasse, dont la base se combinerait avec l'alumine.

L'alun d'ammoniaque ressemble entièrement au précédent , si ce n'est qu'il se décompose facilement , et que^ par une forte calcination , il ne laisse pour résidu que de l'alumine.

En général , on prépare les aluns en mêlant du sulfate de potasse ou du sulfate d'ammoniaque à du sulfate d'alumine obtenu , soit en grillant un mélange de sulfure de fer et de schistes alumineux 7 ou bien en faisant agir de l'acide sulfurique sur de l'argile.

Glucinium. (P. At. =33 1,28.)

6^3. Il est sous la forme de poudre d'un gris foncé, qui ne décompose pas Peau à la température de l'ébullition; chauffé au rouge , il brûle avec un grand éclat. L'oxyde de glucinium ou la glucine (G2.03.) ressemble beaucoup à l'alumine anhydre; les sels qu'il forme avec les acides donnent aussi ,