CUIVRE

Les sels de peroxyde sont d'un beau jaune -7 ils donnent, avec les alcalis , un précipité jaune d'uranate alcalin ; avec les carbonates alcalins , un précipité qui se redissout en formant un sel double • et avec le cyanure jaune de potassium et de fer , un précipité rouge de sang.

Cuivre. (P.At.=3()5,49.)

701 . Le cuivre, métal connu depuis un temps immémorial , est solide, rouge jaunâtre, très-ductile, très-sonore , doué d'une saveur désagréable , et susceptible d'acquérir de l'odeur par le frottement. Après le fer , c'est le plus tenace des métaux. Lorsqu'il est fondu et laminé, sa pesanteur spécifique est de 8,80,5. Il entre en fusion à environ 27° du pyromètre dé Wedgwood. Il offre pour propriété caractéristique de colorer en vert la flamme avec laquelle on le met en contact.

Inattaquable par l'oxygène et par l'air secs à froid , il s'oxyde un peu si ces gaz sont humides , et ne tarde pas ensuite à former un sous-carbonate > en se combinant avec l'acide carbonique contenu dans l'air. À chaud , il s'oxyde rapidement par le contact de l'air ou de l'oxygène.

Le cuivre natif et oxydé se rencontre dans plusieurs mines, mais il est sur-tout abondant à l'état de sulfure 5 il existe aussi dans la nature à Fétat de sel , etc.

Le protoxy <^e(Cu2.0.) est rouge; il est fusible audessus de la chaleur rouge , et se convertit en deutoxyde , lorsqu'on le soumet au contact de l'air , même à une température peu élevée. Il est soluble dans l'ammoniaque , qu'il colore en bleu.

Le deutoxyde (Cu.O.) est brun-noir , un peu , moins fusible que le précédent, inaltérable par

IFr EX. 4°

l'oxygène ; exposé à l'influence de l'air atmosphérique,il en absorbe l'humidité, et se transforme en souscarbonate. 11 hydrate de deutoxyde est bleu , mais noircit très facilement par la perte de son eau • chauffé au contact des corps combustibles y il leur abandonne très facilement son oxygène. On en fait usage pour brûler le carbone et l'hydrogène contenus dans les principes immmédiats organiques , lorsqu'on veut en faire l'analyse élémentaire.

Le tritoxyde (Cu.O.) est brun-jaune foncé, s'il est pur , mais s'il est mêlé de deutoxyde hydraté y il acquiert une couleur olive. Il n'est pas nécessaire d'élever beaucoup sa température pour le décomposer : il passe, au-dessous de ioo°, à l'état de deutoxyde , et laisse dégager de l'oxygène. Il est insoluble dans l'eau , mais il se dissout facilement dans les acides sulfurique, hydrochlorique et nitrique , en donnant lieu à un deuto-sel et à de l'eau oxygénée.

7 02. Les sels de deutoxyde. de cuivre sont bleus ouverts j ils sont presque tous solubles dans l'eau ou dans l'eau acidulée. Leurs dissolutions sont précipitées : i° en bleu, par la potasse , la soude et l'ammoniaque y un excès de ce dernier alcali redissout le précipité et donne un liquide bleu foncé '7 i° en noir , par l'acide hydrosulfurique et par les hydrosulfates solubles j 3° en brun-marron , par l'hydrocyanate de potasse et de fer ; 4° en vert , par l'arsénite de potasse (le précipité est ce qu'on appelle vert de Sche'ele ou arsénite de cuivre ou de fer).

Un morceau de fer ou de zinc métallique décompose ces sels , s'empare de l'oxygène et de l'acide, et précipite le cuivre à l'état métallique avec une grande promptitude.

-yo3. Le deutO'Sulfate de cuivre ( Couperose ou vitriol bleu , vitriol de Chypre, etc. ) a la forme de cristaux bleus, transparents, légèrement efflorcs-