MÉTAUX DE LA CINQUIÈME CLASSE

712. Cette classe comprend les métaux qui ne peuvent absorber l'oxygène qu'à une certaine température , qui se réduisent à une température élevée, et qui ne peuvent pas décomposer l'eau.

Mercure. (P.At.=632,9o.)

7i3. Le mercure , connu aussi sous le nom de vifargent, est encore un de ces métaux de la découverte desquels on ne saurait assigner l'époque. Il est liquide, blanc bleuâtre, réfléchissant très bien la lumière : sa densité ou pesanteur spécifique est de 1 3,568. Il entre en ébullition à 35o°; soumis à un froid de — 390 à 4o°, il se solidifie et cristallise en octaèdres : à cet état , il peut être assez aisément aplati sous le marteau • son contact produit, sur nos organes, le même effet que produirait un corps en ignition, A l'état liquide il ne mouille pas les corps , les métaux exceptés , et se répand sur eux en gouttelettes sphériques. Il se divise ou s'éteint quand on le triture long- temps avec certains corps, tels que les graisses ^ et c'est sur ce principe que repose la préparation de l'onguent mercuriel.

Le mercure se trouve à l'état natif, ainsi qu'à l'état de chlorure , et en combinaison avec l'argent ou le soufre. C'est à ce dernier état qu'on le trouve le plus communément; aussi Textrait-on ordinairement du sulfure. Pour cela , on calcine ce sulfure avec du carbonate de chaux; l'acide carbonique se dégage à l'état de gaz , le soufre s'unit à la chaux , et le mercure mis à nu se volatilise.

Sans action sur l'oxygène et sur l'air secs ou humides, à la température ordinaire, il ne s'oxyde qu'à un degré voisin de celui de son ébullition.

7 1 4- Il existe deux oxydes de mercure ; à la chaleur rouge ils se réduisent promptement et sont faciles à décomposer par le charbon, le soufre, l'hydrogène et plusieurs métaux.

Le protoxyde ( Hg\0. ) est peu stable ; c'est une poudre noire , insoluble dans l'eau , mais d'une saveur désagréable. La lumière et beaucoup d'autres agents le transforment en mercure métallique et en deutoxyde , et on pourrait douter de son existence comme oxyde distinct , s'il ne formait pas arec les acides un grand nombre de sels bien définis.

7i5. Le deutoxyde ou peroxyde de mercure est rouge-aurore lorsqu'il est très divisé, et rouge foncé lorsqu'il est en masse ; il est sensiblement soluble dans l'eau , a une saveur forte et peut verdir le sirop de violette. Chauffé au rouge, il se décompose en oxygène et en mercure; le soufre le réduit avec détonation.

U hydrate de peroxyde est jaune et peu permanent.

On préparait autrefois ce peroxyde en chauffant du mercure dans des matras à fond plat et à ouverture très étroite , connus sous le nom à' enfers de Boy le. Le produit ainsi obtenu se nomme précipite' per se. Aujourd'hui on le fabrique en décomposant par la chaleur du nitrate de mercure,

716. Les sels de mercure, mis en contact avec une lame de cuivre, y déposent une couche de mercure métallique; ceux qui sont iusolubles dans l'eau peuvent se dissoudre dans l'acide nitrique et se reconnaissent, comme les premiers, au caractère que nous venons d'indiquer. En les faisant bouillir avec du proto-chlorure d'étain etl de l'acide hydrochlorique, ils sont également décomposés et laissent déposer des globules de mercure.

Les sels de deutoxyde de mercure sont incolores

lorsqu'ils sont solubles , les autres sont tantôt incolores , tantôt colorés en jaune clair. Tous se subliment à une température peu élevée, ou sont décomposés par la chaleur et donnent du mercure qui se volatilise. Dissous dans l'eau, ils donnent: i° un précipité jaune avec la potasse et la soude ; 20 un précipité bianc avec l'ammoniaque ; 3° un précipité noir avec un excès d'hydrogène sulfuré ou d'hydrosulfate; 4° un précipité blanc par le cyanure jaune de potassium et de fer.

Les sels de protoxyde de mercure ont à peu près les mêmes caractères physiques que ceux du deutoxyde. Ils donnent un précipité noir avec les alcalis fixes , avec l'ammoniaque et avec les hydrosulfates ^ rouge avec le chromate de potasse., et bianc avec les chlorures alcalins (le précipité est insoluble dans l'ammoniaque , mais devient noir par l'action de ce réactif).