PLOMB

tant, qui, chauffée au rouge, se réduit enprotoxyde et en oxygène, et qui, sous l'influence des acides, se partage en peroxyde insoluble , et en jprotoxyde qui se combine avec l'acide employé.

Leperoxyde de plomb, ou oxyde puce (Pb,08.)7 ne se combine ni aux acides , ni aux bases , et tend toujours à se transformer en protoxyde, en perdant de l'oxygène • il est pulvérulent et de couleur puce.

708. Il n'existe que des sels de protoxyde de plomb. Lorsque l'acide qui les forme n'est pas luimême coloré, ils sont toujours incolores quand ils sont neutres, mais les sels basiques sont plus ou moins jaunâtres. Leurs dissolutions sont précipitées 1 ° en blanc par la potasse, la soude et l'ammoniaque ; le précipité se redissolvant dans un excès de potasse ou de soude ; i° en blanc, par les sous-carbonates de ces bases 5 3° en noir , par l'acide hydrosulfurique et par les hydrosulfates solubles ; 4° en jauneserin , par l'acide chromique et par les chromâtes solubles ; 5° en jaune orangé , par l'acide hydriodique et par les hydriodates ; 6° en blanc , par l'acide sulfurique et par les sulfates solubles. Un morceau de zinc plongé dans ces dissolutions , s'empare de l'acide et de l'oxygène du plomb , et précipite celui-ci à l'état métallique.

709. Le carbonate de plomb (céruse, blanc de plomb ) se trouve assez abondamment en France , en Espagne, en Ecosse, etc. Il est blanc, et on l'emploie en peinture pour étendre les couleurs, rendre les huiles siccatives , etc. On l'obtient en faisant arriver du gaz acide carbonique dans une dissolution de sous-acétate de plomb : ce sel se trouve ramené à l'état d'acétate neutre , et il se précipite du souscarbonate de plomb.

Le nitrate de plomb est très soluble dans l'eau. Le sulfate est au contraire tout-à-fait insoluble.

Bismuth (P.At.= i33o,4o.)

7 1 o. Le bismuth , connu autrefois sous le nom d Vtain déglace, estsolide , blancjaunâtre, très cassant, facile à pulvériser: sa pesanteur spécifique est 9,822. Il entre en fusion à 256°. C'est le métal qui cristallise le mieux. Sans action à froid , sur l'air et l'oxygène secs , il s'oxyde légèrement si ces gaz sont humides '9 il commence à absorber l'oxygène au moment où il entre en fusion • il se forme alors un oxyde gris jaunâtre , très fusible , avec dégagement de calorique , et même de lumière , si la température approche du rouge-brun. Il a été combiné avec la plupart des métaux , ainsi qu'avec plusieurs des corps simples non métalliques.

Ce métal a fort peu d'usages : on le trouve à l'état natif, à l'état d'oxyde , et en combinaison avec l'arsenic et le soufre.

711. On ne connaît qu'un oxyde de bismuth ( Bi2.03. ) qui est jaune , très fusible , fixe , insoluble dans l'eau et pouvant former des sels avec les acides.

Les sels neutres de bismuth sont peu permanents, et sont décomposés par l'eau en sels acides et en sous-sels qui se précipitent. Tous sont incolores et précipitent: i° en blanc, par les alcalis et les carbonates alcalins j i° en noir, par l'hydrogène sulfuré ; 3° en blanc , par les phosphates , les arséniates et le cyanure jaune de potassium et de fer. Le fer , le zinc , le cuivre et l'étain en précipitent le bismuth à l'état métallique.