MÉTAUX DE LA SIXIÈME CLASSE

724. Cette section renferme les divers métaux qui ne peuvent absorber l'oxygène à aucune température, ou du moins qui, s'ils en absorbent à une température très élevée, l'abandonnent par le refroidissement (comme cela a lieu pour l'argent, que quelques auteurs rangent , pour cette raison , dans la section précédente).

Argent. (P.At. = i35i,6i.)

7^5. L'argent, connu de toute antiquité, et désigné autrefois par les noms de Lune, de Diane, est solide, d'une couleur blanche, très brillant, peu dur, très ductile et très malléable. Sa pesanteur spécifique est de io,4743. L'argent entre en fusion au-dessous de la couleur rouge-cerise ; il est sans action sur l'air et sur le gaz cxygène secs ou humides, à la température ordinaire ; chauffé dans des vaisseaux fermés , il fond et n'éprouve aucune altération; chauffé à l'air libre, il se volatilise; il est capable de cristalliser par le refroidissement en pyramides quadrangulaires. L'argent se trouve dans la nature: i° à l'état natif, en Sibérie, en Norwège, en Espagne, en France et sur-tout au Pérou; i° allié avec l'arsenic,

Argent. 481

l'antimoine , le mercure ; 3° combiné avec le soufre ; 4° combiné avec le chlore ; 5° à l'état de carbonate.

726. L: 'oxyde d'argent (Ag.O.) est vert-olive foncé , insipide , inodore, insoluble dans l'eau , inaltérable par l'air, l'oxygène et la lumière. Il se réduit aisément par la chaleur , par la pile et par la plupart des corps combustibles.

Combiné avec l'eau, il forme un hydrate noir.

727. Le soufre, en s' unissant à l'argent, forme un sulfure (Àg.S.) solide, gris bleuâtre, lamelleux; chauffé à l'air libre, il se transforme en acide sulfureux et en argent. Ce sulfure se trouve dans les mines d'argent, au Mexique, en Hongrie, etc. 5 il se forme toutes les fois que l'on met l'argent en contact avec l'hydrogène sulfuré ; ainsi, des œufs, que l'on fait cuire dans un vase d'argent , rendent ce métal plus ou moins noir; cet effet est dû. au soufre qu'ils renferment , qui s'unit à l'argent et forme un sulfure.

Ordinairement on enlève ce sulfure d'argent par des moyens purement mécaniques; mais quand il forme des taches épaisses , on peut les faire disparaître à l'aide de l'acide hydrochlorique bouillant , ou d'une dissolution de caméléon minéral.

728. Les sels d 'argent brunissent à la lumière : ils sont presque tous insolubles dans l'eau. Ceux qui sont solubles précipitent en vert-olive par la potasse, la soude, l'ammoniaque et l'eau de chaux; l'ammoniaque redissout facilement le précipité; ils sont précipités en blanc jaunâtre par les carbonates et par les sous-carbonates; en jaune, par les phosphates ; en noir, par l'acide hydrosulfurique et par les hydrosulfates solubles ; le chlore , l'acide hydrochlorique et les hydrochiorates versés dans leurs dissolutions , font naître un précipité bîanc , cailleboté i in-

I E \ . Zjl

soluble dans l'eau et dans l'acide nitrique , et soluble dans l'ammoniaque : si l'on y plonge une lame de cuivre, l'argent en est séparé à l'état métallique j enfin chauffe-t-on ces sels au chalumeau, ils sont décomposés , et le métal est mis à nu.

729. Le nitrate d'argent est incolore, amer, acre caustique, soluble dans l'eau et inaltérable à l'air* il cristallise en lames minces, brillantes, de formes très variées. Lorsqu'il est dissous, il tache la peau en violet.

Chauffé à la chaleur rouge , il se décompose et se réduit. Une partie de ce sel, mêlée avec 3 ou 4 parties de phosphore , détone par un choc subit en produisant une vive combustion. Sa dissolution , mise en contact avec le phosphore ou avec le charbon, à la température de ioo°, est réduite en peu d'instants ) elle est précipitée en rouge par les chromâtes et l'acide chromique; le précipité est un chromate d'argent. Si, après avoir précipité l'oxyde du nitrate d'argent par la potasse ou la soude et l'avoir lavé , on en met quelques grains dans une capsule avec une quantité d'ammoniaque liquide, telle que l'oxyde ait la consistance d'une bouillie très claire , on obtiendra, lorsque le mélange sera sec, une masse grumeleuse, qu'il suffira de toucher avec un tube verre pour obtenir une violente détonation : c 'est l' argent fulminant; il est solide, gris, inodore, soluble dans l'ammoniaque et insoluble dans l'eau. Lorsqu'on chauffe le nitrate d'argent cristallisé , il se boursouffle , abandonne son eau de cristallisation , et fond. Coulé à cet état dans des moules cylindriques, il constitue la pierre infernale ■• elle est noire si le moule est de cuivre , et très blanche, s'il est de verre.

Pour l'obtenir, on fait chauffer, à une douce chaleur, de l'argent en grenaille avec un excès d'acide

or. 483

nitrique pur étendu de son poids d'eau; on évapore la liqueur et on la laisse refroidir pour obtenir le nitrate cristallisé; dans cet état, le nitrate est acide. Pour l'avoir neutre , il faut évaporer la dissolution jusqu'à siccité , et le chauffer de manière à le faire fondre. Dans ce nouvel état, il est plus soluble que le nitrate acide, mais il est incristallisable.

Ce sel est un réactif très utile , sur-tout quand il s'agit de découvrir l'acide hydrochlorique , soit libre, soit combiné. On l'emploie aussi en médecine.

73o. L'argent forme avec le cuivre des alliages qui ont plus de dureté que l'argent pur. La monnaie de France renferme 900/1000 d'argent et 100/ 1000 de cuivre; c'est ce qu'on exprime en disant que son titre est de 900/ 1000. La monnaie de billon est au titre de 200/1000 seulement; il y a également deux titres pour les ouvrages d'orfèvrerie. Les couverts, la vaisselle , etc. , sont au titre de g5o , et les bijoux à celui de 800.

Or. (P.At. = 1243.)

73i. L'or est solide, jaune , brillant, inodore,, insipide, occupant le premier rang parmi les métaux par sa ductilité et sa malléabilité; il jouit d'une très grande ténacité; sa pesanteur spécifique est 19,257. Il est un peu moins fusible que l'argent; il n'est nullement oxydable par l'air ou par l'oxygène, soit à froid , soit à chaud. Selon quelques chimistes, l'or est oxydable au moyen de l'électricité; ce qu'il y a de certain, c'est que, par une forte décharge électrique, on le convertit en une poudre pourpre que plusieurs chimistes regardent comme un oxyde, tandis que d'autres ne la regardent que comme de l'or très divisé. Il s'unit avec la plupart des métaux^

ainsi qu'avec le soufre, le phosphore , l'iode et le chlore.

L'or est très employé à faire des bijoux. En le précipitant de sa dissolution dans un mélange d'acide nitrique et d'acide hydrochlorique par l'hydrochlorate d'étain , on obtient le pourpre de Cassius , et , en le précipitant de cette même dissolution par le sulfate de fer , on se procure l'or en poudre avec lequel on dore la porcelaine. On l'emploie assez souvent en médecine, comme antisyphilitique. L'or n'existe qu'à l'état natif ou combiné avec un peu d'argent, de cuivre et de fer. On l'obtient en triturant la mine avec du mercure , et soumettant le mélange à la distillation.

732. L'or forme avec l'oxygène deux combinaisons : un protoxyde (Au3.0.) qui est vert foncé, peu stable et décomposablc par la lumière , et un peroxyde d'or ou acide aurique (Au2 .O3 .), qui est brun foncé et très facile à réduire par la chaleur et par la lumière. Avec l'eau, il forme un hydrate jaune orangé. Les acides nitrique et sulfurique concentrés en dissolvent des traces, mais ces dissolutions sont précipitées par l'eau.

733. Il existe deux chlorures dJor. Le proto-chlorure ( Au.Ch.) est insoluble dans l'eau. Le perchlorure ( Au.Ch3. ) est rouge-brun foncé, soluble dans l'eau et déliquescent. Dissous dans l'acide hydrochlorique, il forme un hydrochlorate de chlorure , que l'on appelle ordinairement de Y hydrochlorate d 'or. Ce sel est styptique, jaune pâle, et cristallise en aiguilles solubles dans l'eau 5 chauffé à une douce chaleur , il se décompose en acide hydrochlorique et en hydrochlorate neutre ; chauffé un peu plus , il abandonne de l'acide hydrochlorique et se transforme en proto-chlorure ; enfin, chauffé davantage, il abandonne le chlore et se réduit. Dissous dans