SET
Smeaton.
Général Roy.
Deluc.
Petit et Dulong.
Lavoisier, Laplace.
Idem
Verre (en bagaetles) General Roy.
Sapïn. Idem.
Platine. Borda.
bE
Platine.
Idem '{et verre).
Palladium.
Antimoine.
F un te de i'er prismat.
Fonlc de Ter.
Acier.
,A CHALEUR Dulong et Petit.
Troughton, Berthoud.
WullaslOD.
Smealon.
Boy.
Tmugliton.
Roy.
Tra. pli. 4a8 Smcalun.
Lavoisifr, Laplacc
iu83oo uot)4o
n!Vi.|i.i'
Acier.
Trtqxtiton.
A (.■« r nrcuit.
Musclunb roecfc.
A ' i'- r trempé.
SmettOIi.
Fer dom forRé
Lavollier, Laplacc.
ù la lil. W(m
Fil du 1er.
XroaRfaloti.
Fer.
Dutoog et petit.
Bismuth.
1,00 lëooo
Or recuit.
Muïclll'lllil iXîfk
Or.
EIJîcol , par coninar.
IdeiH au litre.
Laioi^iiT, Laplace,
U. . Para, non
recuit, UeiA,
1,, ,...,.-,jS;j
Idem recuit.
Um.
Cuivre.
M nantie u broeek.
i,<.i.i()iS»
Idem.
Idem.
Troughton.
IJuluDg et l'ont.
i.oui-i.Sïi
BçFda.
Idem.
LtlTOUrier, Lsplaco
l,OOl&Wf7l
Laiton en écaille tup-
6 DE LA CKilEim.
po.e de n,mWg. Roy. ICs-Soc
Fonte de laiioo. Snieaton. 1,0010^00
Eailo,, anpl. en pl.q. ,,00185.81,
cl eo baeoettes. «oy. ' J
/«W, en forme d'.. 5 e. JJ- |-° 8 »«»° l.iloo. Troo S b.on.
ssi*- issu*
jET Hlicot,p.Pco»p. ,,oo.,oooo
/Am Mnscheubroeck. 1,001,1000
Idem de coupelle. Laioisiee. Laplaee. ,,0019007^
L lit ,dï f „, T ; £;
SondmcdeZincil.iton, ^ ,, 0 „,„s8™ Et.in deMal.ce.'. ' l.ioliier, biplace. ,,oo, s 3;65
S êeng^oaille. «<»• t ''""If"
£ tain . B Moscbcobroeck. 1,00.84000
"^•rSifTta^io. .,oo.5«8.i, ^sa>.-^ " , g.»
"si lr=: t " pl ' ce -::»'i7~
Zinc. ' Nem - i,ooag4a«o
Wem réduit au marteau . 11M
6' de sdd épaisseur. Idem. >,o«»di iqo
Vcr^deo-àW DuW et Peh.. .,00086 £ Idem de 100 à 900° Wem.
Ho m de aoo à 3oo° Mw». 1,0001011.*
tes deux dernières mesures ont été prises au moyeu d'un thermomètre a air.
pour obtenir l'expansion en Tolume, il
DE LA CHALEUR. 7 fout mnlliplier les quantités décimales par trois.
Expansion des liquides en volume, quand en tes chauffe de zéro d 100 degrés centigrades, .
Mercure 'îdZ\
Idem de 1110 è ioo°.
Idem de îoo à 3o<>°.
Eau à partir de -|- , ' l. de densité. K
Dation.
Çavendîsh.
Deloc.
Général Itoy.
Schukbnrg.
Lavoisicr cl Laplac Halls! roetl).
Dulone et Petit, c. Idem.
Iftem.
Idem.
Acide ir
■tiq-, pea
Doltui
o,0[5(18o o,oi58 2 8o
0,1100 0.0600 0, 1 100 0,0*60 o,o5oo
Acide nitrique, pes. sp.
Acide lulfur, pes. «pce. Ji/«m.
Alcool. /</«»>.
Eau. Idem.
Eau saturée de sel coin. Idem.
Ethcr sulfurique. irfem.
Huiles fi*es, /(/cm. o,oaoo
Huile de térébenthine. Idetn. 0,0700 Eau saturée dcsclcom. Robïson. 0,05198 Pour le mercure et les substances dont D ait on a mesuré l'expansion en volume, les quantités indiquées dans cette table, sont trop grandes très probablement.
8 DE LA CHALEUH.
line des plus importantes applications tle l'expansibitité des fluides consiste dans la construction du thermomètre. Cet instrument se compose d'un tube de verre presque capillaire, qui est terminé à son extrémité inférieure par «ne boule. Ce tube et sa boule sont en partie remplis de mercure très pur.
On le bouche hermétiquement à la lampe, mais auparavant on a soin d'échauffer l'instrument jusqu'à ce que par suite de la dilatation du mercure il s'épanche par l'extrémité supérieure qui doit être immédiatement aprt;s scellée à la lampe. L'instrument étant retiré du feu, il se refroidit; le mercure se contracte, et l'espace abandonné par le métal reste complètement ?ide d'air. Alors l'instrument est acheté, il ne reste plus qu'à construire son échelle. Pour cela on le plonge dans un bain de neige ou de glace fondante, et on marque ïéro à l'endroit où se termine la contraction du métal. Après cela on plonge le même instrument dans l'eau bouillante, (sous la pression atmosphérique de 76' cent.) et là où s'arrête encore le métal par suite de son expansion, on marqucioo. ,C'est le point d'ébullitioii de l'eau pure. Tel est le thermomètre français dit centigrade, parce que l'io-
DE LA CHALEUR- 9 tervalle compris entre le point de congélation et celui de l'ébullition est divisé en 100 parties égales ou degrés. Les Anglais emploient une autre division dite de Fahrenheit, qui consiste ù marquer 5a au point de la glace fondante etai2 à celui de l'eau bouillante, de * sorte que l'intervalle comporte 180 divisions ou degrés. Un degré de ce dernier instrument est donc égal ù - de degré centigrade, ou ce dernicrà 1 -f- 7 de de gré s Fahrenheit, et le iî|4" c degré de Fahrenheit , par exemple, est égal i 1 44 — 32X7=62.
Nous avons^ déjà établi <[ue la liquidité est le résultat de la chaleur, que tous les solides peuvent être liquéfiés, et que beaucoup d'entr'eux ainsi que les liquides, peu- Tent être vaporisés pourvu que la chaleur appliquée soit suffisante. Il n'y a pas lieu à douter que tous les liquides parviendraient à. l'état solide si nous avions la faculté de produire un froid assez intense. Plusieurs gaz, par le concours du froid et d'une certaine pression, ont été convertis en liquides, et dernièrement, M.Thiloricr[i856, octobre), a présenté a l'Académie des sciences du gaz acide carbonique d'abord liquéfié, rendu ensuite à l'état solide ou congelé.
La température à laquelle les corps solides se convertissent en liquides est appelée le point de fusion. Et cÉlle à laquelle les corps liquides se solidifient, se nomme le point de congélation. Table des différeni degrés de température auxquels . dtffèrens liquides se solidifient, Ether sulfuriqne. — 43°.33"
Ammoniaque liquide. — 45,33
Acide nitrique { pes. spécif. i,4a4)- ' — 43,55 Acide «ulfurique (pes. spécif. i,64i3). — 43,7? Mercure. — 3g,44
Acide nitrique (pes. spécif. 1,407). — 34,53
Acide sulfurique (pes. spécif. i,So64). — Ss,a« Acide nitrique (pea. spécif. i,388o). — 27,83 Idem. ( pn. spécif. i,a585). — ï7,65 Idem, (pes. spécif. 1,5390). — 19,66 Eau-de-vie — 11,66
Acide sulfurique ( pes. sp. 1,8376). — 17,"
Acide prusaique pur. — i5,55
a5 parties de sel commua et 75 d'ean. — i5,55 aa,a Idem et 77,8 Idem. — '^'?Z
ao part, de muriate d'ammoD.et 80 d'ean. — i3,33 10 part, de sel commun, sur 90 d'ean. — ia,5o 16,1 J(&m sur 83,qd'eau, — 10,27
Huile de térébenthine, — 10,00
Vins forts. — 6,66
Tartratc de potasse et d'am moniaque , en
égales proportions). — 6,11
10 parties de se! commun sur 90 d'eau. — 5,8o Huile de bergamotte. — 5
Sang. — 3,89
6,a5 part, de sel commun sur g3,75 d'eau. — 3,66 la, 5o Idem de nitre sur 87,50 d'eau. — 3,33
4,i6 de sel commun sur g5,84 d'ean. — 3,5o
4i ,6 parties de couperose sur 68,4 d'eau. — a, ai
55,3 p. de sulfate de line sur 46.7 d'eau. — «,5 Eau. — OjOu
Huile d'olive.
Fattiei égaie» de soufre et de phosphore Acide siiHurique (pcs. spécif. 1.740 Idem (pcs. *pécif. 1,780) Huile d'anis.
Acide acétique concentré.
Points de fusion Suif. Docteur Thompson.
Phosphore.
Sléarine provenant de graisse de porc.
Spermacelti.
Suif. Nicliolsoti.
Acide margarique.
Potassium.
Cire jaune.
Circhbnchc.
Sodium.
Soufre. Docteur Tlinmpson.
Idcin. Docteur Hupc.
Elain.
Sir H. Davy.
3m,m 56o,oo
Antimoine. . " -- 4^1,66
La température à laquelle les corps se liquéfient est fixe, pour chacun d'eux, mais celle a laquelle ils se congèlent peut-être modifiée par plusieurs circonstances. Quelques liquides sont susceptibles d'être refroidis, audessous de leur point de congélation ordinaire, sans pour cela affecter la forme solide.
L'eau est dans ce cas : esposée peu à peu A une température au-dessous de zéro, de
il DE LA CHALEUR.
■ — 5" à' — I I* elle ne prend pas la forme solide; mais si dans cet état on jette au-dessus un petit morceau de glace, à l'instant même elle se congèle. Il en est de même si on lui imprime un léger mouvement d'oscillation. De semblables phénomènes s'observent dans les solutions salines. Une forte solution de sulfate de soude recouverte d'une légère couche d'huile, peut être refroidie jusque 37°, 7 centigrades sans se congeler ; si dans cet état on la remue avec la main, elle ne change pas encore de forme , tandis que si on place le vase qui la contient sur une table vibrante, à l'instant même elle se congèle.
Un fait remarquable attaché au refroidissement des corps au-dessous de leur point de congélation , est qu'au moment où leur solidification s'opère , la température de la masse s'élève au point de congélation. Si on expose à une température d'environ 6° une certaine quantité d'eau liquide , dès qu'on aura laissé tomber un morceau de glace dans le vase, ou qu'on lui aura imprimé un mouvement vibratoire, cette eau se congèlera instantanément et prendra sa température de 0°. L'observation de ce fait curieux est due au docteur Black ; il explique ce
DE LÀ CHALEUR. iî qu'on appelle le calorique Ialent ou de fluidité'. Ce physicien suspendit , l'un à côté de l'autre, deux globes de verre d'égales capacités, l'un rempli de glace à 52" (Fahrenheit), et l'autre d'eau à 55*; Dans une demi-heure la tempéralure de l'eau s'est cle- Téc à 4o° (F.), mais il fallut 10 heures et demie pour liquéfier complètement la glace et élever la température à ^o". Dans celte expérience , on observera que 7° de chaleur se sont introduits dans le globe d'eau pendant une demi-heure, et qu'il en a fallu 2 1 pour ramcncrlamasse de glace à la température de ^0°.
Si du produit 7 x 21 = i47°, nous soustrayons 7* que l'eau a acquis en dessus de 55", nous aurons i/jo" pour la quantité de ( haleur qui se sera produite. C'est cette quantité de calorique qu'on nomme latent ou calorique de fluidité.
La chaleur latente de différentes substances a été indiquée dans le tableau suivant du docteur Irvinc.
Soufre 7g. 56 centi.
Spermacctti 79- ?5
Plomb 89. 10
Cire d'abeilles 96. »5
Zinc 371. 1 5
Étain 2?5. oo
Bismuth 3o2. oo
La somme de chaleur qui disparaît dans la liquéfaction des solides explique aussi la cause de l'abaissement de température qui a lieu dans leur dissolution, et nous permet d'obtenir artificiellement du froid par le moyen des mélanges refrigérans. Un mélange de neige et de sel, produit un froid artificiel de 21°. Plus la liquéfaction est rapide, plus le froid est grand. Si on place sur le feu un vase contenant de la glace, et au milieu de cette glace un tube de verre contenant de l'eau, cette iiernière, en peu de secondes, se congèlera. La solution de tous les sels cristal lisab les est accompagnée d'un abaissement de température d'autant plus grand que le sel est plus soluble. Il en est de même de quelques métaux.
Un amalgame de bismuth et un autre de plomb dans le moment du mélange, produiront un abaissement de température remarquable.
Beaucoup d'essais variés ont été faits s.ur les mélanges frigorifiques; mais ils ne sauraient prendre place dans un ouvrage de la nature de celui-ci.
Des phénomènes semblables se présentent dans la vaporisation des liquides. Si on place
DE LA CHALEUR, (S sur le feu un vase contenant de l'eau, l'oreille est d'abord frappée d'un bruit qui résulte de la vaporisation et de la condensation successives des particules fluides contre les parois du fond du vase. A mesure que l'eau s'échauffe, ce bruit devient plus intense, et ne finit qu'A l'époque de l'ébullilion. A ce point "la température de l'eau cesse de s'élever et reste stationnai rc jusqu'à ce que toute l'eau ait disparu par l'évaporation.
Pour mesurer la quantité de chaleur consommée par la vaporisation d'une quantité d'eau déterminée, le docte tir" Black place sur une plaque de fer rouge de chaleur un vase plein d'eau à 9°, g cent.; en l\ minutes elle arrive au point d'ébullition, et au bout de a4 minutes , elle est totalement évaporée ; de -|- g*,9 à 100, la différence est90",9ccnt, c'est la quantité dont l'eau s'est échauffée en 4 minutes. Mais clic a employé cinq fois autant de teins pour être convertie en vapeur, nous aurons donc 90 x 5 = 45o°pourIa quantité de chaleur qui a été consommée ou qui a pris la forme latente pendant la conversion de l'eau en vapeur. Par des expériences postérieures, on a trouve que la chaleur latcqtc de la vapeur d'eau variait de 53a ù 55o°.
i6 DE LA CHALEUR.
L'époque à laquelle les liquides émettent de la Yapeur d'une tension égale à celle de l'atmosphère n'est pas la même pour ohacund' eux: on peut s'en assurer par la table suivante.
Terme d'ébullition de plusieurs liquides.
Éther, (pes. spéc. o,7365 à 26°). . . 38. o
Alcool, (pes. spéc. o,8i3) 77. 5
Acide nitrique, (pes. spéc. i,5oo) . . 97. 9
Eau 100. o
Solution saturée d'eau et de sel. . . io5. 6 Acide murialique, (pes. spéc. 1,094). 110. O
Huile de térébentine., i56. 2
Acide sulfurique (pes. spéc.i 3 3oo). . n4- 4
Huile de lin 334- 4
Mercure 343. o
Le point d'ébullition du mOme liquide Tarie selon la pression de l'atmosphère et selon la nature du vase qui le contient. Le point d'ébullition de l'eau sous la pression atmosphérique de o a 76, dans un vase d'argent est a 99,5 cent, et dans un vase en poterie à 100,8. L'eau bout dans le vide à 38° et l'alcol a 10". Le docteur Wolaston a trouvé qu'une dénivellation de mercure de 0,589 de pouces dans le baromètre correspond à une différence de o,55» centigrades dans le point d'ébullition de l'eau.
■E LA CHALEUB. t?
Si l'eau est enfermée dans un vaisseau clos, sa température dépasse bientôt ioo", celle de la vapeur également, et comme la pression de cette dernière est toujours relative à sa température, quand elle est saturée, elle dépasse bientôt en force celte de l'atmosphère, et devient ce qu'on appelle de la vapeur à haute pression. OnYcrra par les tables insérées dans cet ouvrage, que l'eau a l'étal de glace produit déjà de la vapeur; on y trouvera aussi les différens degrés d'élasticité de cette même vapeur à diverses températures. L'eau a l'état de vapeur à cent degrés centigrades occupe un volume i6q4 l'ois plus grand :
c'est l'évaluation de M. Gay Lussac; les anglais ont adopté J728, parce que ce chiffre s'accorde avec la capacité dupied cube, c'estu-dirc, qu'un pouce cube d'eau équivaudrait à un pied cube de vapeur à 1 00".
Nous avons déjà dit que la chaleur latente de la vapeur d'eau était d'environ 55o°, le docteur Ure a obtenu les résultats suivans pour d'autres liquides.
Vapeurs d'eau. 52i°, 4.
— d'alcool, (pes. spéc. 0825). a56.
. — de l'éther, (p. s, 0,112). . . 168.
du pétiole 83. 3.
— de térébenthine 81.
18 DE I,\ CHALEttR.
Vapeurs d'acide nitr. (p. s. I,4d4)' 287., 3,
— d'ammon. liq. (p. s. 0,978). {ffi.
— de vinaigre, (p. s. 1,007). ■ 4^3, 5.
On Toit par cette table que les liquides
n'exigent pas tous la même quantité de chaleur pour être totalement convertis en vapeur. Tous les corps ne demandent pas non plus la même quantité de chaleur pour être ramenés à un même degré de température.
Si on mêle une livre d'eau à i5° avec une livre d'huile ù 32° la température du mélange sera de ao°,g au lieu d'être de a5,6 ; et réciproquement si on mélange une livre d'eau à Sa" avec une livre d'huile à i5°, la température du mélange sera.de a6,4- Dans la première expérience, nous voyons que l'huile a perdu 1 1",! et l'eau a acquis 5°, 9. Dans la seconde, l'huile a gagné 11°, l\ tandis que l'eau a perdu 5»,6. Donc il est évident que la chaleur spécifique de l'eau est a peu près double de celle de l'huile, ou ce qui revient au même que la quantité de chaleur qui élève la température de l'huile de 1 1"4 ne peut élever celle de l'eau que de 5, 6. On dit alors que la capacité de l'eau, pour le calorique, est double de celle de l'huile. Celle de l'eau étant 1000, clic sera 5oo pour l'huile. De semblables effets s'observent eu plaçant dans ud même fourneau du mercu-
DE LA CHALEUR. ig rc, de l'huile et de l'eau, le mercure commencera à s'échauffer, l'huile ensuite et après l'eau.
Le système de la chaleur spécilique donne une importante explication de la constitution de l'air atmosphérique. La chaleur spécifique de l'air diminue pluslentement que sa pesanteur spécifique, et quand l'air est dilaté de quatre fois son volume , sa chaleur spécifique est de o,54o; quand il est dilalé de huit fois, sa chaleur spécifique devient o,368. Les densités 1, î, 7, f correspondent aux chaleurs spécifiques 5, 4, 3, 2, de 1A on peut expliquer la cause de l'intensité du froid qui règne sur le sommet des hautes montagnes, et la grande chaleur développée par la compression des gaz. Une compression qui réduit l'air aux f de son Tolume est suffisante pour enflammer de l'amadou, et si l'expérience se fait arec un lube de verre transparent, on aperçoit une vive lumière qui accompagne la compression.
Nous avons expliqué avec brièveté la plupart des phénomènes que présente l'action de la chaleur sur les corps; pjpur compléter ce que nous avons 0 dire, il nous reste à parler de sa conductibilité et de son rayonnement.
Si on expose au feu l'extrémité d'une verge de fer, quelle que soit sa dimension, la chaleur
ro DE ii CHALEUR,
ne se fera pas senlîr immédiatement à l'autre extrémité de la barre , et si on répète l'expérience sur d'autres verges du différens métaux, mais de même calibre et soumises à un feu d'égale intensité, on verra que l'époque à laquelle la chaleur parviendra aux extrémités sera différente pour chacune d'ellos. Cette faculté plus ou moins grande de conduire la chaleur constitue ce qu'on a appelé le pouvoir conducteur des corps* Il varie selon la nature des corps, et diminue à mesure qu'ils s'échauffent davantage. Les meilleurs conducteurs sont les métaux, et nous en donnerons une table à l'article concernant les chaudières.
Tous les corps ne sont pas également bons conducteurs de la chaleur, et parmi ceux qui la conduisent très imparfaitement , on distingue particulièrement les pierres, le verre, les résines, les briques, l'argile; le bois vient après. Mais le charbon est de toutes ies substances connues le plus mauvais conducteur du calorique. En effet, il est très facile de tenir à la main un fragmefft de charbon, d'une médiocre grosseur s tandis qu'une portion de son volume est incandescent. La plume , la soie, la laine, le poil sont do mauvais conducteurs, et c'est sur cette propriété qu'est
DE LA CHALEUR. n , fondé le choix des matières qui composent nos vètemens. Le comte de Rumford, qui a fait beaucoup d'expériences sur le pouvoir conducteur de ces substances, a trouvé également-que la finesse des tissus diminuait singulièrement ce même pouvoir conducteur.
Les liquides paraissent être de très mauvais conducteurs, et s'ils s'échauffent c'est plutôt par déplacement que par conductibilité; on peut s'en convaincre en jetant dans un vasse de verre exposé au feu, quelque poussière d'une pesanteur spécifique égale à celle de l'eau et on les yerra obéir aux courans qui se produisent dans la masse liquide. Les couches les plus voisines du foyer s'échauffent les premières, se dilatent et remontent à la surface en vertu de leur pesanteur spécifique diminuée. D'autres couches d'eau plus froideset plus pesantes, par conséquent, remplacent les premières et ainsi de suite. Ainsi donc tous les moyens employés , dans ces derniers tems, et dont nous nous proposons d'examiner plus tard les effets, pour produire mécaniquement un déplacement du liquide dans les chaudières, sont au moins inutiles.
Comme il est infiniment probable que les liquides doivent leur défaut de conductibilité
u DE. LA CHALEUR,
à La mobilité de leurs particules, oq peut aussi en inférer que les gaz sont de plus mauvais conducteurs, en raison de la mobilité encore plus grande des molécules qui les constituent. Qui n'a pas été témoin des mouvemens de rotation qu'éprouvent les spirales en cartes que l'on suspendsurunpivotaux environs des cheminées d'un ppële. Et n'a-t-on pas utilisé la puissance de ces courans ascendans de la part de l'air échauffé, pour imprimer aux tourne-broches leur mouvement de rotation.
Quoique les recherches sur le pouvoir conducteur des gaz soient extrêmement difficiles, cependant M. Leslie est parvenu a établir que la conductibilité des gaz diminue par suite de leur dilatation, et que les vapeurs en général , diminuent ]a faculté conductrice de l'air atmosphérique; que cette l'acuité conductrice de la chaleur est à peu près la même pour l'air atmosphérique, que pour le gai oxigène et azote. Elle est beaucoup moindre dans le gaz acide carbonique; mais le gaz hydrogène, au contraire, possède un pouvoir conducteur quadruple de celui de l'air atmosphérique.
On entend par rayonnement du calorique,
DE LA CHALEUR. a3 la faculté dont jouissent les corps , de ac mettre en équilibre (•température arec les corps environnant. Cette faculté existe toutes Tes fois que les corps en présence nesont point dans un équilibre parfait de température; elle agit en raison directe de la température et de l'étendue des surfaces ; le rayonnement est à son maximum quand il est perpendiculaire à la surface du corps rayonnant; il diminue en raison de leur obliquité, et n'est modifié en rien par la nature du corps qui rayonne; mais il n'en est point de même quant à la nature de sa surface, et si une boule de plomb ne rayonne pas davantage le calorique qu'une boule de bois de même calibre et de même température, cet effet cependant variera selon que leurs surfaces seront polies ou dépolies, enduites de telles ou telles substances. Voici une table qui est due à
H. Leslie :
SubataDuce. Puuv
Noir de furoi'o.
Papier . écrire Bèsine
Encre de Chine
Glace 85[Cui
Minium 80 Or et argent. .
Eau 100 par estimation et mercure. .
Plombagine
Colle de poisson
Le? métaux rayonnent t||s peu, mais on pdfct augmenter leur rayonnement en rendant leurs surface* abruptes, ou en détruisant leur poli. Il est au reste remarquable que quand on Tcut obtenir un effet de rayonnement en enduisant un corps poli d'une couche de colle ou de toute autre matière facile a s'étendre en couches minces, le rayonnement augmente jusqu'à la cinquième couche, et reste stationnais dès que l'épaisseur totale de la colle est de 0,026 de millimètres.
On doit établir une différence entre le rayonnement et la réflexion du .calorique, cette dernière faculté est à peu près en raison inverse de la première, et on devait le prévoir. De plus la faculté réfléchissante est d'autant plus grande que les surfaces d'incidence sont plus unies ou polies. Si on place un écran en verre transparent entre deux corps de températures inégales, d'abord le rayonnement sera intercepté ; ensuite l'écran s'échaufi'ant , il rayonnera le calorique qui l'a traversé, mais toujours amoindri. Des circonstances peuvent modifier l'effet de l'écran : son éloignement du corps rayonnant, son épaisseur en diminueront le rayonnement, ily aura interception complète, si l'écran o£frc
Digilized by Googk
DE LA VAPEUR. a5 une surface métallique parfaitement polie à son foyer. Si les deux surfaces de l'écran sont noires, la réflexion sera presque nulle.
ïl resuite de ce que nous Tenons de dire que les métaux sont les meilleurs réflecteurs du calorique. Voici encore un tableau où M. Leslie àindiqué le pouvoirréflecteur de plusieurs substances.
Sut! tan cfi. Pouvoir téflecle ut.
étendu de m
a feuilles.... 85
So
Plomb 60
