CORPS PONDÉRABLES SOLIDES

Du Phosphore.

Le phosphore a été découvert par l'alchimiste Brandt, qui* après en avoir fait un secret, le vendit à Krabft, auquel Kunkel s’était associé pour cet achat. Trompé par le premier, qui garda le secret pour lui, et sachant seulement qu’on obtenait le phosphore de l’urine, Kunkel se livra à un grand nombre de recherches et parvint à le découvrir à son tour en 1674. Ce ne fut que soixante-trois ans après qu’un étranger l’apporta en France ; en 1774» Gahn et Scheele le découvrirent à l’état d’acide dans les os.

Propriétés physiques. — Le phosphore, à l’état de pureté, est solide, demi-transparent, d’une consistance égale à celle de la cire. Il réfracte beaucoup plus la lumière que sa densité ne semble l’indiquer. Sa saveur est un peu âcre et son odeur alliacée; il est lumineux dans l’obscurité. Son poids spécifique est égal à 1770.

Propriétés chimiques. — Exposé à l’action du calorique, il fond à 43°. Si on porte sa température du 60 à 70, et qu’on le refroidisse tout-à-coup, il devient noir; par un refroidissement lent il est transparent et incolore.. Tous les phosphores ne partagent pas cette propriété; il faut pour cela qu’ils aient été distilllés de 3 jusqu'à 10 fois. On ignore d’où provient un tel phénomène. La distillation du phosphore a lieu à environ aoo degrés; elle exige beaucoup de précautions, et la prudence veut qu’on n’opère que sur de petites quantités à la fois. On l’introduit dans une petite cornue de verre, dont on fait plonger le cof dans un récipient contenant de l’eau presque bouillante; l’on chauffe ensuite peu à peu la cornue ainsi que le col, jusqu’à ce qu'on l’ait porté en ébullition; alors il passe dans le récipient.

La lumière solaire colore le phosphore en rouge, sans eu troubler la transparence, tant dans le vide que dans l’air, dans le gaz azote, ou le gaz hydrogène. Cette remarque est due à M. Vogel. M. Thénard soupçonne qne cet effet pourrait bien être dû à une petite quantité d’eau que le phosphore retiendrait, et qui, par ta décomposition, donnerait lieu à dç

DD POTASSIUM. i5g

l'oxyde rouge de phosphore. Avec l’oxygène, à un degré de température au-dessous de 37 degrés, et sous une pression de 76, au bout même de vingt-quatre heures, il n'y a pas un atome de gaz absorbé. Si l'on réduit la pression de 5 à 10 centimètres, la température restant la même ou diminuant de quelques degrés, il y aura combustion, production de lumière et de vapeurs blanches, absorption complète de gaz oxygène et formation d’acide phosphorique. C’est à Bellani de Monza que nous devons cette curieuse expérience. Il est encore un autre fait digue de remarque, c’est que si, au lieu de diminuer la pression, on mêle le gaz oxygène avec du gaz azote ou du gaz hydrogène, il se produit le même effet. Cela explique pourquoi le phosphore est lumineux dans l’air.

Des fourbes out tiré parti de cette propriété du phosphore, d’étre lumineux dans l’obscurité , pour intimider des esprits faibles, et leur persuader leur pouvoir magique. Dans le mois de décembre 1828, les tribunaux eurent à punir une semblable escroquerie, que nous avons rapportée sous le titre de Vierge noire.

Du Potassium,

En 1807, un célèbre chimiste anglais, M. Davy, découvrit le métal connu sous le nom de potassium, en soumettant de la potasse caustique hydratée à l’action d’une forte pile voltaïque. Ce métal a été étudié par ce chimiste et par MM. Gay- Lussac, Thénard, etc.

Propriétés physiques. — Solide à la température atmosphérique, éclat métallique très-brillant. Lorsqu’il a été fondu depuis peu dans l'huile de naphte, il a le coup-d’œil de l’argent mat; lorsqu’on l’en retire et qu’on l’expose à l’air il prend bientôt un aspect terne semblable à celui du vieux plomb. Sa section est très-brillante et lisse; il est ductile, mou comme de la cire, et susceptible, comme elle, d’étre pétri entre les doigts. Il est bonde ne faire cette expérience qu’en recouvrant d’huile la surface du métal, car autrement, il s’enflammerait. A 1 5°, son poids spécifique est égal à o;865. Ce métal est donc plus léger que l’eau. A o®, il est cassant.

Propriétés chimiques — Le potassium se fond à 58°. Dans l’ordre de fusibilité des métaux, il doit être placé après le mercure; il est très-volatil ; ses vapeurs sont vertes; il absorbe le gaz oxygène sec à la température ordinaire, sans aucun dégagement de lumière ni de calorique bien sensible, si ce