PLOMB, ÉTAIN ET ZINC

Ce métal est un des plus anciennement connu coupé récemment , à est d'une couleur gris bleu:

entre 11.352trr. 445 , suivant qu il est Ni Il est très malléable et assez ductile pau être ur un millimètre de diamètre. Il fond à 534°, et se vol rOUÉrS brun. Sa tenacité est très faible, comme nous

s’employer au ee des liquides; il s cop ment pour faire des tuyaux, des réservoirs, joints.

Chambres dans pu ci se fabrique cet acide, a appareils dans lesquels on le distilie.

À l’état d’oxide ou minium , il est très employé en : élan avec de l'huile de lin, pour faire 7 M dits en m

arts. js :

La propriété la plus importante du miuium 1 et est celle de rendre très promptement siccatives les aueles on les mélange. Fa e

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est blanc, d'apparence intermédiaire entre celles 8 t et du plomb faisant entendre, s'il est pur, quand oie,uner raqueimn Mont bien connu et appelé cri de l'étain; ensité est 7. ; . Il a une saveur et une odeur trés désables. C’est le plus fusible de tous les métaux : ; il fond à grades. En ailiage avec le plomb, en proportion très 1 ce qu'on nomme la soudure des plom- : #

me étamage l’opération qui a pour but de recou- > Si face d’étain. Le cuivre et le fer se prêtent très | t à cette opération ; aussi la fabrication des ustensiles

est-ell >. une des principales branches de la chaudron-

à résistance aux réactifs qui attaquent généralement les insi l'air , l’eau, l’air humide, les huiles rances , le les acides affaiblis, n’attaquent pas l’étain , et atta-

hoc EE

ARTICLE à. — Zinc.

ce est un métal jh solide que l’étain et le plomb, rence apalosiies celle du plomb, d’une densité égale n. Il n’est pas aussi bon conducteur du calorique uivre , et est beaucoup plus fusible et très volatil , ce a fabrication du laiton susceptible de beaucoup de »

n’est guère bon qu’à faire des alliages ; cependant, ques isa] , Son usage s’est répandu pour la faustensiles de ménage.

Tant qu’on ne l’emploie qu'à faire des sceaux pour l'eau d puits , des baquets pour mettresous les fontaines , des bainsd pieds, etc., il n’y a pas grand inconvénient ; maïs pour les a} pareils culinaires, il doit être proscrit. Ce métal est très fac lement attaquable par les acides, et donne des sels très ve néneux , dont l’action se manifeste par des vomissemers.

Le zinc du commerce est généralement assez pur.

:, le chaudronnier emploie différens agens chimiques, des , acides sulfurique, hydrochlorique , nitrique, des sels. . les plus usités sont : le sel ammoniac, le borax, etc., , 11 doit connaître la nature des agens qu'il emploie pour dre compte des effets qu’il obtient , des méthodes dont . Par là , il arrivera à simplifier ses procédés, et à se es receltes rationnelles.

gens chimiques sont entre les mains des ouvriers une. ce d’accidens; nous leur indiquerons les moyens de les pré- : "et de les combattre.

$ 4". Acide sulfurique.

Ë ulfarique (acide du soufre , acide viriolique , huile }, tels sont les noms qu’on donnait à cet acide , et donne encore quelquefois dans le commerce et dans

L'acide sulfurique se présente sous trois formes distinctes : 1° Anhydre et pur.

2° Mélangé d'acide hydraté, c’est l'acide fumant ou glacial de Nordhausen.

3° Combiné à une certaine quantité d’eau, c'est l'acide ordinaire du commerce , connu encore sous le nom d'acide sulfurique d'Angleterre.

Nous dirons quelques mots des deux premières variétés.

Acide sulfurique anhydre. N

Cet acide se présente sous forme d’aiguilles Lance soyeuses et flexibles, se liquéfiant à 25° centigrades, se vo latilisant presque subitement, décomposable par la chaleur. exposé à l'air, il répand des fumées blanches. Cet acide n’ es employé que dans les laboratoires. à

Acide de Nordhausen.

On l’obtient de la distillation'du proto-snlfate de fer; la cou feur de cet acide est brun foncé ; exposé à l’air , il répand de fumées blanches. Il contient Lécldéteenio de l’acide sulfu reux ; aussi son odeur est-elle forte et suffocante. On l'emploi . dans les laboratoires , et dans les arts pour dissoudre Pindig:

Acide sulfurique du commerce. à:

Cet acide s’obtient par la combustion d’un mélange den tre et de soufre dans des chambres de plomb, k

Il est liquide, incolore, ayant une apparence uieus corrodant les matières organiques ‘en les noircissant.

Sa densité est 1.852. Il n'entre en ébullition qu’à 326° cen ligrades , et se distille ensuite sans allération ; ilaltère l’humi dité de l'air, Plus il contient d'eau, plus sa densité et son p d' Fugr S APR aride salfurique est un HS

parmi les ouvriers , ces empoisonnemens ens : le remède. ‘employé dans ce cas

des. de l’eau, du lait, de lhuile . encore mieux , de la magnésie causti-

ay A eau ou l'huile, afin d'étendre et de neuacide, en même temps qu’on provoque des vomis-

( Girardin, Chimie élémentaire.)

act de l’air, il se colore en brun. Cette coloration.

è aux poussières organiques qui flottent dans l'air.

4 le fer, le cuivre , le zinc, et forme, avec la plu-

e ue on en reconnait % Dontité. Il est regardé pur, dans les arts, quand il neglaisse qu’un résidu de s.

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did qu A bio:

eau suivant est bon à consulter dans la pratique...

TABLEAU de la richesse de l'acide prie grés , pour la température de 45 ce

de l’acide PRE d'acide à l’aréomètre PRE pure pour |

| DEGRÉS PROPORTION | de Baumé.

$S 2. Acide hydrochlorique du commerc

L'acide hydrochlorique (acide marin , acide muri esprit de sel), à l'état. de pureté, est un liquide in répandant au contact de l'air des vapeurs blanches el cantes. D'une densité de r1,2109. a

+. fr deu ; >

49 | rer, d’après le tableau suivant, la quantité d’aque dans des solutions à différens degrés de l’a-

QUANTITÉ D’ACIDE DEGRÉS réel à l’aréomètre pour 100. de Baumé.

e du commerce est souvent, coloré en jaune par la du fer; il renferme aussi quelquefois de l'acide sulfu: chlore , de l'acide sulfureux. Cet acide s’obtient par n de l’acide sulfurique sur le sel marin. L’acide orique gazeux est reçu dans des vases remplis d’eau, promptement en dissolution. 2 peut dissoudre les 3/4 de son poids d'acide bydrogazeux , Ou 364 fois son volume.

mplois de l’acide hydrochlorique sont nombreux ; il. ibrication de l’eau régale, du sel d’étain, de la com- ’élain à la proportion de l'acide carbonique, pour. nettoyer les métaux.

avons dit que les vapeurs de l’acide hydrochlorique. gereuses à respirer ; pour les neutraliser, on peut se. ie solution d’ammoniaque ou d’eau de chaux.

cide nitrique ( esprit de nître, acde.

nitre, acide nütreux, eau forte).

cet acide en soumettant le salpêtre. ( nitrate de. action de l’acide sulfurique.

à l’action de la lumière. Au contact de Pa 3 Fans. k fumées blanches. é# “Ci Il agit avec beaucoup d'énergie sur les substances or ques qu’il corrode. Il fait des taches jaunes sur la peau. Cet acide forme des sels avec la plupart des métaux ; 1ln taque ni l’or pi le platine , ce qui permet de l'employer p séparer ces métaux de leurs alliages. C’est un poison sl On peut le combattre en administrant de suite des liqi adoucissantes , de l'eau de gomme, du lait, de la magni

caustique , de l’eau de chaux, de l’eau de savon, qui peux en neutraliser les effets si on s’y prend à temps. 04

S 4. Borax.

It existe dans certains lacs de l'Inde, proche des moi gnes du Thibet , un sel de soude qui rend de nombreux vices. C’est celui que les Arabes désignèrent sous le non Baurrach, d’où l’on a fait le mot Borax, qui s’est const jusqu’à nous. On pense que c’est cette même matière sa que Pline appelle Chrysocoila , à cause de Ja propriété Jui connaissait de servir à souder l’or aux autres métaux,

Ce sel est formé de soude et d’un acide particulier. Homberg isola le premier en 1702 , et qui depuis a été connu pour un composé d'oxigène et de bore, On Pac nommé acide borique, et, par suite , le botax a pris le nor borate de soude. vs

Le borax arrive de l’inde en petits cristaux agglomérés. jaune verdätre, recouverts d’un enduit terreux, et im gnés d’une matière grasse, comme savonneuse, qui leur de un toucher gras et onctueux. C'est le borax brut, le Tin En Europe, on le raffine et on l'amène à un assez grand de pureté. 3h

Le borax raffiné est en cristaux volumineux , prismatig ayant une cassure vitreuse et une demi-transparence. Ils légèrement efflorescens, ont une saveur très peu alcalin douceätre ; l’eau les dot assez facilement , et la sai verdit le sirop de violette. 4

Il se fond, au-dessus de la chaleur rouge, en un liq uide

le refroidissement , se fige en un verre incolore

dela propriété de faciliter la fusion des oxides mé- . de les dissoudre ; il se colore diversement suivant e de ces oxides , ce qui le fait emploÿer avec avantage J'analyse des minéraux , aimsi :

de manganèse le colore en violet ou en bleu , sui- L LL à vant sa proportion.

de fer veri-bouteille ou en jaune.

de cobalt bleu-violet très intense.

de nikel vert-émeraude clair.

de chrôme vert-émeraude foncé.

d’antimoine jaune.

de cuivre vert clair. ie?

d’étain lui donne l’apparence de l’opale.

onséquent , lorsqu'on veut savoir quel est l'oxide qui ve dans un minéral}, on fond celui-ci avec du verre de , Sur un charbon à l’aide du chalumeau , et on constate où'eur qu'a prise le verre. < est justement à cause de celte propriété de dissoudre les es métalliques que le borax est employé dans l’orfévrerie

ijouterie , pour souder. Îles métaux les uns anx autres. il s’agit par-exemple de souder deux pièces de cuivre, découpe, on les saupoudre avec de la soudure en liét du borax calciné en poudre, et on chauffe le tout là ce que toute la soudure commence à fondre. En fon- . celle-ci s’allie avec les pièces métalliques et les réunit ; al aut pour cela qu’elle soit, ainsi que les pièces , tou- | décapées , c’est-à-dire brillantes et non recouvertes et c’est là l’effet que produit le borax, soit parce ut l’oxide qui pourrait se former, soit parce que, métal, il s'oppose à son oxidation par l’air. et les chaudronniers s’en servent, par le même aser ou souder la tôle et le fer.

& 5. Sel ammoniac.

ammoniac (hydrochlorate d’ammoniaque ,>-muriate

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