V. HYPOSOLFILTES. I

M. E. Kopp, de Saveme, a présenté, sur l’emploi des hy- 1 posulfites comme mordants, à la Société industrielle de Nul- I bouse, un Mémoire dont cette Société a ordonué i'iusertioa 1 dans son bulletin, vol. 28, p. 435, et que nous croyons utito i de reproduire ici.

Ces recherches ont été provoquées par l’existence de cer- i taines analogies qu’on remarque entre les propriétés des byposulfltcs et des acétates, et par la considération des raison» \ qui ont fait donner la préférence à ces derniers pour la pré- \ ^ration des mordants. i

Ces raisons sont : la solubilité des acétates dans l’eau ; la | faiblesse de leur acide, qui n’attaque ni la fibre végétale ni 1 la libre animale ; la facilité avec laquelle l’acide acétique est 1 éliminé de sa combinaison avec les bases, même par le seul 1

fait de la dessiccation, lorsque ces bases sont des sesquio- j

xydes. j

Les mêmes considérations s’appliquent également aux hy.< | posulfites : ils sont généralement solubles dans l’eau; leur | acide est extrêmement faible et ne peut même pus exister ; à l’état de liberté, puisqu’il se décompose immédiatement en 1 acide sulfureux et en soufre, qui tous deux sont sans action corrosive sur la fibre végétale et animale ; enfin, les hyjtosulfUes à bases de sesquioxydes sont décomposés généralement par le fait seul de la dessiccation.

Les acétates de soude et de chaux trouvent leurs analogues dans les hyposulfites de soude et de chaux, qui tous Miit facilement solubles et cristullisables. Mais, pur contre, l’acétate de plomb ne peut être comparé à l'hyposulfite de la même base, ce dernier étant très-peu soluble dans l’eau.

Di-r -“^i Goo.f.It-

HYPOSOIFITES. 523

Sous ce rapport, l'avantage est évidemment du côté des acétates; mais cet avantage, quoique incontestable, paraîtra cependant un peu moins important, en considérant que dans la plupart des cas les acétate et pyi-olignite de plomb ;>euvent être remplacés par l’acétate et le pyroliguite de chaux.

Je n'insisterai pas sur la préparation de riiyposuirue de cbaux (point de départ pour l'obtention de tous les autres byposuIGtes), parce qu'elle est parfaitement connue. Je rappellerai seulement que ce sel se produit avec la plus grande facilité et d'une manière extrêmement économique par la réticlion du gaz sultureux, soit sur la chaux retirée des épurateurs de gaz de l'éclairage, soit sur le sulfure et l'oxysulfure de calcium.

En employant le résidu actueHement jeté de la fabrication du sel de soude, j’ai trouvé avantageux d'opérer de la manière suivante :

On mélange l'oxysulfure basique de cbaux avec environ 10 à 15 pour 100 de son poids de soufre en poudre fine, et l’on fait bouillir le tout dans une chaudière eo fonte pendant une heure, avec 12 à 15 fois son poids d’eau. Une partie de la chaux vive de l'oxysulfure de calcium se trouve transformée eu sulfure de calcium soluble. Après refroidissement, on introduit le liquide avec le résidu encore insoluble dans un appareil approprié, muni d’un agitateur, pour les soumettre à l’action d’un courant de gaz sulfureux obtenu par la combustion soit de soufre, soit de pyrites.

Mon appareil se composait d'une caisse en bois, renfermant une roue à palettes dont la rotation produisait une agitation très-violente du liquide, en même temps qu’une osplration dans le sens de la rotation. Le gaz sulfureux arrivait à la [lartie supérieure de l’une des extrémités do la caisse. Au moyen de cloisons partant du couvercle et descendant jusqu'à une distance peu considérable du liquide, on oblige le gaz de se rapprocher de la surface de ce liquide et de se tamiser, pour ainsi diie, à travers les nombreux jets et filets produits par la rotation de la roue.

Une seconde cloison, tout à fait semblable à la première, mais placée derrière la roue, obligeait de nouveau les gaz de se rapprocher de la surface du liquide avant de pouvoir se dégager par un conduit situé à la partie supérieure de l’autre extrémité do la caisse. Ce conduit ou canal amenait le gaz dans un deuxième appareil tout à fait semblable au premier, dans lequel étaient absorbées les deknières traces d’acide sulfureux ; l’azote non absorbé se dégageait ensuite dans la chemiuée.

524 MVBNDICE.

On continnait) Ib- courant de gar sulftmeux ce qw«

le liquide du premier appareil présenlèt une réaction trèslégèrement acide. Au moyen d’un robinet de déchai^, oa 'Vidait aioi^ l'appareil, et on faisait couler dans la premièrtt caisse les matières contenues dans la deuxième, laquelle était de nouveau presque A moitié rempiie d'un nouveau mélange de sulfure et dfo®ysulfure de calcium, otainsi de suite. La soliition légèrement acide d’byposcdfite de chaux élalten** suite neutralisée par un peu d'oxysiilfure do calcium. Oo la laissait reposer pendant quelque' temps pour permettra aux impuretés de se déposer; puis on décantait le liqnidei elair et incolore, qui était une solution d^iyposulfite calcique à peu près pur. Cette solution, évaporée à une douce teca* pératurc, qui doit être d'autant moius élevée que la liqueur devient plus concentrée, fournit de beaux cristaux de' sel hydraté, ayant pour formule Si0s,Ca0+6ag;

Ce sel n'est point parfaitement stable, car j'ai eu plusieurs lois Kocca^on d'observer que des cristaux, quoique conservés dons des vases fermés, y étaient devenus humides et s’étaient tcansforméS' en une bouillie blanche jaunâtre, formée ^on mélange^ de soufro ct de sulQte de chaax>. En effet :

3îOî, Ca0+6ag donne naissance :

5 aq libre,

S -r soufre libre,

SOî,CaO-}-ag, sulfite de chaux.

Si cotte décomposition a lieu au contact de* l'air, il y a absorption d’oxygène, et le sulfite de chaux passe peu à pieu ài l'état de sulfate de ohoun.

Gettè mémo altération' se produit lorsqu’en' ftiit bouillir une solution concentrée d’ilyposuifite de chaux.

Je dois cependant faire remarquer que très^ouvent j'ai conservé des cristaux d'bjposulfite de chaux sans> aucune •Itération pendant des mois et des années, et cela sans prendre de précautions particnlièi’es. •

La solution de ce sel sert à préparer la plupart des an<* très hyposuifi tes solubles, tels que ceux de soude, de fer, de cliromc, d^aluminc, etc., dont les bases forment avec l'aoids' sulforique des sulfates solubies;

Par double décomposition, il se- précipite du sulfate de chaux pe«j seltible, qu'on lave un peu et qu’on exprime.

L'h3q)osulfite de sonde est uu sebtrès>stable, cristallisant Mec- une grande facilité en beaux cristaux^ de- la formule S 0*; NnO-f-5 ag; dont'la solution supporte une- ébulIlUor^ même prolongée sans la moindre alteration, et qu'ompeut

HTPOSULmss. 525

dessécher complètement h une température qui ne dépasse pas beaucoup iOO> centigrades.

Le prix de revient de l'hyposnlfite de soude cristallisé ne dépasse guère 10 centimes en Anglctcn^HitO centimes en France, le Itilogramme. w

Hyposulfite d^alumine.

liorsqu’on veut préparer une solution d'iiyposulfite d'alumine pur, il faut décomposer 4,167 grammes do sulfate d’alumine (3 80^1*0*4-18 oç) dissous dans l’eau, par 4,875 gr. d'hyposul6te de cliaux cristallisé, filtrer et exprimer fortement le précipité de sulfate de chaux.

La solution d'byposulüte d'alumine ainsi obtenue est claire, limpide, et se conserve très-longtemps, même au contact de l'air. Il se dépose seulement à la longue un peu de soufre, et il se régénère une quantité proportionnelle de sulfate. En comparant la densité des dissolutions d'acétate et d'Iiyposulfite d’alumine pures, renfermant la mémo quantité d’alumine, on observe que les décimales du nombre exprimant la densité de rbyposulfite sont presque exactement le double de cehes qui expriment la densité de l'acétate : ainsi, par exemple,' une solution d’hypusulfite d’alumine de 1,20 par séparation, contient à peu près autant d’alumine qu'une solution d'acétate d’alumi'ic de 1,10 de pesanteur spécifique.

Lorsqu’on fait bouillir la solution d’hyposulfite d’alumine,' il se dégage de l'acide sulfureux et l’on obtient peu à peu tin dépôt de plus en plus abondant d’alumine et de soufre. La même chose arrive lorsqu’on évapore la solution à siccilé.

La solution d’Iiyposulfite d'alumine s’épaissit facilement à froid par la gomme et l’amidon grillé, ou par le Iclogomo. On peut même, à la rigueur, l’épaissir à cltaud i^ar l'amàlon et la farine ; mais, dans ce cas, il y a toujours dégagement d'acidu sulfureux et décomposition fiartielie du mordant.

L’expérience a démontré, en analogie avec ce qu'on remarque avec l’acétate d’aluininc pur, que rbyposulfite d'alumiMe est un mordant moins avantageux lorsqu’il est pur que lorsqu’il renferme une certaine proportion de sels de soude, de potasse et d'ammoniaque.

En opérant avec de l’alun, on trouve que 6 kilogr. d’alun sont décomposés complètement soit par 4 kii.,65 d’Iiyposulfite de soude (8*0*, N«0-j-5 aq), soit par 4 kil..85 d’hyposulfite de chaux cristallisé (8*0*, Cf/O-^fi oq). il s’ensuit

Îue 2 kilogr. de ce dernier sel peuvent remplacer environ kilogr. d’acétate de plomb. >

Hais les sulbtes s'épaississant avec tine certaine diffictittâ à l'amidon, j'al fixé mon attention snr l'bjâroehiorate d’a>* luiniue, comme le sel d’aluisine intermédiaire pour la ptiéparatioQ du de l'alumine à rhyposulfite.

Des expérienceffkites sur une petite édielle m'araient d'abord fait penser que l'bydrocblorate d'alumine, obtenu par double décomposition dé l’alon par le chlorure de calcium, se laissait épaissir sans inconvénient à l’amidon. Mais des essais que M. Scbeuror, de Thann, a eu l'obligeance de faire exécuter pkis en grand, sous la direction de M. Méii«p, chimiste de sa fabrique, ont bientôt démontré quettet bydro<' chlorate d’alomine, en vertu de sa réaction acide franohe, liquéfiait l’amidon, et que le mordant purdait toute conslS« tance par une ébullition assez peu prolongée.

Cette dHBeoUé m'obligea à faire ano étude plus apiu’ofon* die de l’hydroohlorate d'alumine, qui me lit observer qoeiques faits nouveaux et donna naissance au procédé suivant :

Oa décompose 6 kilogr. d'atua.par une soliiUoii de chlorure de calcium renfermant 2 kii. 780 de chlorure de cal* cium anhydre.

L’alun ammoniacal étant es ce moment l'alun le plus ré*>' I^du dans le commerce, c'est avec lui cfue je fis mes ex]>érionces.

La solution de chlorure de calcium s'obtient à vil prix par la décomposition des résidus de la préparation du ebiore au Qsoyeu de la chaux vive , et sa séparation est même devenue oMigaloire dans le nouveau procédé de régénération de per* Qsyde do manganèse de M. Dtiolop. dans lequel le chlorure de manganèse est transformé eu oaruonate de mai^anèse axt moyen de chaux.

il est nécessaire de fhke bouillir quelques instants Ja solution de chlorure de calcium avec un petit excès de cbauE vive, non-seulement pour être certain de réUmination de toute trace d'oxydes manganeux et ferreux, mais encore pour p^cipiter toute la magnésie et obtenir un chlorure de calcium un peu: basique.

Ce dernier peut mémo être obtenu par bs refroidissemeiil de solutions assez concentrées en petites aiguilles minces très-allongées qui, au contact de l'atr, attirent à la fois i'huaaâdité et l'acide carbonique, et se traouforment en une solution de chlorure de calcium neutre beaucoup plus soluble> et un résidu insoluble de chaux et de carbonate de chaux. .

La tableau suivant donne, d'après Hfohter, la quantité de chiocure de caloiam que reiWterme une solution d'uoe de«sité donnée.

HÏTOSOUriTES.

. . Densité 1,45.

41,9 pour 100 de sel.

Iyl5.

‘ Eo employant sur 6 Kiiogrammfes «faioar une solution dë calcium renfermant 2,780 de sel sec, la décomposition est complète; l’acide sulfurique se précipite à peu près entièrement à l'état de soimte de chaux, et la loueur contient dte rbydroctilorat'e d’alumine et du chlorure ammonlque.

un évapore la solution dans rfeS vases en piomb, en grès ou même dans des chaudières bien émaillées, jusqu’en consistance sirupeuse pas trop épaisse. Par to refroidissement, le liquide se remplit de cristâiiï. ,

Ceux-ci de sont autre chose qüe du set ammoniac, imprégné' d’uné solution très-concentrée d’hydrochloralc d’alUmJne. En abandoimant le tout pendant vingt-quatre à trentesix heures au contact de l'air, ttiydrochlorate d’alumine qui imprègne le sel ammoniac, attire l’hanildité, sn liqué&e aavantagc. et finit par s’écouler presque complètement.

Le sel ammoniac, ainsi obtenu, pent servir avantâgensement à préparer, au moyen de sulfktc d’alumine impur nnë nouvelle quantité d’alun ammoniacal.

La solution d’hydrocliiorate d’alilmine ne réiifcnnënt phls que de petites quantités de sel ammoniac, est ensuite évaporée de nouveau à une température voisine de 150®, jusqu’il ce qu’elle se recouvre d’uné pelltcule assez forte , et qtte toute évaporation ait k peu près cessé. P^r le reffoidlssetiient, le tout 'se prend en masse solide, blanche, délîquescen^, et, par conséquent, très-fkcilement soïable dans l’eau*, ôb pent aussi se contenter d'évaporer la solutibn d'hydrochlofale d’alumine en consistance sfroTreuse très-ôpalsse. Dans Tun ou Tautre de ces états, ce sel“ sous im très-pétii tdlume, cepréséutc une quantité (fàhimine' extrêmement considérable.

iü>PEin>lCE. I

Pour préparer le mordant épaissi à l'amidon ou à la farine, ou n’a plus qu'à cuire d'abord convenablement l'empois au moyeu de l’eau pure, tout au plus légèrement acidulée par quelques gouttes d'acide acétique, à laisser refroidir l'empois, et à lirt incorporer, lorsqu'il n'est plus que tiède, 1 hydrochîorate d’ulumine, soit sec, soit en solution sirupeuse. Ou obtient ainsi facilement un mordant trèsépaissi et d'une consistance convenable.

Sa préparation n'est guère dispendieuse, le sel ammoniac (ou le chlorure potassique, qu’ou obtieodrait en opérant avec l'alun potassique) , couvrant au moins en partie les frais de manipulation et d'évaporation.

Pour transformer maintenant le mordant d’hydrochlorate en liyposuiiite d’alumiue, on ajoute à la couleur épjûssie et à froid une quantité d’hyposuinte de soude cristallisé, telle qu’euvirou les 2/3 on les 3/1 do l'iiydiochlorate d'alumine soient transformés en byposuliite d'alumine.

L’additiou de ce sel, qui se dissout avec . une extrême rapidité et en produisant un abaissement de température sen* sib!e, ne cbauge rieu à la cousistauce du mordant.

Comme il peut se présènter des cas où il serait plus avantageux d’employer l’hydrosulDle anhydre, ou u’a qu'à observer que 100 parties de sel crislaHisé reufermeut 63 pour lüO de sel desséché et anhydre.

Le mordant hyposulfite d'alumine m’a paru présenter sur , les mordants à acétate d’alumine les avantages suivants :

11 est d’abord plus économique, surtout lorsqu’il s'agit de mordants peu ou pa.s épaissis, lorsqu’on plaque lus pièces, etc.; . et à force égale, Ù doune généralemeut des nuuuces plus nourries.

C’est, de tous les mordants d’alumine, celui qui se fixe le plus râpidemeot et le plus complètement. ,

Enfin, il possède la propriété d’em.pécher jusqu’à un cer- | tain point la fixation du ter, de tell'! manière qu’un liyposul- j file d’uUimine, même souillé d’un peu de ftM*, si l'on ue pro- | longe pas trop le fixage et le séchage après l’application du i mordant, peut cependant fouruir des nuances aluminiques très-pures Cela provient de ce que le fer ne peut se fixer | sur la fibre textile qu’à l’état d'oxyde ou de sous-sel ferrique, et de ce que l'IiyposulQle ferrique n’existe pas.

Dès qu’un sel .ferrique est en présence d’un liyposulfUe, le sel forrique est réduit à l'état de sel femeux, et il en résulte | évidemment qu’aucune' parcelle de fer ne peut se fixer sur i le tissu, tant ipi’il existe encore dans le mordant la moindre | quantité d’byposulfite d’alumine non décomposé. Ce n'est

HTPOSOLFITXS. ^2jJ

qn’après que l’alomme s’est complèteraent Axée, qu’aurèa que 1 acide hyposulfureux libre a disparu en se décomposant, que le fer peut s’oxyder à son tour et se combiner à la matière textile.

J’ajduterai encore que l’addition de nitrate de soude ou de Ditrete de zinc^ si utile dans la préparation des mordonli épaissis à 1 amidon à base d’acétate d’alumine, m’a para pee avantageuse dans la préparation des mordants à base d’brposuifite d’alumine. ^

Hyposulflte de fer.

Le bas prix du pyrolignite de fer ejt le peu de concentration des solutions ferrugineuses employées comme mordant*, ne laissent au mordant à base d’byposulflte de fer au’un intérêt tout au plus scientilique. ^

Comme je l’ai déjà f*it observer, l’byposulfîtc ferreux existe seul; tout sel ferrique étant immédiatement réduit à 1 état de sel ferreux par l’addition d’un byposultite soluble quelconque. Lorsqu’on fait l’expérience avec une solution feriique un peu concentrée, on remarque qu’en y ajoutant Ibyposuifîte alcalin avec quelque précaution, la liqueur prend une teinte pourpre noirâtre très-foncée. Mais cette coloration particulière est très-épbémère ; à peine formée, elle disparaît tout-à-coup, et la liqueur devient presque incolore; en même temps le sel ferrique est complètement transformé en sel ferreux.

L’bypusuirite ferreux se prépare facilement soit par l’action de l’acide sulfureux sur le protosulfure de fer délayé dans l’eau, soit par la décomposition du sulfate ferreux au moyen de i’iiyposnlflte do cbaux. Ce sel est assez stable et supporte l’ébullition. La solution exposée au contact de l’air absorbe de l’oxygène, laisse déposer du soufre et se convertit peu à peu en sutiàte ferreux. La liqueur reste bleue verdâtre et limpide tant qu’il y existe encore de l’hyposulfite ferreux ; et ce n’est qu’après sa transformation complète en sulfate, qu’on y voit à la longue apparaître les léactionsd’un sel ferrique, en même temps qu’il se précipite du sous-sulfate ferrique.

L’byposulfite ferreux pur, récemment préparé, est un mordant moins elScace que lorsqu’il est resté quelque temps exposé au contact de l'air (cas dans lequel il contient une ®6fbijue quantité de sulfate), ou lorsqu’il est préjiaré par l’addition d’byposulûle de soude à du sulfate ou à du chlorure ferreux.

£u employant comme mordant une solution renfermant

530 Appmics.

DU mélange de chlorure ferreux et d*liypoeu1fite de soude^ répaississage peut avoir lieu d'aune maoière quelconque sai^ ancune difficulté. ■ >

Ce mordant présente évidemment cette circonstance Savorable, qu'il renferme un corps qui tend à retarder fabsorp» tioD de i’oxxgène par l'oxyde ferreux, lors de son passage'à fétat d’oxyde ou de sous-sel ferrique. Aussi te sel se fixe-t-il très-intimement à la toile et sans que cellc-et soit sensiMeroent affaiblie. Lorsque le sel ferreux a été additionné d'on peu d’acide arsénieux^ on remarque que ce dernier est transforme en Sulfure d’àrsenic jaune.

A la teinture, le mordant d’hyposulfite se comporte comme les autr^ mordants de fer. It se mélange parfaitement avec le mordant d'byposulhte d'alumine et fournit avec la garanee et la garancine des nuances puces ou chocolat. Il feut seulement avoir soin de laisser les fils ou tissus un temps suffisant à l’étendage après l'application d'un pareil mordant mixte, puisqtie le fer ne se fixe qu'après l'aluraine. Trentesix heures d’exposition sont généralement suffisantes.

By^osulfiie de chrome.

Go sel se prépare d’une manière analogue à l’hyposulfite d’alomine, en décomposant le sulfate chromique, ou l'alnn de chrome par l’bypo?ulfite de chaux, on bien en ajoutant à un sel rhromique sçluble (sulfate, chlorure, nitrate), de l'hyposuIGte de soude.

' L’iiyposulfite de chrome est en général un mordant moins stable que le sel correspondant d’alumine; aussi convient-U de ne pas le préparer trop longtemps à l'avance. ^ dessiccation seule suffit, dans la plupm’t des cas, pour opérer la fixation d'une manière assez Complète; il faut cependant éviter d'employer des solutions chromiques trop acides, qui ' occasionneraient une décomftosiUpn trop rt^ide et une inuUle de l'acKle hyposulfureux.

Four épaissir l'hypusuifite de chrome, il faut employer les mômes précautions que pour l’épaississage de l'hyposuifite d'ahimino. Sa fixation n'exige point un passage en alcalis.

L'hydrosulfitc de chrome, piéyaré par la décomposition de l'u.'un de chromo (c'est-à-dire d'un sel chromique violet) mi moyen (Fhyiiosulfite de* chaux, fournit directement sm* fes ou tissas de coton, une nuance verte assez pure, tandis que le mordant préparé par l'hyposulQte de sOucloetdes sois chromiques verts, donne une teinte verte grisâtre. Les deux couleurs sont très-solides.

^n teignant un mordant faible d'hyposuHite de ehrome en

HTPOsoLmss. 531

gsnoce ou eu garaociae, os obtient des nuances roses bru^ nâlfes qui résistent parMteoient au saron; Appliqué sur toile huilée, CO mordant un peu plus fort donne, avec la garanee, une eouleur brune cramoisie qui supporte très-bien toutes les opérations du rouge d’Ândrinople, mais dont la nuance est malheureusement terne et sans éclat. Probablement l'iiyposulfite de chrome pourrait trouTer une< application utile pour l'enluminage en vert solide des pièces teintes en garattcuie, puis(|u'oQ n'àurait pas à craindre de ternir par le passage en alcali, une nuance violette très-tendre et très-délicate.

Hyposulfite à^étain,

L^aetion particulièite qu’exercent lés hyposnifltes (et comme conséquence Pacide sulfurein) sur les diffétents sélS d’éMo, permet d'én fait e une application sinon iaiporiantej du moins aâset ctfrieuse.

Tons Tes sels d'étain étant acidés, locsqu’ob les tnélanÿe avec un hyposulfite alralin, ühe partie de l'acide hyposuifureux est mis en liberté. La réaction qu’il exercn ensi'.ita sur les sels d'étain est ditfèrenté, soldant l’état d’oxydution de pes derniers. r

Avec les sels stanneux, il y a promptement formati<m de sulfure ou d'oxysulfuro stanneux, qui se précipitent insolubles dans les liqueurs. Avec les sols stannoso-stanniques, cette formation n'a lieu qq’après un temps plus ou moins prolongé, dépendant soit de la concentration des liqueurs, soit de Pcxcès de l'un ou l’autre de ces sels ; colin, avec les sêis stanniques, il n'y a pas d'étain précipité dans les liqnears (s’il se forme un précipité, il est presque entièrement composé de soufre) ; mais si i’on dessèche et si la dessiccation a lieu sur la toile, une grande quantité d’étain est fixée sur le tissu.

U résulte de ces observations, qu’en employant les liyposulfites, il faut éviter de les mélanger avec les sels stanneux purs, mais qu’au contraire, il faut toujours faire usage des sels stanniques, ou do mélanges de sels stanneux et staoniques, . ^

L’addition de riiyposulfite de soude, empêche les sclsd’ôtâm d’attaquer la fibre textile, même kisqiie l’on n’emplcte que la moitié de la quantité nécessaire pour neutraliser l'ncide qui était combiné avec l’étain.

En teignant en garancine un mordant obtenu en ajoutai à de l'empois d’amidon tiède, environ le dixième de son poids d’un mélange de chlorure stanneux et d'oxymuriate d’étain,f et plus tmrd, 1/30 en bols d’hyposulfiite de soude, j’ai obteui

Digilized bv C

53Z APPEHDICS.

dTassez belles naanccs oranges, résistant très-bien à la lamiëre, mais moins bien au savon.

Dans les lignes qui précèdent, j'ai pris la liberté d’attirer nttlention des membres de la ^iété sur les applications auxquelles les hyposiiintcs pourront donner naissance,- en vertu du peu de stabilité, des qualités peu corrosives et du pouvoir réducteur de leur acide.

En songeant à la propriété sulfurante que possèdent les ^posulfites vis-à-vis d’autres sels, tels que, par exemple, le âlorure d'antimoine, le chlorure d’arsenic, le nitrate de Itomuth, qu'ils transforment en sulfures oranges, jaunes et brun noirâtres, on ne peut s’empêcher do penser que dans cette direction également, on pourrait 'peut-êtie trouver quelque application utile à l'industrie de la toile peinte.

Le but de ce travail a été principalement de chercher à augmenter le nombre assez restreint de la classe des sels dont les propriété sont telles qu'elles puissent être utilisées pour la préparation des mordants. <