CHAPITRE IV

DITEKS AGENTS CHIMIQUES DONT ON FAIT UN EMPLOI HABITUEL DANS l'aRT DE LA TEINTURE.

§ 10. EMPLOI DES AGENTS CBlIllQffSS DANS LA TBlNTimE.

Nous l'avons déjà dit et nous ie répéterons souvent en(N)i^ afÎD que le teinturier ne l'oublie jamais , il n'est j>as une seule opération de la teinture qui ne soit une opération chi» miquL dont ii est essentiel de se rendre compte, eu théorie^ pour In bien exécuter et en régler toiis les détails pratiques^ de la manière la plus convenable et la plus économique.

Sous le rapport économique surtout, l'emploi des agents; chimiques dans la teinture est de la plus grande impurtau»:’ pour le teinturier, car un seul agent chimique peut suppléer à < bas prix et avec avantage, sous tous les autres rappoits, un' grand nombre de drogues fort chères dout une aveugle rom§ ** line a quelquefois cousAcré l'usage.

Tout corps qui donne lieu à une action chimique est un agent chimique; il n'est donc pas de substance employée

par le teinturier qui ne deTienne, enUe ses mains, un agent chimique, et quoique en général il aebète toutes préparées les substances dont il fait l'emploi le plus fréquent, sans être presque jamais dans la nécessité de les fabriquer lul-méme chimiquement de toutes pièces, nous pensons que des notions spéciales à cet égard, seront pour lui d'une grande utilité , puisqu'elles le mettront à même de choisir avec discernement les matières qu'il achète, en lui donnant les moyens de préparer celles que le commerce ne lui fournirait pas dans un état convenable pour la manipulation des teintures.

On divise quelquefois les agents chimiques employés pour teinture et pour impression des étoffes, en deux groupes principaux (pie l’on intitule : 1® matières premières inorganiqttes; 2® matières premières organiques ; puis l’on subdivise ; ou par agent dans le premier groupe, op par classe des acides des corps neutres, des graisses, des huiles essentielles, alcool , éthers, des résims, des matières colorantes, dans le seconil groupe. Ces classifications laissant toutes beaucoup à désirer, au point de vue philosophique, noos adopterons l'ordre al-* pbabétique, <pii du moins a le mérite incont(»table de faciliter la recherche de chacun des agents chimiques dont le teinturier peut avoir besoin.

Acide acétique. — Le vinaigre est un acide liquide, blanc, rougeâtre. ou jaunâtre, d’une saveur et d’une odeur agréables, qui se trouve dans la sève de presque toutes les plantes, libre ou uni à la potasse : sa pesanteur spécifique varie de 1.0125 à 1.025; il diffère aussi dans ses autres propriétés à raison du liquide qui l'a produit , et l'on en trouve quatre variétés distinctes dans le commerce : le vinaigre de vin, — de malt, — de sucre, — de bois. Tous ces vinaigres contiennent outre l’acide acétique et de l’eau, plusieurs antres substances, telles que du mucilage, du tartre, une matière colorante , plusieurs acides végétaux , et souvent aussi une matière goudronneuse empyreumatique, qui en rend l’odeur moins agréable. Le vinaigre proprement dit et l’acide < acétique ne diffèrent que par la pureté et le degré de concentration, qu'au moyen de procédés particuliers, on parvient à donner au vinaigre pour le convertir sucessiveraent en acide acétique, dont la pesanteur spécifique s’élève alors jusqu’à 1.063, suivant M. Mollerat, et même jusqu’à 1,080 suivant Richter. Mais dans cet état de concentration, il retient encore plus de 14 p. ®/o d’eau, et ce qu’il y a ;de

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trèvremarcpiable, c’est la propriété singnlière qu’a l^cfaà* acétique d’augmenter de densité quand on y ajoute do' l’eau, Jusqu’à une certaine limite^ laquelle étant dêpa». sée, il diminue de poids spécifique. En sorte qu'avec 118.2' d’eau, il reprend la densité de la plus grande concentration. La densité de l'auide acétique ne peut donc servir de base pour la valeur vénale'^t il faut avoir recours à racétnfiètre; de Descioizilles, instrument qui sert à mesurer les quantités de potasse pure que saturent des poids' donnés d'acide acétique.

L’acide acétique dont le teinturier fait usage, est du vi^ naigre de bois, acide pyroligneiix distillé, facile à reconnaître à> son odeur légèrement empyrenmatique; vive et pénétrante; Il est transparent, presque incolore, et pèse ordinairement 7’ degrés à l’aréomètre Baumé: pour ajouter à sou degré, on le mélange souvent, soit avec du sulfate de soudip, soit avec de Tacide sulfurique; màusces fraudes sont faciles à découvrir :' le sulfate de soude laisse un résidu si l'on fuit évaporer quelques gouttes de l'acide acétique qu'il a sopliistiqué, taudis que l'a- ide acétique pur ne laisse pas de lésidu : un peu dé craie ou mieux d'hydi ocblorate de baryte ajouté à l'acide acétique que l’on soupçonne, dénote, par la formation d'un [irécipité insoluble, la présence de l’acide sulfurique; s’il n’y « pas de fraude, la limpidité de la dissolution n'est f»as ti'oo- Mée. La présence du cuivre dans te viuaigre se reconnaît en le sursaturant d'amiconiaque, ce qui y produit une couleur' bleue; celle du plomb s'y reconnaît au moyen du sulfate dé soude, des hydrosulfates, de l’acide bydrosiitfurique et dé‘ l*3cide galiique qui en troublent la limpidité ; aucune de ces substances ne produit de cbangeinent sur du vinaigre naturel. Il existe quelquefois dans l'acide acétique, des sulfates provenant de l’eau dont on l'a étendu. Pour les recounallre,, on prend 40 ou 50 grammes de vinaigre que l’ou verse dans une capsule de porcelaine, tt que l’on évapore au bain-mdi ie, jusqu’à siccité. Quand l’opération touche à son terme, on ^oute au liquide quelques grammes de sucre ; le résidu sera peu coloré si le viuaigre no contient que des sulfates, il se colorera au contraire fortement tt se charbounera même s’il est mélangé d’acide sulfurique.

L'acide nitrique qu’oc emploie à frelater ie vinaigre, parce qu'il est plus difficile à reconnaître que l’acide sulfurique et' l’acide hydrocblorique, se décèle cependant à l’aide de l'ammoniaque liquide doul on sature 15 à 2Qgram. de vinaigre , a«ee un lé^er excès; on évapore la liqueurà siceilé, an bainmarie d'eau distillée pour en foire disparaître entièrement ‘

Teinturieri 8

86 BSüxiÈm mxis.

l’acétate d’ammooiaque. Le résidu que renferme le nitrate d’ammoniaque est mis alors en contact : soit avec un pou de limaille de cuivre arrosée d’eau et d'acide sulfurique, mélange qui, en présence de l’acide nitrique, détermine un dégagement de vapeurs rutilantes dues à l’oxyde nitrique produit de la décomposition de l'acide nitrique par le cuivre ; soit avec quelques gouttes d’acide hydrochlonque en présence ou d’une lame d’or que dissout toujours le mélange d’acide nitrique et d’acide hydrochlonque, ou d’un peu de sulfata d’inthgo qui se trouve promptement décoloré par ce môme mélange; soit enGn, avec un mélange de sulfàte terreux et d’acide sulfurique, qui produit une coloration brune ou rouge, qui, par addition d’une certaine quantité d’acide sulfurique, passe à la nuance de fleur de pêcher.

Le vinaigre fbible ou mal préparé est très-sujet à se décomposer : mms Scheele a reconnu que lorsqu’on le fait bouillir pendant quelques instants, on peut ensuite le garder longtemps sans altération.

L’acide acétique entre dans la composition des mordants de rouge et de jaune (acétate d’alumine); des mordants de noir, de rouille, de cMmois, etc. (acétates de fer plus ou moins impurs) ; il s'emploie principalement dans la teinture des toiles de coton et de lin.

Son action consiste, soit à favoriser la dissolution de certains principes résineux ou astringents, soit à l’opposer au pouvoir décomposant que certains corps exercent sur la fécule et l’amidon employés comme épaississants, soit enfla à former les acétates ou les pyrolignites de fer.

Acide arsénieux (deutoxyde d’arsenic, arsenic blanc). — En cbaiiffant l'arsenic avec le contact de l’air; il se sublime sous forme d’une poudre blanche qui est le deutoxyde d’arsenic ou acide arsénieux, connu vulgairement sous le nom. d’arsenic blanc, que l’on obtient en abondance pour le commerce, dans lo travail d’extraction de plusieurs mines, et notamment dans le grillage des mines de Cobalt.

L’acide arsénieux rougit les couleurs bleues les plus délicates, quoiqu’il fasse tourner au vert le sii'op de violettes.. C’est un poison excessivement violent, d’une saveur âcre et nauséabonde. Par son exposition à l’air, il devient opaque et se recouvre d’une légère efflorescence. Mis s ir des charbons ardents, il se réduit en fumée blanche, avec une forte odeur d’ail; chauffé en vaisseaux clos, il se volatilise ; et si la chaleur est assez forte, il se vitrifie.

L’acide arsénieux exige pour se dissoudre dans l’eau quatre-vingts fois son poids de ce liquide à froid, et trente fois

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«ealement lorsqu'il est bouillant. On emploie l'acide arséni’eux dans la préparation de plusieurs mordants, notamment poiû'r les lilas et violets garancés; on s'en sert en teinture sur Us*sus de coton et de lin, dans la préparation des verts tendres qui s'obtiennent, comme nous le verrons, par une combinaison d'oxyde de cuivre et d'acide arsénieux.

Acide carbonique. — La combustion du charbon produit cet acide ; mais on le prépare le plus ordinairement en versant de l'acide sulfurique étendu de cinq à six fois son poids d'eau, sur de la craie ordinaire qui est un composé d'acide carbonique et de chaux ; il s'ensuit une effervescence et un dégagement de gaz acide carbonique que l'on peut recueillir à l'aide de la cuve hydropneumatique. L'acide carbonique gazeux, de quelque manière qu'on l’ait obtenu, est élastique et invisible comme l'air; il rougit la teinture de tournesol, mms il n'altère pas les autres couleurs végétales.

Le gaz acide carbonique est beaucoup plus dense que l'air ordinaux ; l'eau avec laquelle il se trouve en contact, l'absorbe par degrés et peut même en prendre dans la proportion d'un volume égal au sien, à la température de 5Û<> centigrades.

La glace n'absorbe point de gaz acide carbonique ; et lorsque de l'eau liquide qui en contient passe à cet état, le gaz s'en sépare en totalité dans l’acte de la congélation. On en dépouille également l'eau en la faisant bouillir ; et même en Uissant cette eau exposée à l'air dans un vaisseau ouvert, l'acide s'en dégage promptement sous forme de gaz, et l'eau reste pure.

Le teinturier n'emploie jamais, à l'état de gaz, l'acide carbonique; mais l'eau chargée d'acide carbonique est souvent utile au teinturier-dégralssenr pour aviver certaines couleurs délicates altérées par le savon ou par des substances légèrement alcalines. C'est l'acide carbonique contenu dans la bière cpii produit un effet de ce genre, quand on emploie la bière au dégraissage de certaines étoffes.

L'acide carbonique a une grande tendance à s'unir aux bases alcalines dont il diminue l'action corrosive ; c'est dans cet état de combinaison qu'il peut servir au teinturier à déterminer quelquefois l’action convenable des mordants.

Acide citrique. — Le suc des citrons, ou limons, a tous les caractères d’un acide très-fort; mais, à raison de la matière mucilaglneuse avec laquelle il est mêlé, cet acide est promptement altéré par décomposition spontanée. Cependant, le dégraisseur peut se servir de suc récent de citrons, car lors-

Ïue' l'acide citrique de ce suc, a formé la combinaison qu'il ésirait, il peut se débarrasser facilement du mucilage par

^8 SEDXltlfE PARTIE.

QD simple lavage, même à l’eaii froide. Pour se procura l'acide citrique à rélat de pureté, on Uaite le suc de citrons de la manière suivante : On le sature lorsqu’il est bouillant, avec une quantité de craie pulvérisée (carbonate de ctia>a).; on connaît que la saturation est complète uuand il ne se produit pics d’effervescence , on cesse alors d’jguuter de la craie. Pendant cette .addition on doit remuer sans cesse la Hquenr. il se forme alors du citrate de chaux qui, n’étant pas soluble dans l’eau, tombe au fond du vase, tandis que la 'mucilage reste suspendu dans le fluide aqueux, qu’il faut alors décanter. On lave le précipité avec do l’eau tiède, jua- ~qu’à ce que ce liquide après l’avoir pénétré en sorte clair. &xr ce précipité placé dans une cliaudière de plomb, on verse

feu à peu k la fois oeuf parties d’acide sulfurique à 06 degré^ tendu de 6 parties d’eau pour 6 parties du carbonate de «baux employé ; on brasse fortement et l’on chauffe pendant un quart-d’heiire.* L’acide sulfurique décompose le citrate calcaire, et forme, en se combinant avec la chaux, du sulr ^te calcaire. Ou laisse déposer la liqueur et 00 lave le pré^ tipilé à plusieurs reprises à l’eau chaude ; on réunit les U> craeurs et on les fait évaporer dans la bassine de plomb à la ' dialeur du bain de sable, jusqu’à consistance d’un sirop peu iSpais, qui fournit l’acide citrique pur, cristallisé en petites aiguilles. Il est nécessai.^e que l’acide sulfurique soit un peix | CO excès, parce que la présence d’une petite quantité de | chaux serait un obstacle à la cristallisation. Les eaux-mèrét sont évaporées pour les dépouiller successivement de tout l’acide citrique qu’elles peuvent retenir, et qu’on a soin de décolorer par le charbon animal.

L'acidc citrique pur est blanc, cristallisé, d’une saveur très> acide; il rougit fortement la teinture de tournesol ; 75 par* lies d’eau à 18 degrés en dissolvent 100. Placé dans un air seç et chaud, les cristaux simulent l'efflorescence; dans un lieu humide, il absorbe l'humidité, s’il contient de l’acide sulfurique L’acide nitrique, à l’aiae de la chaleur, en convrertit la plus grande partie en acide acétique et une petite portion en acide oxalique.

L'acide citrique étant plus cher que l’acide tartrique, peu# être fraudiileusemrnt mélé avec ce dernier. On s’assure de cet^e sophistication, en ajoutant à la dissolution de l’acide soupçonné une dissolution aqueuse d'hydrochiurate de.por lasse, qui donne un précipité pulvénilentde crème de tartre^ si l’acide citrique est pur. Ia sophistication par l’acide oxalique a lieu quelquefois aussi, mais plus rarement. Elle est aisée à reconnaître ; les crlsuux d’acidje oxalique sont fouit-

ACIDES.' g9

Jetés et n’ont ni la solidité ni la transparence de ceux de Tacide citrique. Leur solution versée dans celle de l’hydroclilorate de potasse y forme un précipité de sel d'oseille (suroxalate de potasse), tandis que comme nous l'avons déjà dit, l'acide citrique n'y produit aucun précipité. Au reste l’acide citrique du commerce relient toujours un peu d'acide sulfurique. La dissolutiou d'une partie d'acide citrique dans 15 à 20 parties d'eau peut être substituée, pour en faire usage, au suc de citron que le teinturier emploie pour aviver la couleur de carthame , mais l'essence de citron édulcorée avec du sucre et aromatisée avec l'huile essentielle de citron serait d'un emploi dispendieux et mauvais pour le dégrais^ seur. Le soi-disant sel de citrons que l'on trouve dans le commerce est ordinairement de l’acide oxalique.

Acide hydrocMoriquc . — Cet acide fut découvert par Glauber; on ne l'a trouvé libre dans la nature que dans les eaux de quelques volcans, dans celle de Rio-Vinagre.

L’acide bydrochlorique (composé de chlore et d'hydrogène à volume égal) est gazeux, incolore, d'une odeur vive et piquante, d’une saveur acide, rougissant la teinture de tournesol, éteignant les corps en combustion, formant des vapeurs blanches quand il est en contact avec l’air humide dont il absorbe l'eau. Il est si soluble dans ce liquide qu'à 20« et sous la pression atmosphérique de 76, l’eau en dissout plus de 463 fois son volume; pour lors celui de l'eau augmente d’un tiers. En cet état il constitue l’acide muriatiuuc ou acide bydrochlorique.

L’acide bydrochlorique du commerce est d'un jaune pâle: cette couleur est due à un peu de fer qu’il tient en dissolution, et le teinturier doit savoir qu'on peut l’en séparer par distillation. Nous donnerons d'ailleurs tout-à-l’heure les moyens de reconnaître les différentes sophistications de l'àcid^ bydrochlorique, lequel répand presque toujours des vapeurs blanches dues à l'humidité de l’atmosphère qu'il absorbe. Une de ses propriétés caractéristiques, c'est de précipiter le nitrate d’argent et de former un chlorure de ce métal, insoluble. On doit le conserver dans des flacons bouchés à l’émeri.

Le gaz acide bydrochlorique peut être produit directement par la combinaison du gaz chlore sec et du gaz hydrogène, mais on l'obtient le plus ordinairement eu traitant, à l’aide de la chaleur, le sel marin par l’acide sulfurique. On prend une partie de sel marin et une demi-partie d’acide sulfurique du commerce ; on introduit le sel dans un vase de verre, ou matras, dont la capacité doit être une fois plus

;90 DEOXIÈIU PARTIE.

grande que le volume du mélange ; on adopte au col dn^nia* tras un bouchon percé de deux trous, dont l'un reçoit un tube recourbé propre à recueillir le gaz, et l’autre, un tube à entonuoir à trois branches parallèles; on place le vase. sur un fourneau, et l’on fait plonger le tube recourbé dans ur t>ain de mercure; alors on vei-se l’acide peu à peu par ruu« tonnoir du tube à trois branches : .le gaz commence h $ê dégager tout de suite, môme à la température ordinaire^ mais on nr^ le recueille que lorsqu’il est pur, c’est-à-dire, locsr qu’en le mettant en contact avec l’eau, U s’y dissout comr plètement et instantanément. Ce gaz doit toujours être roçR dans des Qaeons pleins de mercure. De 40 grammes de se^ on retire farilement, suivant Tliénard, plusieurs litres «Ir * gaz acide bydrocblorique.

L’acide bydrocblorique liquide est à si .bon marché dans le commerce auquel la fiibrication des soudes retirées du spl marin le livre en abondance,que le teinturier n’aurait, aucun avantage à le préparer directement pour ses emplois en teinture; il est bon toutefois de savoir que celui dont la pesaa<tcur spécifique est 1.21 contient 42 à 43 parties de gaxacide hvdrochlorique, tandis que celui dont la pesanteur spéciQqup n est que 1.09 en contient è peine 20 parties.

On se sert do l'acide hydrochlorique pour fàire vfrâr tes couleurs, pour enlever les oxydes de fer sur les tissus de soie et de coton, et surtout pour les préparations d’étain at d’ean régale (acide hydrochloroniliique)^.

Le fer, le chlore, la chaux, le sulfate de soude, les acidbS sulfurique et sulfureux se trouvent souvimt mêlés à l’aoide bydrocblorique du coipmerce.

Le fer se reconnaît par la couleur bleue que donnent- à l’acide lij'drochlorique qui le contient et qu’on étend dfeaii, quelques gouttes d’by’drocyanake (pruasiate) de potasse. ,

Le chlorose reconnaît par la décolorisation qne subit, dans llacide bydrocblorique qui le contient, la dissolution d’infligo.

La chaux sc reconnatt>par le précipité blanc que produit dans l’acide hydrochiorique qui la contient, et qu’on tsaturo d’ammoniaque, la dissolution d’oxalate d’ammoniaque.

Le sulfate de soude laisse un résidu blanchâtre quandiop évapore l’acide hydrochiorique qui le.coQtient.

L’acide sulfureux se .reconnaît t en saturant L’acide hydEQohlorique qui le contient par de la potasse, et y ^.versant dp sulfate de cuivre. S’il exista une quantité notable d’acide sulfureux, il se produit un précipité jaune Qui,fOhauS'é dans «te l(eaq, tonne une belle couleur rouge.

J eide hypochloreux» Nous ne dirons qu’un mal de ceMtCÛlo

h'- Googk'

ACIBBS. 91

dont nous allons doaDer la préparation indiquée par>M. BaW lard, c’est qu’il est un décolorant assee >puissai]t pour déf traire les couleurs les plus solides; le rougedurc le plus intense, par eieraple,’ diaparait & l’instaut même où il est plongé dans une dissolution saturée de cet acide.

Oo le prépare en versant dans un ftaccn de 1 à 2 iitoes rempli de chlore, 30 à 40 grammes d’eau tenant eu suspendon de üosyde de meicuro pulvérisé >fin. lEU) agitant<te£Uu* son, le chlore ne tarde pas à être absorbé, ei de jaune-veiv dàtre qu’il était, il devient incolore. Ou dirige alors au 4ond du flacon un courant de ohlore qui déplace il'air; quand :on juge que le flacon est plein de chlore, on agite de noavcmi St aiuside suite, jusqu’à ce que i’oxjde de mercure ait >comr plètement disparu. Après trois 'Ou quatre saitmations, on obtient un liquide contenant de l’acide hypochloreux, <dn chlorure demercureyct un oxychlorure que L’on sépare, se|t par décantation, soît enflltrant le tout àitravers une couche de verre pilé. Un n’a pus à s’occuper do ta sépaiation du chlorure de mercure, qoi n’exerce aucune influence sur les réactioi» où lion fait usage de i'actde .hypochloreux.

Acid» hydrodtlorotàiriqtie (eau régale, acide nitronwrioitique, acide nUro^hydrochloriqtte). Oo a donné ce nom à «p mélange d'acide hydrochlortque et d’acide nitrique, mélange dont les propriétés particulières semblent dues à une dé> oompositioo mutuelle des acides composants, et à l'aideide laquelle ils <peuvent<opérer des dissolutions qu^ils ne poutv ftâeat pas produire séparément; ce n’estau reste que parce cette action réunie des acides hydroohloiiquo et uitrô- ■que a fourni les moyens de dissoudre l’or, aç^pelé le roi des métaux, que le méhiDge ou composé des deux acides a.été d’«bord connu, sous le nom d’aau régale. On peut pr^rer Ifacide hydrochloronürique eu mêlant 'Simplement l’æide aitrique et l’acide hydroehlorique, ’ou en faisant dissoudre de l’hydrocldorate <de soude dans l’acide nitriqae, et mèam da nitrate de potasse dans l'acide hydrocblorique. iGomme «n üait depuis Iongtem[» grand usage, dans la tvintnre, de la dissolution d'étain dans l’acide hydrochiuronitriquo, U y «leo diverses préparations d’aoilde hydrochlorpeitriqtie «l fie dissolution dêtain, qne l’on nommait compostftoH, dans les ateliers où l’on faisait même an secret .de ces recettes dimn- <ies. Au reste,.U pacaitque lorsqufon commonça à faireusi^e de ila diseolutioa d’étain, les teiotui iers se servaient simphnment de l'eau-forte du comeD'Oree, «t n'employaleBt pas nn antre dissolvant. Cette eaa>forte est bien, en eSèt, une espèce d’acide hydrochlorooitxiqoe, -parce qu’elle a 4U fabnquée

92 DEmutMK.PARTU.

avec da nitre impur, qui se trouve mêlé avee du sel marin:

11 est encore des teinturiers qui font leur composition avee de l’eau-forte; mais comme la quantité de sel marin qui accompagne le nitre dans la fabrication de l’eau-forte varie, et qu’il en est de même du degré de concentration de cette eau, l’emploi de ce dissolvant de l’étain ne peut produire que des effets inconstants. On a indiqué dans plusieurs essais sur l’art de la teinture, dos mélanges en proportions diverses, pour fermer la composition des teinturiers sur laquelle nous reviendrons à l’article étain ; mais celle qui a été reconnue, après plusieurs essais, comme produisant les meilleurs effets, consiste à faire dissoudre dans de l’acide nitrique à 30<*, le huitième de son poids d’bydrochlorate d’ammoniaque, k y ajouter par petites parties le huitième de son poids d'étain, et à étendre ensuite cette dissoiiition du quart de son poids d’eau. Il faut choisir de l'étain très-pur, tel, par exemple, que l’étoin de Halaca, alin que l’étain n’ait aucun alliage d’autres métaux qui pourraient être nuisibles à la beauté des couleurs. Il faut de plus que, préalablement, cet étain soit mis à l’état de grenaille en le fondant et en le faisant couler dans de l’eau qu’on agite avec on faisceau de petites baguettes. Il se forme ordinairement un léger dépôt noirâtre, duquel il faut décanter la dissolution.

On fait, avec l’acide hydrochloronitrique, d’autres dissolutions que celles d’étain, et qu’on emploie à divers usages dans la teinture. On a proposé celle du bismuth, qui consiste à faire dissoudre une p^tie do bismuth dans quatrp parties d’acide nitrique ; on jette ensuite cette dissolution dans le bain qui contient du tartre, et l'on y verse en même temps une dissolution d’hydrocblorate de soude.

On a éprouvé, soit que la dissolution du bismuth fût faite immédiatement avec l’acide hydrochloronitrique, soit que la dissolution par l'acide nitrique fét mêlée avec une dissolution de sel marin et de tartre, qu’il se formait toujours un précipité considérable au contact de l’eau, quoique moins abondant que lorsqu’on mêlait avec l'eau la simple dissolution par l’acide nitrique. On a observé de plus que les précipités opérés par cette dissolution avec les décoctions, avec les substances colorantes, avaient une couleur inégale, et qu’ils se rembrunissaient promptement.

L’acide hydrochloronitrique résultant du mélange d’une partie d'acide nitrique et de 4 parties d’acide hydrochlorique, est le meilleur dissolvant de l’or.

Acide hydrostdfurique , actde suipiydrique {hydrogène sulfuré). Voyez soufre et hydrosulfates.

jACiDss. 98

Atide galliqtu. Â l’état de pureté cet acide est resté jus» ({a’À ce jour sans a;»pUcatioD, tandis qu’impur et associé an tennin, tel qu'il existe dans la noix de (falle, il joue en teii!»tare un rôle qui n'est pas posiÜTemeut déterminé. Noos di^ sons doue ici seulement que l’on ignore même s’il a une part dans les applications que l’on fait de la noix de galle.

Acide nilrique (acide axotique). — Cet acile a été décou> vert en 1225, (»ar Raymond-Lulle, alchimiste. Cet acide, à l'état de pureté, est liquide, blanc, transparent, très acide, répandant une vapeur blanche, d’une odeur très-forte, ayant de l'analogie avec celle de la rouille, brûlant et désorganû sant les substances végétales et animales, en leur impi imat^ une couleur jaune qui, faite sur la peau, ne passe qu’avec lé renouvellement de l’épiderme; il rougit fortement la teinture de tournesol. Avant d’étre puriûé, il tient en dissolution da gaz nitreux, qui lui donne une couleur qui varie du jaune orange au vouge&tre ; on le dépoiûHe de ce gaz en le chauffo fant doucement. Si l'on exfiose l’ande nitrique yur an con« tact de la lumière solaire, il y a une décomposition partielin, U se dégage de l'oxygène, et l’acide nitreux formé se dissout dans l’acide nitrique et lui fait acquérir successivement la couleur jaune, orangée, otc., suivant les proportions de l’acide décomposé. Cot acide est composé de lUO parties d’oxygène et de 35.40 d’azote.

On ne fait pas uue grande consommaiion d’acide nitrique dans les ateliers de teinture; on l’y emploie cependant, ou simple ou combiné, à différents usages, notamment h teindne U soie et la laine en orangé solide. Au reste, le teinturier pourra le fabriquer Ini-mème pour ses besoius, de la manière la plus simple, par une méthode doirt Oluuber se servit le premier. Cette méthode consiste à distiller «lans une cornue de verre un mélange de deux parties de nitrate de potasse pur et d’une partie d’acide sulfurique; le bec de la coruoc entre dans un récipient qui est lulé, et d’où sort un tube de verre qui va ploi^er dans an flacon à deux ouvertures, contenant uu peu d'eau et garni d’un tube de sûreté; üfaiitre ouverture de ce flacon est adapté un tube qui aboutit Vuo appareil pneumatique, au moyen duquel on recueille le gaz qui se dégage pendant l'opération. On chauffe la oor- Bue, par degrés, presque jusqu’au rouge ; l'ackle nitrique passe dans le récipient^ où il est condensé, tandis que l’air des vaisseaux et le gaz oxygène misen liberté, spécialement utr la fin de ropération, passent dans l'appareil pneumatique; l’eau dans le flacon s'imprègne du peu d’acide qui si pu f 'échopper du récipient jans y être condensé.

9i DEUXIÈME DARTIE.

Toutes les fois que le teinturier ne fabriqu )ra pas lui>indme l’acide nitrique dont il a besoin, il devra' ( u moins essayer celui qu’il achètera, car l'acide nitrique du commerce subit diverses sophistications, que nous allons do mer les moyens de reconnaître.

Le teinturier comprendra la nécessité de l’assurer d abord que l’acide nitrique qu’il achète ne contieu L pas d’acide sulfurique, car l’acide sulfurique peut s’y trou'^er souvent mêlé en plus ou moins grande quantité, soit qu’ 1 ait passé dans une distillation faite avec pwu de soin, soit qu’il ait été frauduleusement ajouté à l’acide nitrique pour en augmenter la pesanteur spécifique. Pour faire cette éprec ve de l’acide nitrique, il faut, après en avoir mêlé une paitic avec de l’eau distillée, y verser un peu de dissolution de baryte par l’acide nitrique (nitiate de baryte). Si l’acide éprouvé contient de l’acide sulfurique, il se produit un précipité, parce que la baryte forme avec l’acide nitrique un sel insoluble (sulfate de baryte).. La présence du sulfate de potasse est également indiquée par cette même épreuve.

L’acide nitrique du commerce dont on doit faire l’épreuve contient aussi quelquefois du sel marin (chlorure de sodium) qui aura pu se trouver accidentellement mêlé au nitre dont on aura fait usage. Ce mélange ne pourra être nuisible pour les opérations de teinture; cependant, si l’on voulait le constater, il faudrait, après avoir mêlé l’acide avec de l’eau distillée, y verser la dissolution d’argent par l’acide nitrique (nitrate d’argent), et pour peu qu’il se trouvât d’acide hydrochloiique présent dans l’acide nitrique, il se formerait sur-le-champ un sel insoluble (hydrochlorate d’argent) donnant aussitôt naissance à un précipité.

Pour enlever l'acide sulfnrk{ue à l’acide nitrique, il faut redistUler ce dernier sur un peu do nitre, ou bien y ajouter du nitrate de plomb, qui produit un précipité qu'il faut ' séparer; après cela, on soumet l’acide à une nouvelle distillation, on enlève par cette opération à l’acide nitrique, nonseulement l’acide sulfurique, mais encore l’acide hydrochlorique qu’il peut contenir, c’est donc ainsi que le teinturier devra toujours procéder afin d'avoir la certitude que l’acide nitrique qu’il emploie est suffisamment pur.

On fait usage de l’acide nitrique pour plusieurs dissolutions métalliques, dont l’usage comme mordant peut être varié ; mais le principal emploi de l’acide nitrique est pour la préparation de l’eau régale (acide hydrochloronitrique), et de nitrate de fer et de cuivre.

Lorsqu’on fait choix de l’acide nitrique pour s’en servir à

quelque ussge, il oe faut pas 's'en rapporter à sa eouleur plus ou moins rutilante ; car il est facile de lui faire prendre cette apparence, au moyen d'une petite quantité de fer ou de quelque autre substance qui puisse donner naissance au‘ gaz nitreux. 11 fàut, à la vérité, qu'il ait un degré de con- Mntralion pour être fumant; mais il peut être concentré et D'avoir point de couleur. 11 est bon d'ailleurs de savoir que celui dont la pesanteur spécifique est 1.53, contient 85 à 86 parties d'acide réel, tandis que celui dont la pesanteur spécifique n’est que de 1.20 en contient à peine 30 parties.' Malbenreusement la pesanteur spécifique peut aussi induire en erreur, parce qu'elle peut être augmentée par une portion d’acide sulfurique. Ce n'est donc qu'après que cetto cause d’erreur n'exisle pas que l’on doit avoir confiance dans l’épreuve à faire de l’acide à employer.

L'acide nitrique pur est liquide, limpide et incolore comme l'eau. U a une saveur particulière, âcre et excessivement acide; il est corrosif, et produit sur la peau des taches jaunes qui ne disparaissent qu'avec l'épiderme ; il a une très-grande ^nité pour l’eau et doit être conservé dans des flacons de verre soigneusement bouchés à l'émeri.

Acide oxalique, — Cet acide, que l'on retirait d’abord du sel d’oseille (oxalate acidulé de potasse) par un procédé assez long> peut se retirer plus simplement du sucre de la manière suivante :

Après avoir placé une cornue de verre tabulée sur un bain de sable et adapté à la cornue un récipient, on met dans cette cornue une partie de sucre en pondre, sur laquelle on verse neuf fois son poids d’acide nitrique du commerce. On chauffe le bain de sable, le sucre ne tarde pas à se dissoudre dans l’acide, et la cornue se remplit de vapeurs rougeâtres; le mélange bout avec force; et l’on cesse de chauffer le bain de sable dès que l’ébullition se manifeste. Quand l’effervescence est apaisée, on augmente la chaleur, on évapore jusqu’à ce qü'il se forme des cristaux par le refroidissement. Un décante la liqueur qui surnage les cristaux, et on la soumet à une nouvelle évaporation pour obtenir une nouvelle levée de cristaux. On épuise le liquide de tout le sel qu’il peut contenir, par des évaporations et cristallisations successives : on fait dissoudre ensuite les cristaux plus ou moins souillés d’acide nitrique, dans de l’eau tiède; on évapore, et on les obtient ainsi dans un degré de pureté convenable. Ce sont ces cristaux qu’on appelle acide oxalique; ils sont d'une saveur acerbe et irès-acide.

Dans le commerce, l’acide oxalique est quelquefois falsifié

96 DEcmÈMB noms.

avec le tartrate acide de potasse {crime de tartre}. Le teinturier recoDoatln facilemeol cette fraude^ en chaiiffiini IV eide oxalique dans une capsule ; s'il est |Mir, i! ne doit pas laisser de résidu appréciable, tandis que s’il impur, ii ; restera de la potasse ou l'an des sels qui aura servi à le so* , P^sliquer.

L'acide oxalique pur est inaltérable à l’air, soluble dans i deux parties d'eau ^ide, dans une seule partie d'eau chaude, | dans bo parties environ d’alcool; il enlève la chaux é tous: les sois cadeaires et se décompose à une chaleur rouge, en laissant une petite quantité d'un résidu charbonneux facile à. distinguer de tout autre résidu provenant de tels étraugera qui lui auraient été frauduleuse me ni mêlés.

L'arûie uxalique enlève avee la plus grande facilité l'oxf-

S;èue aux composés formés indirectemeot, et passe alors à 'état d’acide carboniifue, en rameoaut le composé oxydé h son radical ou à un com|;^ô inférieur. C’est ainsi que. simple ou combiné, il devient la base de toutes les préparations à i’aide desquelles ou peut enlever les taches d'encre et de rouille, et qu'il est d’iiu usage cootinuei pour le dégraisseur; le teinturier s'eu sert pour la composiliou des rongeants destinés à enlever tout ou partie des mordants, pour aviver certaines couleurs et pour dissoudre les oxydes de fer appliqués sur les étoSes; mais comme il est d'une soluhiUté moins grande que les acides citrique cl tartrique, >{ii'en oatna il a la âculté de rendre, en partie du moins, aux tissus, après un certain temps, le mordant qu’il leur avait enlevé, il est rarement employé seul; on l'associe ordimiiremeol aux acides citrique et tartriqiie.

Acide suifuréque. — L'acide sulfurique était connu dans le quinzième siècle; il a été trouvé en 1776 à l’état libre et en cristaux solides, par Baldassini. dans une grotte du mont' AmtnùiU Depuis, on l'a signalé aaos les eaux Iberraates d» quelques volcans; Dolomieu en a trouvé sur l'iütiia. Tourne* nefort dans l'iie do Nio, MM. de Uumboldt et iVovero dans les eaux du Rio-Yinagre, Siliemuii à l’tle de Java, etc. Malgré cela, comme il ue so trouve à l'étal naturel que ra* remént et en petites quantités, ou a recours k Tart pour l'obtenir.

L'aeidc sulfurique pur est liquide, incolore, inodore, d’une consistance oléagineuse, très-acide, très-eausliquu; il se môle à l’eau, qu'il absorbe avec une extrême avidité, et en. toutes proportions, en donnant lieu à un grand dégugemeut de calorique; couceutré, il désorganise Ta plupart des substances vôg^es et animales; il se congèle à 10 (mi degrés au-

dessous de zéro, et suivant Ballon, il bout à 3l0o centiirmdes; sa pesanteur spécifique varie de 1.6 à 1.8

pendant longtemps l'acide sulfurique par la dissolution du sulfate de fer, ou vitriol de fer, d'où^ vient le nom d acide vitrioliqiie ; mais aujourd'hui tout l'acide sülfünquedonton fait emploi dans les arU s’obtient na/m procédé beaucoup moins dispendieux, en brûlant d^s de grandes chambres de plomb, un mélange de sept à huit parties de soufre et d'une partie de nitrate de potasse. Celte combustion donne lieu à la formation d'acide stdfweux et dego^ nifreua; (deutoxyde d’azote). Ce dernier ^absorbant 1 oxygène de l’atmosphère, est conveiS en acîdï

nitreux. L un et 1 autre de ces acides sont absorbés par l’eao L ande nitreiiv cède une — i ..

■ > ~ ua«ii,;UA> C% âbSOrt)6

par 1 eau. Cet acide change de nouveau l'acide sulfureux en acide sulfurique, et ces changements successifs continuent ajosi d avoir lieu jiisqu'^ ce que Tacide sulfureux ait été converti, en totalité, en acide sulfurique.

L'acide sulfurique, au sortir de la chambre de plomb n est pas dans un état condensé; mais il est méié à une quautité d eau surabondante; on J’évapore alors dans desvaisseaux de plomb Jusqu’à un certain degré de concentration, et 1 evaporaliün continue dans des cornues de verre ou de platine, jusqu’à ce que i’acide ait acquis le degré de force convenable. Par cette évaporaüou de l’acide, ou le prive en même tem()s d'une poition d’acide nitrique qui s’y trouve ' ordinairement, et on en sépare une portion très-cousidérable de son eau ; mais il n’en peut pas être entièrement dépouillé par ce moyeu. Cet acide, le plus concentré que Tbénard au notice avoir pu obtenir d’après ses expérien^ contenait encore le cinquième de son poids d'eau, et sa ue^ ■ Moteur spécifique était à la température de 20« ceotigradM 1.842, c’est-à-dire presque le double de l’eau distillée 11 devient blanc et transparent, et pour l'avoir d'une pureté parfaite, il faut, aprè.s avoir 8é()aré la première portion qui est impure et fortement acide, continuer la dissolutioa jQsqu a ce qu’il ne reste plus de liqueur dans la cornue où l’on trouvera pour résidu un peu d’alcali provenant du nitrate de potasse feisaht. partie du mélange, avec, le soufre et qui reste combiné avec de l’acide sulfurique en excès, formant ainsi un sulfate acide, de po/am,* souvent aussi on trouve avec ce résidu un peu de. sulfete de plomb. Il faut que la cornue dont on se sert pour la rectification, soit à feu t

Teinturier. g

98 DEUXIÈHE PARTIE.

un, soit an bain de sable, soit bien assujettie dans son fourneau, aOn d'éviter que les mouvements qu’occasionne l'ébullition de l'acide ne la lassent casser. On évite la plupart des sonbresauts en mettant dans la cornue quelques fragments de verre ou quelques fils de platine.

L'acide sulfurique attire puissamment l’humidité de l’air : anssi faut-il, pour le conserver, le tenir dans des vaisseaux de verre bouchés avec soin à l’émeri, et le préserver du contact d’un bouchon del iège ou de bois, et en général de différentes substances qu’il charbonne et qui le noircissent promptement.

Le mélange de cet acide avec l’eau, donne lieu à une grande production de chaleur, et il convient par conséquent de faire ce mélange peu à peu pour éviter la fracture du vase. Le teinturier devra prendre les plus grandes précautions à cet égard, car il arrive journellement des accidents graves par la précipitation ou la maladresse des ouvriers qui mêlent brusquement de l’eau et de l’acide sulfurique concentré.

En teinture, il est nécessaire, afin d’arriver constamment anx mêmes résultats, avec l’acide sulfbrique, d’employer toujours de la même manière, dans toutes les opérations, on acide qui ait toujours le même degré de concentration; on doit donc terminer sa pesanteur ^ciflqne, et l’on peut se servir pourcela de l'aréomètre de mumé pour les sels. Après avoir mis l’acide dans un cylindre de verre, on y plonge cet aréomètre ; pins- la liqueur est pesante, moins l’aréomètre V enfonce ; et le degré de son échelle qui s’arrête à la surrace de la liqueur indique sa concentration. On regarde l’acide sulfurique comme très^;oncentré lorsqu’il est à 66« de cet aréomètre : à 60>, avec une pesanteur spécifique de 1.717, U contient 82 à 83 parties de cet acide concentré à 66 degrés, tandis qu’à 20 degrés, avec une pesanteur spéct- Oque de 1.162, il n’en contient plus que 24. Ces indications doivent servir an teinturier, non-seulement pour régler la valeur de l'acide qa’il achète, mais aussi pour s’assurer du degré de concentration de Tacide; cerûines opérations n'exigent pas que l’acide soit concentré, ce qui permet alors de l'avoir à bien meilleur marché.

Jusqu’à présent on s’est principalement sérvi de l’acide sulfurique dans les teintures pour les dissolutions d'indigo ; et pour cet usage il faut qu’il soit très-concentré et très-pur, mais on en emploie beaucoup pour préparer les toiles de coton qu’on destine à être peintes, et pour le blanchiment des toiles et des lits, soit par le chlore, soit par l’exposition sur le préi •!

acides. 99

Comme Temploi de l'acide sulfurique dans cejs demiert cas, n’exige pas qu’il soit concentré^ il sera plus aTantîieai, si l’on se trouve à la proximité d’une fabrique d’acide sulfurique, de l'y acheter avant qu’on l’ait concentré, et l’on évitera ainsi les frais de cette opération; mais si l’on est à une trop grande distance d’un de ces établissements, la considération de l’augmentation des frais de transport qui résulterait de la quantKé d’eau dont l’acide aurait dû être étendu pourrait rendre plus avantageux de l'acheter dans un état dé concentration, qui d’ailleurs est presque toujours un indice de sa pureté.

L’acide sulfurique très-pur n’émet pas de fumée. L’acide sulfurique fumant (glacial de Nordhausen), que l’on obUeot soit par la distillation du sulfate de fer desséché, soit en entourant de glace le récipient où l'on reçoit le produit de la distillation de l’acide sulfurique, et qui répand d’abondantes fümées blanches, parait être un mélange d’acide sulfureux et d’acide sulfurique, et non un acide sulfurique dépouillé d’eau comme son état solide pourrait le faire croire. Cet acide fumant s’emploie de préférence avec l’indigo sur lequel il exerce une action dissolvante plus énergique que l’acide sulfurique ordinaire.

Le teinturier, pour diminuer les efiTets corrosifs de l'acide sulfurique, l’assccie au sulfate de potasse, avec lequel il forme le bisulfate potassique, qui s’obtient en fondant 615 gr.64,> acide sulfurique, avec 1.090 kilog. sulfate de potasse.

C’est à l’aide de l’acide sulfurique que l’on traite la garance fraîche, ou la garance qui a été utilisée déjà en teinture, pour en retirer la garancine et le garanceux.

Acide sulfureux. — Cet acide, dans l’état ordinaire de l’atmosphère, est gazeux, incolore, d’une odeur suffocante, d’une saveur acide et désagréable ; il détruit la plupart dea couleurs végétales et animales, est impropre à la combushon et à la respiration ; par une forte compression et par un froid artificiel, il devient liquide. Cependant, pour l’obtenir à l’état liquide, dans l’usage qu’on fait de ce gaz. on le reçoit dans de l’eau qui l’absorbe. Ce liquide, à 20 degrés et sous la pression ordinaire, en absorbe 37 fois son volume, qu’ü abandonne par l’ébullition.

La préparation de l’acide sulfureux consiste à distiller 2 parties d’acide sulfurique concentré sur 1 partie de mercure, dans une cornue à laquella on adapte un tube qui va plonger daus’une légère couche d’eau qu'on met dans un premier flacon ; le peu d'acide sulfurique qui passe en nature se dissout dans cette eau, tandis qu’un second tube recourbé con-

100 DSDXIÈIIE PARTIE.

. doit le gaz sulfureux dans on autre flacon r npli d’eau où il -se dissout. .C’est l’eau du second flacon, a tdulée par cbtte TSMUi-, qui constitue l’acide snlfureox. ( Kbi >2 lig. 2.)

L’acide sulfureux, préparé par ce procé* i, est aessi por qu’oD peut le désirer, et on l’emploie à o c concéotratiob de 3 d^rés de l’aréomètre de Boumô.

On peut aussi, au .lieu de mercure, se térrlr de palHe lu^ée. Je sciure de bois, et distiller dans V même appareil} l’Iaeide sulfureux qu’on obtient ainsi n’est pa aussi ]nir, mais B suffit pour les opérations auxquelles on le destine, et il est moins coûteux.

Un procédé plus simple encore consiste i avoir une large assiette dans iatpielle on met une cooohe d’< an ; on place au îaaiiieu une petite soucoupe ou capsule dans laquelle on inét du soufre; on allume ce soufre à l’aide du < barbon ; et kth»qo'ilest embrasé, on le recouvre d'une clociie de verre dotft ou (ait plonger les pareis dans l’eau de l’asiielte; la vapeur blanche qui se forme se précipite sur l’eau, s’y dissout et i’acidule Eu répétant cette upératkm jusqu'à ce (|ue l’epu marque 2 ou 3 degrés au pèse-liqueur de Baumé, on obtictilt un acide sulfureux, mélangé, il est vrai, d’oxygène, d'aeoîe et d’acide caibonique, mais d’ailleurs trds^convcnable ftui usages de blancliimentetde dégraissage auxquels on l’emplpié.

11 enlève très-bien les taehcs ^s fruits sur le linge, ce qdi le rend d’un usage habituel pour le teinturier-dégralsseQr.

L'odeur particulière que donne la combustion du soufire est due au gaz acide sulfureux, qui ne diffère de i’acide suU fiireux liquide, qu’on obtient par le procédé ci-dessus, qd’ep ce qu'il est à rétat de gaz , et qu’il manqite du dissolTaitt aqueux nécessaire pour qu'on puisse l’employer avec sucéàs dus les opérations du teintarkr-ëégnisseur.

Les fabricuiits de toiles peintes qui font usage d’acide srol- Ibreiix liipiide le préparent, suivant M. Persoz, eu diss^eant du bisulfite ûdigue dans de l’eau et le décomposait |Mr l’acide sulfurique. Il obtient le bisulfltesodiqae. en mettant des cristaux de soude {mrbonnte sodigue nydratié), jdans les vases à fond plat exposés à la vapeur du gaz sin- 'ftireux qui se dégage en abondance dans les chambres b. soufrer la soie etialaine. L'eau ducarbonate disparaU'ët le sel tombe en poudre, ce qui en indique la saturation CQixkplète par l’acide sulfureux.

On utilise L’éoergiqoe pouvoir désoxydant de l'acide suffbreux dans plus d’une circonstance. C’est ainsi quMLpenl toujours, si ce n’est à la température ordinaire, du moins à'I'aidh d’nne température peu élevée, faire passer tous les sels fer-