ALDUS. J

nques à l'état de sels ferreux, et traBsformer subitement u jicidt ioririguB. — L’acide tartriaue cristallk^^ îri-Acn ha

siSESi

Itartre, crème de tartre ou graveüe) nui imnur

la matière colorante du vinnSeTes^o^SLÏ^

L acide tarlnque s emploie quelquefois pur pour le dé- ^^ssagc, mais en teinture ce sont ses corabinaiLns avec la potMse et la chaux (tartrates de potasse et oui

sont d un usage habituel; d’ailleurs toutes les fois aueleJ^ tuner a intérêt à maintenir un oxyde en d?s8o7Juon mé^ sous une influence alcalinn. il Huit

nibique passe à i cMt u aciue nureux.

ntii ^ nombre de noms

qui sont tous inusités maintenant, et qui provenaient nmir

„„ des Xruif, ou de. /ocalA. ^u.T,Sî VuZ

§ 12. ALDHINE (argile CALONÉB, OXYDS D’ALOMimUM TERRE argileuse); aluns et sels divers a base d’alumine.

les sols à base d’alumine jouent un trop grand rôle daas la teinture, pour que nous n'entrions pas ICI dans tous les détails chimiques qu’il importe au teiu- Mirier de connaître.

Di.. by L.00-

102 DIUXIÈME PARnE.

Alumine. — Cet oxyde d'aluminium (M oxygène et ^ alnminiarn) Ait appeté autrefois argile o>i terra argitè^^ EBBis, depuis qu’on le retire dans son plus^and état de reté de l’alun, il a reçu le nom d’alumine.

L’alumine native la plus pure se trouve dans les pierres •rientales, le saphir et le rubis, qui consistent presque en* <tièreiDuDt dans l'alumine unie à une petite portion de nofiière colorante.

P<mr obtenir ralnmine pure, on fait dissoudre dei'ahm ifens 20 fois son poids d'eau, et on y ajoute un peu d^ne dissolution de carbonate de soude, afin de séparer le fcr qm 4pent être prâseiit;on verse alors la liqueur surnageante d^ -une certaine quantité d’ammoniaque liquide, en ayant 'soià de ne pas ajouter plus de dissolution d'alumine qn*ii n’bp ifiint pour saturer l’ammoniaque; cotui-ci se combine aveO l'acide sulfurique de l’alun, et la base terreuse est séparéje toas la forme d’une masse spongieuse 11 faut ensuite bi jeter aor un filtre, l’édulcorer par des affusions d'eau sucéessiveS, -alla faire séeher.

L’alumine ainsi préparée est bla«icbe, pulvérulente, do«ce -an toucher. Elle happe la langue, et forme dans la Wiche •Sine pâte douce et sans gravier; elle est insipide, inodore^ et ine produit aucun changement sur les couleurs végétales; ,Eécemmeut préparée, elle se dissout focilement dans les dodes, maie elle y devient insoluble après avoir été exposée ’à -vne chaleur rouge; elle est iusoluble dans l’eau, mats elle se mêle avec ce liquide dans toute proportion, elle en retient Même nne portion avec assez d’énergie pour qu’il séH'trÈi* •Afflcile de la lui enlever entièrement; elle est infqsibie 4 la q;ilu8 grande chaleur de nos fourneaux, qui lui fontseulemont prouver une diminutien de volume, et lui dounentpar con> 3séqueut de la dureté; au chalumeau à double courand de gaz •oxygène et hydrogène, elle se fond en petite quantité.

L’alumine étant soluble dans les alcalis, on l'a con^ftérée «omme on oxyde indifférent; en effet, on connaît dcs altfmi- 3 «aies, comme '00 ccmoalt des sels à buse d’alumine. Elle peut donc jouer le réle tantôt de base, tantôt d’acide, ce qo,^ importe au teinturier de se rappeler. '

L’alumine est répandue avec profusion dans la nature; c’est •n des principes constituants de tous les sels et de presqve tontes! les roches; c’est la base-de la porcelaine, des ptfteries, des briqijKS et des creusets. C’est à laison de sa grande alBinilô pour la matière ctdorante végétale, qu’elle est d’tin emploi indi^Dsable, dans la préparation des laques, ainsi que dans l^artde la teinture et de l'Impression esrcalkot. L’unité de

ALUNS. 103

ralamine pour les tissus organiques de matière animale ou Tégétate «si telle, que ceux-ci l’enlèYent en lotit ou en partie aux acides arec lesquels elle était combinée. Les combioil** •ODS natives d'alumine constituent la terre à foulon, les ocres^ les bols, les tem-es à pipe, etc. Les sels d'alumine sont solu> blés dans l'eau ; il en est peu qui soient susceptibles de cristalliser; leur saveur est sucrév et astringente. Si après avoir l^outé de l'acide sulbjriciue et ensuite du sulfate de potasse h un sel d’alumine, on abandonne le mélange à lui-oiéme;, n s'y manifeste promptement des cristaux octaèdres d'alum Jltms et sels divers à base d’alumine. — On regardait depuis longtemps, en chimie, l’alun comme un sel ayant pour éléments l'acidé sulfurique et l'alumine, ou comme un sulfate d’alnmiue, lorsqu'il fut reconnu et prouvé, par des reeüerches de Descroizillcs, Yauquelin et Cbaptal, que l'aluii «tut un sel double, contenant, outre le sulfate d'alumlDq, ^ sulfate de {totasse ou d'ammoniaque ; aussi le trouve-t-qp dans le commerce, tantôt à base de potasse, tantôt à tose xPammoniaque, et quelquefois à base de l’un et de l'autre de ces alcalis, ou même ti base de soude, ce qui constitue quatre 'variétés a'aliin : le sursulfate d’alumine et de potasse, Ip lursulfate d’alumine et d'ammoniaque, un mélange des deu^ in^cédents, le sursulfate d'alumine et de soude'.

Autrefois, on accordait è l'alun de Rome une préférence

Sresque exclusive; on le payait dans le commerce le double e celui dePrance, et il finit convenir que pendant longtemps -Dette préférence était fondée. Les autres aluns coiiteuaient [trop ae sulfate de fer pour donner d'aussi belles teintes que ^lun de Rome snr la soie elle coton; mais depuis que l’op connaît le moyen d’obtenir d'excellents aluns avec ceux qqi ‘Sont les plus ferrugineux, l’alun de Rome est toipbé de prix, 'et son emploi ne vaut pas plus, pour les manufacturiers iu- 'étrtuts, que tout autre alun que l'on a purifle. C'est ce qui p été suCBsamm nt établi dans un travail d'expériences pqr Thénard etRoard, sur les différentes qualités des aluns.

Les teinturiers qui se servent d'alun pour les couleurs 'SORtbres n'ont pas besoin d'un alun de jiremiei' choix; mais -pour les couleurs vives et claire.s, ils dciveut être très-dilQciles sur le degré de purlQcation de l'alun à employer.

Les cristaux d’ainn sont des octaèdres réguliers; leur sa^ veur est douceâtre et astringente. L'alun rougit toujours les couleurs bleues végétales: il s'effleurit légèrement à l'air; sa pesanteur spécifique est oe 1.7109; il est soluble dans 15 à parties d«au à la température do 20 degrés centigrades et dans les 0.75 de /ion poids d'eau bouillante. 11 se fond à une

101 DECXIÈlfE PARTIE.

douce chaleur dans son eau de crislallisatioi ; à une chaleur plus forte, il se boursoufflc, il écume et pen principalemeot en eau de cristallisation les 0.44 de son poi is. Ce qui reste, s’appelle alun calciné ou brtUé, et s’em| loie quelquefois comme corrosif.

Dans toutes les teintures sur laine, on pei t employer tous les aluns du commerce; mais dans les tein ures sur soie et sur coton, il oc faut sc servir que d'alun au moins aussi pur que l'alun de Rome, contenant à peine un d ;mi-millième de son poids de sulfhte de fer; sans cela, il y lurait une assex grande quantité d'oxyde de fer flxé, ]^r le coton et la soie, pour altérer la nuance qu'on cherche à oht( nir.

On peut s’assurer que l'alun ne contient ]>a8 de fer, en en fkisant dissoudre quelques grammes dans l’eiu, et en y ajoutant quelques gouttes de dissolution de prussiate (hydrocyar Date) de potasse. Si. dans l'espace de quelques heures, ce sel' ne détermine pas aans la liqueur un précipité bleu, on ne court aucun risque de regarder l’alun comme suiBsammant pur pour les teintures les plus délicates.

Si l’alun contient du fer, on pourra le puriQer en le faisant dissoudre dans l’eau bouillante, laissant 1er cristaux se déposer, et les décantant des eaux-mères ; il est quelquefois nécessaire de répéter la dissolution à chaud et la cristallisation, pour obtenir de l'alun complètement débarrassé de fer.

Toutes les variétés d’alun sont susceptibles de se combiner avec UL6 dose additionnelle d'alumine, et de forms^ar cette ccmhinaison des composés parfaitement neutres. Tous possèdent à peu près les mêmes propriétés et peuvent être ainsi confondus ensemble comme un seul sel. On peut former le composé neutre qu’on appelait autrefois alun saturé de la terre, en faisant bouillir une dissolution d’alun avec de l’alumine pure. 11 se précipite en une poudre blanche, sans saveur, iocristallisable, insoluble dans l’eau et inaltérable à l’air. L’acide sulfurique convertit de nouveau ce sel en alun.

L’alun à base de soude, et que l’on trouve rarement dans le commerce, es\ plus soluble que les autres et s’efQeurit davantage par son exposition à l’air; sa grande solubilité peut le rendre avantageux dans certaines teintures. C’est le sulfate aluminico-sodique-hydraté de M. Persoz; et l’alun, de Rome est le sulfate aluminico-potassique-hydraté.

Le sulfate d’alumine, dans son état de pureté, n’est connu que depuis peu. On le trouve dans le commerce, à l'état liquide, et marquant 35 degrés à l’aréomètre de Raumé; mais il est impur et contient toujours du sulfate de fer, ce qui ne permet de l'employer que pour les couleurs sombres, en teinture sur laine.

SELS AXMONUCAtn.

Le sous-sulfate d'alumine qui se forme toutes les fois que Foq fiiit bouillir racéüite d'alumine mélangé (le sulfate acide 4e potasse, peitt se dissoudre dans l'acide acétique et fournit «losi uo très4>on imirdunt.

Vaeëtate d'alumine ne peut s'obtenir à l'état de pureté, jçpi'eu faisant digérer de l'acide acétique sur de l'alumine réoeinment précipitée. On obtient par l'évaporation de la liqueur, des cristaux aiguillés qui sont très-déliqueseents. L'apétale d'alumino impin» qu'on trouve dans le commerce 4'obtMiit par une décomposition de l'alun à l’aide d'acétate -de plomb.

■. Tiiillaye compose ainsi l'acétate d'alnmine mordant •rouge, -pesant 14 degrés d« Baumé : 100 litres d’eau boui^ lante, % ktlog. alun, 2kil. 5 sous-carbouate de soude, % -fcUog. acétate de plomb ; l’acélato d'alnmine mordant de i)«iUDe, pesant 10 degrés de Baumé, n’en diffère que par une moindre -proportion (1 kii. 50) de sons-carborate de soude. -Le premier mordant se trouble à '€8 degrés centigrades, et -M prend en guiée à 73 degrés ; le second se trouble à 80 de- ■giés ctse prend en gelée à 88 degrés. Un mordant formé 4e '2kU. emi, 1411.5 alun, lkit.5 acétate do plomb, pèse 14 degrés Baumé et ne se trooble quepar rébuiiition.

En général, les mordants d'acétate d’alumine qui talsseclt déposer du soiis-sülfate d’alumine par la chaleur, s'éclaircis- -eentpar le refremiisseinent; mais ceux qui le laissent précipiter dans ou laps -de --temps plus ou moins considérable, ne peuvent point le redissoudre par l’agitation, ni même l'ad- -mtioa d'aride acétiqite. Ce phénomène, comme l’a fait remarquer Guy-Liissac, a également lieu avec l'acétate d’aiumine pur, lorsqu'on y ajoute, de l'alun ou du sulfbite de potasse. 'On peut*eucore obtenir un mordant de rouge ^cé- -tate d’alumine impur) en dissolvant dans 100 litres (l’eau 25 kilog. d’alun, -et ajoutant une dissolution de 37 kilog. ■d'aOétate de chaux obtenu du vinaigre de bots impur {pyro~ lignite de chauao) . Cet acétate impur d'alumine pèse 15 dequand il est Obaud; U ne pèse plus que 12 degrés par refroidissemedt, et laisse déposer des cristaux d'alun.

*§ 13. knONUQDK ET SELS AUTUOEUGADE.

émmoniaque. — Composé résultant de la combinaison des gaz hydrogène et azote, cet alcali n'existe à l'etat naturel -que s<Mi8 forme gazeuse; il porte alors le nom de guz ammeoiae. 11 est très-soluble dans l’eau, et c’est cette solution connne sous la dénomtnalion d’ammoniaque, .ou qpel-

qufcfois d’hydrate ammontgue, qu'on emploie habituellement. Dans soQ état de saturation, l'eau contie it le tiers de son poids de gaz ammoniac, ou 430 fois son t( lume de ce gaz à la température et à la pressidn ordinaire!. On peut donc obtenir l'ammoniaque plus ou moins conceatré, suivant que l'eau en est plus ou moins saturée, par la préparation suivante :

Après avoir mis dans une comu^lptée ou dans un matras {Voî/ez (ig. 3), un mélange de loties égales de chaux vive et d'une partie de sel ammoniac (hydroclilorate d'ammoniaquel en i^udre, on adapte au col de cette cornue un tube recourbé qui va plonger dfans un flacon rempli d’eau pure. En chauffant légèrement la cornue, le gaz ammoniac se dég^e et l’eau fabsorbe promptement. Sur la Gn de l'opération, il faut augmenter la chaleur afin de dégager tout le gaz ammoniacal. Dans cette réaction, le sel ammoniac ést décomposé par la chaux qui s'unit avec l'acide bydrocblorique pour former un hydrochlorate calcaire qui reste dans la cornue, et le gaz ammoniac, devenu libre, se dégage et se dissout dans l’eau . Quand on prépare l'ammoniaque en grand, on ajoute à la cornue une allonge en tube recourbé qui porte le gaz dans une série de flacons tabulés • constituauut l'appareil de Woulf, où l’ammoniaque se trouve alors à divers degrés de concentration, l'eau du premier flacon étant la première saturée du gaz ammoniac dégagé de la cornue.

11 n’y a que peu de temps que le gaz ammoniac est utilisé dans les fabriques d’indiennes, et encore ne l'est-il pas généralement. 11 sert à saturer les conleurs ou les mordaûts acides qui, imprimés sur dssus, ne peuvent pas être neutralisés dans un liquide alcalin sans se détacher et se répandre sur les parties blanches que l’on veut épargner.

L’ammoniaque a une saveur très-âcre et très-causUque ; elle a une odeur piquante excessivement forte ; elle verdit la plupart des couleurs bleues végétales, ramène à leur couleur les couleurs végétales rougies par un acide ; à l’état de gax, elle est d’une transparence parfaite et sans couleur comme l'air; le gaz ammoniac ne trouble en rien la limpidité de l'eau, qui peut en absorber de 7 à 800 fois son volume. Cette dissolution chauffée à 54 degrés centigrades abandonne ; l’ammoniaque, qui s’en sépare sous forme de gaz ; lorsque cette dissolution est rapidement refroidie à 40 degrés centigrades environ au-dessous de zéro, l'ammoniaque se prend en une gelée épaisse et conserve à peine de l’odeur.

100 gram. d'ammoniaque liquide, avec une pesanteur spô-

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SELS LHMONUCAUX. 107

dOque de 0.85^ contieonent 35 grammes de gaz ammoniac, tandis qu’avec une pesanteur spécifique de 0.95 ils n'en contiennent pas plus de 10 grammes. En outre, l’ammoniaque du commerce contient toujours des matières étrangères qui en altèrent la pesanteur spécifique. Ces matières sont le plus ordinairement les acides sulfurique, carbonique, hydrochlorique et de l’huile empyreumatique, ce qu'il Importe au teinturier de reconnaître, ainsi qu’il suit :

En saturantrammoniaque impur, par de l’acide hydrochlorique pur, une solution de nitrate de baryte y décèle, par une précipité, la présence de l’acide sulfurique. L’acide (virbonique de l’ammoniaque impur se précipite directement par le nitrate de baryte, en renfermant pendant quelques heures l’essai dans un flacon bouché à l’émeri.

En saturant l'ammoniaque impur par l'acide nitrique en léger excès, une solution de nitrate d’argent y décèle, par le trouble de la liqueur, la présence de l’acide hydrochlorique. La présence de l’huile empyreumatique est indiquée par la teinte rousse ou noirâtre que donne à l'ammoniaque impur son mélange opéré peu à peu avec son volume d’acide sulfurique concentré, qui ne change pas la couleur de l’ammoniaque pur.

L’ammoniaque sert, en teinture, à virer certaines couleurs, h dissoudre la cochenille, l’orseille ; et dans quelques préparations arsénicales ; le teinturier-dégraisseur en fait un usage habituel pour enlever les taches graisseuses, la graisse formant avec l’ammoniaque un savon très-soluble et peu offensif des nuances les plus délicates.

L’urine putréfiée peuttrès-bien suppléer dans un grand nombre de cas, pour le dégraissage des étoffes de laine, lorsque l'on opère en grand, à l’ammoniaque que l’on réserve, ainsi que nous venons de le dire, pour détacher les étoffes délicates, k raison de la propriété, commune au reste à tous les alcalis, de former un savon soluble avec les huiles et les graisses. La magnésie, l’alumine,les terres argileuses et calcaires peuvent ^lement remplacer l’ammoniaque dans no petit nombre de cas, mais leur énergie est toujours moindre, et leur applicatioD exige des soins plus minutieux.

Les sels ammoniacaux dont le teinturier fiiit le plus d'u sage, sont : le sous-carbonate (alcali volatil concret, sel volatil a’Angleterre) pour dégraissage des taches de fruits et d’acides; l’hydrochlorate (sel ammoniac, muriate d’ammoniaque) pour former, en mélange avec l’acide nitrique, la composition d’étain pour écarlate; enfin le sulfate d’ammo-niaque et d’alumine (aluu ammoniacal) dont nous avons déjà ^ parlé.

Diyiiizfcîu uy vjuu^I»

108 DÜITXTÈire PARTII. |

Le sons-carbonate d’ammoniaque se forme >ar la décompo- | sition de rurice et d’autres manières aui :.<al s ; on l'obtienL. en France, par carbonisation en vases clos, le ces matières^ et on le treuve dans le commerce sous fc -me de masses blanch<\lres irrégulières, dégageant l'odeur d’ammoniaque, et devant se conserver, par conséquent, dan i dos vases fermés. H est très-soluble dans l'eau.

L’hydroclilorate d’ammoniaque, orlginaii ement apporté j d’Egypte où il se trouve particulièrement dac s les excréments, des chameaux, se pré[mre en France par la c écomposilion, 4, l’aide d’acide bydrochtorique, du sous-carli ouate d'ammoniaque. On le trouve dans le commerce sou i forme de pains concaves d'un côté et convexes de l’autre, couleur variant du blaitc sale au gris.

Le nitrate d’ammoniaque qui s’obtient en saturant l'acide nitrique par de l'hydrate d’ammoniaque et en faisant évaporer la liqueur jusqu’à cris tanisation, est un agent oxydant trèsénergique. Ce nitraie ammoniqw, dit M. Persoz, est susceptible, dans plusieurs circonstances, de recevoir d’autres apr plications aux toiles peintes.

§ 14. CHAUX (oxvns de calcium, oxtde calcique); chlorure d’oxyde de potassium, eau de Javelle.

Chaux. — On se procure ordinairement cet oxyde pur dé calcium (.19 oxygène et 100 calcium) . avec le marbre de l'espèce lapins blanche, ou bien avec le spath calcaire, par une longue exposition de ces corps à une forte chaleur rouge. C’est noe siibslauce blanche, médiocrement dure, d’une pesanteur spécifique de 2.3. Elle exige, )iour sa fusion, un dégré intense de clialeur, et l’on n'est point encore parvenu à la volatiliser; sa saveur est caustique, astringente et alcaline ; elle est soluble dans 450 parties d’eau, suivant sir Humpliry Davy; et, selon d’autres ciiimistes, dans 760 parties ; sa dissolubilité c’est poiut augmentée par la chaleur.

Si l'on arrose d’un peu d’eau seulement de lu chaux récemment fiite, cette eau est rapidement absorbée avec développement do beaucoup de clyleur et dégagement de vapeur. Cet etfet est ce qui constitue le phénomène appelé extinction de la chaux, que tout le monde connaît et voit jouniellement pratiquer pour ia^ confection du mortier à bâtir, mélange > ordinaire de rhadx et de sable. La chaleur que dégage la chaux, en s’éteignant, provient, suivant l’explication qu’eu donne le docteur Blurk, de la consolidation de l'eau liquide dans la chaux formant un hydraH, ainsi qu'en appelle ac-

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EAÜ DE JAVELLE. 109

tuellemeDtla chaux éteinte; c’est un composé de 3.56 parties de chaux avec 1.125 d'eau, ou à très-peu près, dans le rapport de 3 de chaax à 1 d'eaii. Cette eau qui s'en dégage en partie, à l’air libre, peut en être chassée par une chaleur rouge.

L'eau de chaux est astringente et un peu âcro au goût • elle change en vert les couleurs bleues végétales, les jaunes en brun, et elle rétablit la couleur pourpre ordinaire du tournesol rougi par un acide; mais le teinturier doit toujours essayer sur un échantillon l’action de l’eau de chaux, car elle est plus ou moins énergique suivant sa préparation, et pourrait même altérer certains tissus si l’on n’avait pas la précaution de la laisser exposée à l’air, pendant qi^que temps En effet, lorsque l’eau de chaux reste exposée à l’air elle attire par degrés l’acide carbonique, devient un carbonate insoluble, et, à la longue, toute la chaux s’ost convertie en carbonate de chaux insoluble, l’eau finit par n’étre plus que de l’eau pure. Si l'on place de l’eau de chaux sous le récipient de la machine pneumatique où se trouve renfermé une soucoupe remplie d’acide sulfurique concentré, l’eau sera par degrés enlevée à la chaux qui se solidifiera en pettts cristaux prismatiques hexaèdres. Mais si l’on versait de l’acide sulfurique dans de i’eau de chaux, il se ferait un précipité insoluble de sulfate de chaux bien connu sous le nom de pierre à chaux.

Chlorure d’oxyde de potassium [chlorure de potasse en dissolution, lessive et eau de javelle) . — Quoique nous ayons donné, en traitant du blanchiment (§ 5) , la préparation du chlore et des chlorures on général, nous reviendrons ici spécialement sur la préparation du chlorure d’oxyde de potassium, ou chlorure de potasse en dissolution, parce que ce chlorure, plus connu sous le nom de lessive ou d’eau de javelle, tel qu’on le vend dans le commerce, est toujours assez impur pour altérer les tissus, si l’on n’y prend garde ; il est d’ailleurs rarement bien préparé pour les opérations délicates du teinturier-dégraisseur.

Après avoir disposé l’appareil que nous avons indiqué pour la préparation du chlore, on forme l’eau de javelle en recevant ce chlore pur dans une dissolution également pure de potasse. Voici le procédé usité :

On monte, dit M. Che'.-^ver, un a^vpareil composé d’une tourille placée dans un bain de sable posé sur un fourneau : la tubulure de la tourille reçoit un bouchon supportant deux tubes, l’un en S; l’autre de sûreté, cotirbé à angle droit, va plonger dans un flacon contenant de l’eau destinée à la

Teinturier. 10

110 DKintltteE PARTIS.

Ter le chlore ; de ce Qacon part un second tnbe dont l'extrémité va plouger dans une solution de polasée.

L'appareil étant ihooté^ On introdnit dans la tbnrilfe feü substances suivantes ;

Peroxyde de manganèse. . . . Okil. 489 Chlorure de sodium (sel marin). . t 9,58

Acide sulfurique à 66 degrés. . 0 97^

Eau 0 979

On adapte les tubes, on lute les jointures soigneusemeutÿ et quand ces hits sont sec^ on introduit par le tube en Sd« l'acide sulfurique ; on chaufre graduellement le bain de sable jusqu'à ce qu’il ne se dégage plus de chlore. Le gaz produit par la réaction de l'acide sulfurique sur le sel marin et l'oxycte de manganèse,, passe d’abord dans i’eau, où il se lave, et va de U dans le flacon qui termine l'appareil, lequel contient :

, Sous-carbonate de potasse. . . 2kil.023 Dissous dans l'eau pure. ... 15 litres.

Quand le dégagement du chlore a cessé , on décante lé chlorure de potasse et on le conserve dans des bouteilléS bien fermées et placées à l’abri de la lumière.

L’eau de javelle, ou le chlore , quand ils sont prépariSâ avec soin, et bien purs peuvent servir au teinturier-dégraisseur pour enlever les taches végétales sur les étoflfes blaûchfcS , mais iis ne peuvent remplacer l'acide sulfureux poiïé enlever les taches de fruit sur les tissus colorés, car ils en altéreraient la nuance et détruiraient même la coulent. L’acide siiifureux, au contraire, attaque peu les couleurs, il né change pas le bleu sur fa soie, pas même le rose, que li seule eau bouillante fait disparaître : il n’altère pas non plus les couleurs produites par Iss astringents ; il ne dégrade point le jaune sur le cotou. Il suffit de i’affhiblir pour en faire usage dans tous les cas.

L’eau de javelle et le chlore pourront donc être employés sans inconvénient, pour les taches végétales sur les étoffes blanches; mais l’acide. sulfui eux seul devra servir pour leS taches végétales sur les tissus colorés.