FER, OXYDES ET SELS DE FER

Lorsque le fer est exposé à l’air, sa surfkce Se ternit promptement, et il se change peu à peu eh une poudre d'un jaunebrun, connue sous le nom de rouillé. Cet effet a lieu plus rapidement si l’atmosphère est humide; il est dû à lacombinaisou graduelle du fer avec l’oxygène de l’atmosphère, pour lequel il a une très-graude allioité. Les oxydes de fer sont au nombre dé deux, et peut-être dô trois ; mais ce dernier oxyde, qui est violet, peut n’étre qu'une combinaisoU de protoxyde qui est noir, et de pêroxySe qui est rouge. , La rouille n’est autre chose que le peroxyde combiné aveO le gaz acide carbonique.

La tendance qu'a le protoxyde, qui ne péut exister danS l’air atmosphérique qu'en combinaison avec les acides, à dbf orl)er l’oxygène, le fait employer pour désoxygéner plusieurs corps et notamment l'indigo, li est à remarquer que dans presque toutes les teintures, on n’emploie le fer qu*à l'état de protoxyde, et que cependant il passe à l'état de oxyde dans les diverses opérations qu'il subit ensuite.

Teinturier, 11

122 s DEUXIÈME PARTIE.

Le protoxyde, coddu sous le nom d’éthiops martial, s’obtient, soit en mettant eu digestion, dans l’eau, de la limaille de fer en excès, soit par la combustion du (il-de-fer dans l’dxygène. soit par addition d’ammoniaque pure h. une dissolution ac protosulfate de fer (couperose verte) et séchant le précipité k l’abri du contact de l’air; il est d’une couleur noire, devenant blanche par son union dans l’hydrate, et toujours attirable par l’aimant, mais plus faiblement que le fer.

Le peroxyde de fer existe abondamment dans la nature,, dans les mines de fer rouge. Connu sous le nom de cokotar de vitriol ou de couperose complètement calcinée, on l’obtient dans les arts par la calcination du fer à vaisseaux ouverts. A l’état anhydre (sans eau), sa couleur est d’un beau rouge-brun, mais elle vire au jaune rougeâtre dès qu’il passe à l’état anhydre, ou de combinaison avec l’eau. C’est dans ce dernier état qu’on l’emploie pour teinture en chamois sur coton; et on peut lui enlever de l’oxygène soit par un sulfure alcalin, soit par un hydrochlorate d’étain, dans les rongeants destinés pour les rouilles, ce qui en .augmente la solubilité.

Le teinturier devra conserver le protoxyde de fer et ses sels, dans des flacons bien fermés et pleins autant que possible, aün d’éviter qu’i>s ne passent à l’état de peroxyde. Le peroxyde, qu’il est impossible de remplacer par d’autres substances en teinture, forme la base de tous les mordants ferrugineux, du bleu de Prusse et d’un grand nombre de combinaisons tinctoriales.

Les sels de fer, d’un usage habituel, sont les sulfate, nitrate, acétate, sur lesquels nous allons donner les détails chimiques qui nous semblent importants à connaître pour le teinturier, et qui le mettront d’ailleurs à même de se diriger dans l’emploi de tous les autres sels de fer.

Le protosulfate de fer {couperose verte, vitriol vert), que l’on rencontre dans le commerce, sous forme de cristaux irréguliers, d’une couleur vert-bouteille, se distingue en quatre sortes : celle de fabrique ; 2<> celle de fabrique et de re-

• fonte; 3® celle naturelle ; 4“ sulfate de fer naturel de refonte. Les sulfates de fer de refonte s'obtiennent en dissolvant celui de fabrique ou naturel, pour le purifier par une nouvelle cristallisation.

Ce sel se prépare par deux procédés différents, soit en traitant le fer par l’acide sulfurique étendu d’eau, soit en exposant les pyrites à l’air humide. Par le premier procédé, on met de la tournure de fer ou du fil-de-fer bien pur dans un matras, et l’on verse dessus peu à peu de l’acide sulfu-

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