OXYDES ET SELS DE FER

rique étendu de huit à dix fois son poids d'eau, en telle quantité que tout le fer ne puisse point être attaqué. Lorsque l’effervescence est presque arrêtée, on fait bouillir la liquenr avec l'excès de fer qu’elle contient, afln d'avoir le sulfate le moins acide possible; on la concentre convenablement, puis on la décante dans un flacon et on la laisse refroidir sans le contact de l'air.

En grand, on sature par le fer les liqueurs acides qui proviennent de l’épuration des huiles de colza. Cette saturation a lieu dans de grandes chaudières en cuivre; lorsqu'elle est terminée, on concentre les liqueurs jusqu'à 34 degrés, puis on les met à cristalliser dans de grands cuviers. Après huit à dix Jours, on décante les eaux-n:ères, et les cristaux sont détachés, puis mis à égoutter. Les eaux-mères sont do nouveau mises à évaporer, afln d’en obtenir de nouveaux cristaux.

Pour préparer le sulfate de fer de refonte, il faut dissoudre ces cristaux dans de l'eau, laisser reposer pour faciliter la précipitation des matières étrangères et mettre à cristalliser de nouveau.

Le deuxième procédé de préparation du sulfate de fer peut s’exécuter partout où l’on trouve du sulfure de for. Après avoir extrait ce sulfure du sein de la terre, où il est ordinairement en couches minces, à une profondeur de 10, 20, 30, 50 mètres, on l’expose à l’air, en tas qui sont plus on moins longs et plus ou moins larges, et dont l’épaisseur est d'environ 1 mètre; quelquefois on les arrose légèrement. Peu à peu le sulfure de fer absorbe l’oxygène de l’air, et passe à l’état de sulfate, qui vient s’effleurir à la surface du tas, et qui est très-rcconnaissable à sa saveur styptique ; mais à mesure que le soufre se brûle, une portion d'acide sulfurique se combine avec l’alumine qui fait partie du sulfure employé, d’où il suit qu’il se forme tout à la fois du sulfate d’alumine et du sulfate de fer. Au bout d’un an environ, on lessive la matière, on dissout ainsi le sulfate d’alumine et le sulfate de fer, et l’on concentre convenablement la liqueur dans des chaudières de plomb; le sulfate de fer cristallise presque tout entier, tandis que le sulfate d’alumine, qui est déliquescent, reste dans les eaux-mères. On décante les eaux-mères, on lave le snliate de fer ^vec une petite quantité d’eau, on le fait sécher et égoutter.

On prépare aussi du sulfate de fer avec des eaux minérales, qui tiennent en dissolution du cuivre, qu’on précipite par le fer ; on fait ensuite cristalliser cette dissolution, qui contient un peu de cuivre. Monnet, dans son Traité de la tu-

tté DKOXIËHB PARTIE.

triolisatUm, annonce que, pour obtenir des suidâtes de fer^ exempts de cuivre et d’alun, il faut avoir soin de tenir, dao^ la chaudière qui sert à l’évaporation, des fi-agmenls de fer, car, dit-il, le fer peu oxydé a la propriété de précipiter Ip cuivre et la base de l'alun. Cette précaution est toujourp bonne à prendre pour les sulfates de fer de refonte, et U par ralt que c'était ainsi que s'était établie la supériorité du vi* triol d'Angleterre. Ghaptal l'avait indiquée, et, même de son temps, cette précaution assurait déjà la bonté des produit} ÿe plusieurs manu&ctures de France. Il n'y a que le zinc qui ne pourrait pas être précipité ; mais il se trouve très-raror paent, et seulement en petite quantité dans les sulfates dp |fer.

Le sulfate de fer est d'une couleur verte, il cristallise ep prismes rhomboidaux transparents. Sa saveur est très*fortp et styptique, il rougit le tournesol, il est très- soluble dans l'eau ; à la température ordinaire, il faut le double de son

Kids et seulement les trois quarts au degré de l'ébullition., r son exposition à l'air, il devient opaque et sai recouvre d'une couche jaunâtre, effet produit par l'absorption de Voxy^ gène, qui transforme une partie du protosulfate en pcrsul- {ate ; cet effet a lieu avec plus d'activité lorsque le sulfate se trouve en solution dans l'eau. Exposé au feu, le sulfate d^ fer fond, se boursouffle et devient blanc en perdant son eau de cristallisation; si la température est continuée, l’acide su|i> furique se dégage, et il reste une poudre rouge connue sous le nom de colcotar, oxyde roup de fer. SI cette opératiop a lieu dans une cornue, il se dégage d'abord une eau légèrement acide et ensuite un acide fumant, connu sous le pona d’acide sulfuri(^ de Nordhausen, dont nous avons parlé pu traitant de l'acide sulfurique.

Le sulfate de fer que l'on rencontre dans le commerce est souvent impur; parmi les substances qui peuvent l'altéper, nous citerons le cuivre, l'alumine et l'excès d’aoidc sulfurique que l'on y ajoute pour qu'il puisse conserver longlerai:^ sa couleur verte. Le cuivre est nuisible dans les cuves et le blep faïence, par la propriété qu'il a de réoxygéner l’indigo. Ojq peut s'assurer de sa présence : en mettant dans une solgi-

tion de sulfate une lame de fer décapée, et, l'y laissant séjourner quelque temps, elle se couvrira d^une couche de cuivra si le sel en contient; en précipitant la solution du sulfate par l'ammoniaque en lépr excès, là liqueur surnageante sera bleue si le sel contient du cuivre. Quand la présence du cuivre sera ainsi reconnue, le teinturier devra purilier le sulr fate ainsi que nous l’avons indiqué pour le sulLite de refonte^