OXYDES ET SELS DE FER

OU le mettre en réserve pour les nuances auxquelles le cuivre n’est pas nuisible.

Le protosulfate de fer entre dans la composition des teintures en noir et en gris; il est employé pour monter les cuves d'indigo; il sert à la préparation de l'acétate de fer par double décomposition. On l'emploie pour préparer le Jileu de Prusse et l'encre.

Le cuivre qui se trouve présent dans plusieurs espèces de sulfate de fcr^ n'est pas nuisible aux tfflntures noires, pour lesquelles on fait principalement emploi de ce sulfate ; mais pour d'autres usages, il convient d'en séparer le cuivre : on y parvient aisément, même sans refonte et cristallisations successives, en tenant, pendant quelques heures, dans la dissolution froide du sulfate de fer, des lames de fer sur lesquelles se précipite le cuivre. 11 est probable, au reste, que l'alun est plus nuisible au noir que le cuivre ; car lorsqu'on fait bouillir une étoffe noire avec de l'alun, il en détruit la couleur en la dissolvant.

Toutes les dissolutions du fer par les acides forment avec l’oxyde noir une combinaison plus intime qu'avec l’oxyde rouge ; ils présentent aussi des différences qui dépendent de l’énergie de l'acide, ainsi l'acide hydrochlorique. dissout plus facilement le fer très-oxydé que les autres; il est vrai que si cet acide contient un excès de chlore, une partie de l’acide forme, ainsi que l’a observé Fourcroy, du chlore, et il y a lieu de conjecturer que l'hydrochlorate de fer très-oxydé serait moins propre aux teintures noires que le snlfate, parce qu’il retiendrait avec plus de force l’oxyde qui doit entrer dans la formation des molécules noires.

Nitrates de fer. — Le protonitrate peut s’obtenir en dissolvant du fer dans de l'acide nitrique à 25 degrés (1.210 poids spécifique). 11 faut que cette dissolution se fasse lentement : à cet effet, dans un vase en grès, on met environ 5 ktiog. d’acide nitrique, on place le vase dans un lieu frais, et l’on y met une forte barre de fer, la dissolution s’opère lentement, et, si elle a lieu avec trop d’activité, on doit la retirer; il est essentiel d’éviter que la température de l'acide ne s’élève, car alors on obtiendrait un pernitrate. Lorsque l'acide est saturé, on trouve au fond du vase des cristaux blancs. Ces cristaux affectent la forme de prismes rhomboldaux, ayant quelque t essemblauce avec le protosulfate de fer; ils sont blancs veidâtres, transparents, leur saveur est astringente très-prononcée. Ils rougissent les couleurs bleues végétales; par leur exposition à l’air, ils fondent, absorbent l’oxygène de l'air, et passent à l’état de pernitrate.

126 ' DEUXIÈME EXBTIE.

Le pemitraU de fer s’obtient en dissolvant rapidement dû fer dans de l’acide nitrique à 34 degrés (1.3046 poids spécifique). Il se dégage une grande quantité de gax nitreux, ce qui nécessite de faire cette opération dans un courant d’aif. smn de n’étre pas incommodé par la vapeur nitreuse qui est très-dangereuse à respirer. Lorsque l’acide n'exerce plus d’aption sur le métal, on doit retirer celui-ci ; car en le laissa^ séjourner, une portion du fer continue é. se dissoudre, et l'on obtient une masse brune formée de sous-pernitrate de for qui est insoluble.

Si l’on veut obtenir des cristaux de pernitrate, on fait dif* aoudre lentement le fer dans l'acide nitrique à 34 degrés, en plaçant le vase dans un lieu frais. Lorsque la dissolutiojp est à peu près complète, il se forme des cristaux qui aSecteni la forme de prismes droits à quatre pans et à bases carrées; quelquefois ils ont six pans. La saveur de ce sel est astringente et acide, il est blanc et devient promptement brun par son exposition à l’air. Le pernitrate liquide est d’une couleur brune, et ainsi préparé, sa densité est de 55 degrés (1.61§ poids spécifique^ C'est dans cet état qu’il est employé dana les diverses opérations de teinture.

Acétates de fer. — Le proto-acétate {acétate ferrexue) s'pbr tient en dissolvant dans de l’acide acétique à b degrés de la tpumure de fer, et facilitant l’action par la chaleur. Lorsque la saturation se trouve terminée, on évapore les liqueura assez rapidement jusqu’à degrés, en abandonnant la solution dans uu endrmt frais. Il se dépose des cristaux prismar tiques agglomérés sous la forme de houppes ; ils sont d'up blano-verdàtre, et passent au brun en absormst l'oxygènq de l’air. Leur saveur est douceâti'e et glyptique; ils sont trèsselubles dans l’eau.

Le peracétate de fer, ou acétate ferrique, s’obtient facilement en laissant le proto-acétate en contât avec l’air; il es4 . d’une couleur brune; évaporé à siccité, il se prend sous la forme du gelée. L’acétate de fer employé dans les ateliers de teinture est désigné sous le nom de pyroUgnite de fer Qn l’obtient en dissolvant du fer dans de l’acide pyroligneux, brut. Ce produit que l’on tire du co.'nmerce est souvent impur; U contient quelquefois des eaux-mères de sulfate de fer. Le nitrate de baryte y produit un précipité abondant lorsque ce sel s’y trouve mélangé. Afin d’avoir ce produit bien sa^ taré, on est dans l’habitude de le mettre dans des tpnueaux i;emplis de ferraille, et on le laisse séjourner pendant un mots qu deux. Ce point est très-important, car le noir fourni par le pyrolignile de fer acide est toujours brun. On doit égale.'

OXTDSS BT SELS BE EER. 127

neot étitAr d’employer celui qui contieot une grande qnaattté de goudron : (es nuances que l’on obtient sout toujourf t^nes. Le pyroliguUe doit être d’une couleur brune foncée^ tiiaospareute, et porter de 14 à 16 degrés.

On prépare encore un acétate de fer en décomposant le sulfate de fur par l'acétate de plomb. Si l’on veut obtenir un acétate pur, on doit, pour 100 parties de protosulfate de fier^ employer 1^ parties d'acétate de plomb. Il est rare d'em» ployer un acétate semblable; celui dont on se sert pour for^ mer la rouille est fait à parties égales, et en général les acétates de fer du commerce eunticouent tous plus ou moins de sulfate de fur. On obtient encore l'acétate de fer par double décomposition, en substituant l’acétate de chaux à l’acétate de piomb, dont les proportions varient suivant son degré dé pureté. Dans celles que nous établissons, nous Le supposerons a l'état de pureté. Ainsi, pour obtenir un acétate de fer exempt de sulfate et d’acétate de chaux, en prendra pour WO de sulfate de fer, 95 d'acétate de chaux. Du reste, U est facile dans la pratique de s’assurer do point de saturation, en essayant aUerDOtivement lalicpieur précipitée par ie sulfide de fier et l’acétate de chaux qui ne doivent pas ta troubler. Dans le cas où l'un ou l'autre de ces deux sels La troublerai, il faudrait alors ajouter plus ou moi ns de sulfate ou d'ucétate. U serait même préférable qu'il existât plutôt du sulfate de fer que de l’acétate de chaux en excès, ce dernier corps étant Bttisible dans les opérations de teinture. Nous observerons également que l’on substitue à l’acétate de plomb, pour la pàràparation de l'aeélate de fer impur, le pyrolignite de plomb dont le prix est inférieur; le résultat obtenu est exactement le même. Les doses de ce sel sont les mêmes que celles de l'acétate de. plomb.

L'aétate de fer est principalement employé pour les noirs sur côtoo, les gris, une inlinité de nuances composées, et en général pour les couleurs noires sur coton et sur lin, pu les mêmes raisons qui font choisir l'aeétaic d’alumine : mais qb n’-a pas besoin de recoucir à un procédé si dispondieux. L'arr okie acétique dissout immédiatement le fer; et pour qne oekii-ci soit dans l’état le plus oxydé, on üent pendant trèslongtemps des fragments de fer dans de bpo vinaigre; cependant il ne Diut pas négliger, dès que la dissolution est achevée, de décanter la liqueur et de la tenir dans un vase •ù elle puisse avoir le contact de l’ak, et oA elle passe à l'état très-oxydé.

Pour les teintures noin^ ordinaires, l'on n’a pas besoin é^une dissolution aussi ooooentrée, on ne se sert pas 4e vi-

naigre ; mais on forme souvent un acide à moindres frais avec diGTércutes substances végétales, par exemple avec 1'^ i rorce du bouleau. On donne le nom de tonne au notrau vase i

où s'exécute cette opération, et cet objet serait mieux rem» i

pli en ayant soin de tenir la dissolution qui s’est faite, hors i

du contact du fer. i

Lorsque dans la fabi'ication des toiles peintes, on se sert i

des dissolutions de fer, pour obtenir, par exemple, la couleur |

appelée jaune de rouille, ou peut employer l’acétate peu i

oxydé, formé par la décomposition de l'acétate de plomb par |

le sulfate de fer. Le sel avec excès d’oxyde qui se forme sur | la toile, a une couleur jaune agréable qui, par le contactdes alcalis, passe au gris, puis, s'oxydant à l'air, devient rouge.

Les nuances de jaune que l’on peut donner au coton, par le moyen du fei, prouvent que ce n’est pas l'oxyde de fer seul qui sert à colorer dans cette circonstance ; c’est toujours à un acide que l'oxyde de fer doit cette couleur.

Il ne faut pus négliger de prendre en considération les ebangements de couleur qui résultent des différeutes oxydations du fer dans les teintures où l’on en fait usage pour d'autres couleurs que pour le noir. C'est pour cela que< • ChapUd recommande de prendre toutes les précautions convenables, abn que cette oxydation se fasse uniformément pendant l’opération même, et pour que l’étoffe y soit exposée d’une manière égale.

Le teinturier enfin ne doit jamais oublier que le fer, môme celui qui se rencontre dans les eaux, altère les nuances de la garance, au point qu’il est souvent impossible d’en obtenir du rose.