MODIFICATIONS DANS LA COLORATION DU VERRÏ

de ces études, nous ne pouvons mieux faire que de reproduire un mémoire sur ce sujet, que M. G. Bontemps, alors directeur de cette verrerie, a inséré dans le t. XI , p. 227 du Technologiste.

La renaissance des vitraux peints et la fabrication du flintglass coloré d’abord en Bohême et ensuite dans toutes les parties de l’Allemagne , en France et en Angleterre , ont, dit M. Bontemps, appelé tout spécialement l’attention des verriers, il y a déjà quelque temps, sur la coloration des verres par les oxydes métalliques. Probablement ils ont essayé les recettes données dans les ouvrages de Néri, Merret, Kunckel, Ferrand , Haudiquer de Blancourt et de beaucoup d’autres , et souvent ils ont dû échouer. Dans ce cas , ils doivent en avoir conclu que les auteurs n’avaient pas obtenu les résultats qu’ils annonçaient. Mais la vérité est qu’ils n’avaient pas opéré dans les viêmes circonstances. Dans tous les cas , ces recettes n’avaient qu’une valeur empyrique; la chimie n’était pas encore une science, c’était simplement une agglomération de faits sans la moindre coordination quelconque,' et la physique n’était guère plus capable d’expliquer les phénomènes observés. A une époque plus récente , à l’aide des sciences chimiques, on a pu analyser les oxydes métalliques ainsi que leurs diverses combinaisons avec les acides. Le reî're, par analogie , ayant été considéré comme un sel à base simple ou multiple, on a admis des axiôtne.s généraux dans la coloration de ce corps par les oxydes métalliques. On a dit , par exemple , que les silicates de potasse et de soucie sont incolores; que le silicate de potasse ou de soxide et de manganèse est pourpre ; que le silicate de potasse ou de soude et de colalt est bleu ; que le silicate dépotasse et de deutoxyde de cuivre est lieu; que le silicate de potasse et àe protoxyde de cuivre est rouge ; que le silicate de potasse et d’or est pourpre , etc. De semblables axiomes sont bien suffisants pour ceux qui n’ont besoin que de connaissances superficielles, mais si on entre plus avant dans l’examen des phénomènes produits par l’emploi des oxydes métalliques dans la fabrication du verre, on reconnaîtra bientôt combien le champ est fertile en observations et combien sont incomplètes les explications qu’on en donne.

Qu’on me permette de citer ici quelques-uns des phénomènes que produisent un petit nombre de métaux ; quelquesuns de ces phénomènes auront peut-être pour beaucoup de personnes tout l’attrait de faits nouveaux , quoique ces métaux soient ceux employés le plus généralement pour colorer le verre.

1, Fer. On admet généralement que l’oxyde de fer donne une couleur verdâtre au verre , au mélange duquel 11 a été < ajouté , mais la vérité est que cette couleur ne se produit i seulement que dans des circonstances particulières.

Les fabricants de porcelaine dure et tendre et de poteries savent très-bien que l’oxyde de fer est la matière colorante j d’un bel émail rouge pourpre^ cuit dans leur moufle (et il est ; démontré que les émaux sont de véritables verres). Si la température était élevée trop haut, cet émail perdrait sa teinte pourprée et tendrait à X orangé , de façon que l’oxyde de fer J produit trois des couleurs du spectre , même à des degrés \ d’une température que je pourrais appeler basse, si on la j compare à celle des fourneaux à fondre le verre que nous I allons maintenant considérer.

Si dans un pot contenant du verre blanc ou du flint-glass en fusion on introduit, pendant qu’on travaille, un petit fragment de fer, ce fragment, à cause de son poids , gagnera le fond ; or, si après ce travail le pot est enlevé du four, on apercevra dans le voisinage du morceau de fer en partie oxydé , une portion du verre qui s’est colorée depuis Vora7igê jusqu'au jaune. On a aussi un exemple de la couleur jaMwe, produite par l’oxyde de fer dans la fabrication de Vaventu-‘ TiMe artificielle. On sait que cette aventurine est produite en 1 exposant un verre mou contenant de fortes proportions i d’oxydesde cuivre et de fer à une température au-dessous de f son point de fusion ; pendant cette exposition le cuivre est | réduit à l’état de cristaux métalliques et le verre, qui n’est plus ! coloré que par l’oxyde de fer seul, prend une couleuryawne brunâtre, et plus est grande la réduction du cuivre, plus le ' verre est jaune. j

Revenant maintenant aux circonstances ordinaires de la coloration du verre par l’oxyde de fer, on voit qu’à une tem- ‘ pérature qui n’est pas trop élevée , par exemple, dans les pots couverts pour le flint-glass , l’oxyde de fer donne une couleur verte, se rapprochant davantage du jaune que du bleu. C’est généralement en mélangeant de l’oxyde de fer avec de l’oxyde de cuivre (qui donne le bleu) qu’on produit toutes les teintes de vert. La couleur verdâtre du verre à bouteilles doit aussi être attribuée à l’oxyde de fer, combiné avec les matières charbonneuses contenues dans le mélange. Mais lorsqu’on fond à une haute température, par exemple , dans la fabrication du verre à vitres , on remarque que l’addition | d’une faible proportion d’oxyde de fer au mélange produit un verre de couleur bleuâtre. Les fabricants de verre à bou- j