OXYDE DE COBALT

Le cobalt est susceptible de s’unir à l’oxygène en deux proportions, et de former ainsi le protoxyde et le deutoxyde de cobalt. Le premier est gris quand il est sec, et bleu à l’état d’hydrate. On l’obtient en versant une solution dépotasse dans une dissolution d’hydrochlorale de protoxyde de cobalt. Chauffé doucement, avec le contact de l’air, il passe à l’état de peroxyde noir. Il est composé de 100 de métal et de 27,58 d’oxygène. Le second est noirâtre et perd une partie de son oxygène à une haute température. Il contient 100 de métal et t\ 6,t|7 d’oxygène. Ceux qu’on emploie ordinairement sont altérés par des substances étrangères.

Ces oxydes donnent une belle couleur bleue au verre et aux porcelaines dont l’intensité varie suivant leur dose. On les emploie aussi lorsque le verre a une teinte jaunâtre. En ce cas, la couleur bleue du cobalt, en s’unissant à la couleur jaune, donne une nuance verte. Cette action, qui est purement mécanique, doit être considérée comme produite par Je mélange de ces deux couleurs.

Lorsqu’on veut donner en grand une couleur bleue aux verres, on recourt au safre. C’est ainsi cyi’on nomme la mine de cobalt que l’on a grillée pour en dégager l’oxyde d’arsenic qu’elle contient; mais, cet oxyde n’est jamais pur (1) ; aussi varie-t-il en couleurs; tantôt il est gris foncé, d’autres fois noirâtre et parfois d’un brun rougeâtre. Ce dernier est plus estimé. Cependant, pour colorer des cristaux de prix ou les pierres précieuses factices, on doit employer l’oxyde pur ou l’azur. Nous allons décrire leur préparation.

Préparation de L'Oxyde noir de Cobalt.

Pour obtenir ce deutoxyde, on prend du cobalt pur de tout métal étranger, qu’on fait dissoudre dans l’acide nitrique étendu d’un peu d’eau, en aidant son action par celle d’une douce chaleur. On verse ensuite cette dissolution dans

(i) Cet oxyde de cobalt contient presque toujours du fer, du nickel et de la silice, particulièrement le safre qui provient de Cologne, de l’Allemagne» de la Prusse, etc*