III. SOUDE

On désigne communément sous le nom de sovde, Toxyde, Thydrate et le carbonate de sodium. Le verrier emploie surtout le carbonate et le sulfate de soude, quelquefois le chlorure de sodium, sel gemme ou sel marin, et le borate de soude ou borax.

Le sodium est un métal qui ressemble beaucoup au potassium par ses propriétés physiques. Il est d'un blanc éclatant, à reflets métalliques : à la température ordinaire, il est mou et très malléable. Il se ramollit à 50« G. et à OS^o, il se liquéfie. A l'état liquide, il peut être coulé au contact de Tair sans subir d'altération, tandis que, dans les mêmes circonstances, le potassium s'oxyde très rapidement.

Il bout à la chaleur rouge et se volatilise à une température moins élevée que le potassium. .

Sa densité est 0,972. On représente le sodium par le symbole Na (du latin natrium) qui correspond au poids atomique 23.

Le sodium s'oxyde très rapidement au contact de l'eau, en mettant en liberté l'hydrogène de ce liquide et en donnant naissance à de l'hydrate de soude.

Vhydrate de soude (NaOH) ou soude caustique présente le même aspect que l'hydrate de potasse. Cependant on peut distinguer ces deux substances l'une de l'autre au bout d'un certain temps d'exposition à l'air. L'hydrate de soude absorbe l'humidité et devient déliquescent, mais ensuite il absorbe l'acide carbonique de l'air et passe à l'état de carbonate de soude qui s'ôffleurit. La potasse, dans les mêmes circonstances, reste toujours liquida, parce que le

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carbonate de potasse qui se produit est lui-même très déliquescent.

La soude caustique jouit des mêmes propriétés chimiques que Thydrate de potasse.

Le carbonate de soude (CO^Na*) présente également les mêmes propriétés que le carbonate de potasse. A Tétat cristallisé, tel qu'on le trouve dans le commerce, il présente la composition suivante :

CO3Na2-f-10H2O

Il s'effleurit promptement quand on l'expose au contact de l'air; chauffé, il éprouve d'abord la fusion aqueuse, puis se dessèche et fond à une température rouge, sans se décomposer.

Le sulfate de soude (SO^Na*) ou sel de Glauber cristallise en prismes à 6 pans d'une grande transparence ayant pour formule :

SO^Na2-f10H2 0

Ce sel exposé à l'air s'effleurit en perdant une partie de son eau de cristallisation et se réduit en une poussière blanche. Chauffé avec le charbon, le sulfate de soude est décomposé; il reste du sulfure pour résidu, tandis qu'il se dégage de l'oxyde de

carbone :

SO^Na2-f4C=4CO-hiNa2 8

Les propriétés chimiques du sulfate de soude sont identiques à celles du sel correspondant de potasse.

Le borate de soude (Bo^^O" Na^) se présente dans le commerce sous deux formes cristalb'nes ; le boi^ax ordinaire ou pmma/i</tt^ (Bo^O'^Na^-MOH^.O) et le borax octaédrique (jBo^ 0^ Na^ rh P H* 0) qui . m : oon-.

tient que la moitié de Teau de cristallisation du borax prismatique.

Le bordx prismatique forme des cristaux presque incolores et transparents, d'un poids spécifique de 4,75, qui se dissolvent dans 42 parties d*eau froide ou 2 parties d'eau bouillante, en donnant un liquide à réaction faiblement alcaline. A l'air, les cristaux ne s'effleurissent que superficiellement; ils décrépitent généralement lorsqu'on les chauffe et ensuite ils se gonflent en formant une masse spongieuse {borax calciné), qui au rouge fond en un verre transparent {verre de borax) n'absorbant que très lentement l'humidité atmosphérique et perdant ainsi sa transparence.

Le borax octaédrique se distingue du borax prismatique non seulement par sa forme cristalline et sa teneur en eau, mais encore par sa densité qui est de 4,81 ; en outre les cristaux possèdent une dureté beaucoup plus grande, car le borax ordinaire est rayé par le borax octaédrique.

Le borax prismatique se fendille dès qu'il éprouve une variation de température s'élevant à IS'», tandis que le borax octaédrique placé dans les mêmes circonstances conserve sa cohésion. Tandis que le borax ordinaire demeure transparent au contact de l*eau ou de l'air humide et que dans l'air sec il s'effleurit à la surface, les cristaux de borax octaédrique exposés à l'eau et à l'air humide, deviennent peu à peu opaques, après avoir absorbé 5 molécules d'eau et s'être transformés en borax prismatique.

Lorsqu'on chauffe le borax octaédrique, il fond facilement, et pendant la fusion il se boursoufle benuooup moins que le borax prismaUque,

Le borax est indécomposable par la chaleur ; il résiste même à l'action des métalloïdes. Il forme avec les oxydes métalliques des borates qui fondent facilement; leur fusibilité est d'autant plus grande que leurs bases sont elles-mêmes plus fusibles ; le borate de plomb par exemple se ramollit vers 300°.

Les acides fixes sont les seuls qui puissent décomposer les borates à la température du rouge; mais tous les acides, sauf Tacide carbonique et quelques acides faibles, les décomposent à la température ordinaire, ou au moins à la température d'ébuUition de l'eau.

Le rôle principal du borax est de servir de fondant.

Le chlorure de sodium (NaCl), sel gemme ou sel marin cristallise en cubes ou en cristaux dont la forme peut être rapportée à la forme cubique. Le sel marin tout à fait pur n'est pas hygroscopique ; les chlorures de magnésium et de calcium lui communiquent cette propriété.

Lorsqu'on chauffe le sel marin au rouge, il décrépite parce que l'eau-mère renfermée entre les lamelles des cristaux dégage de la vapeur d'eau et brise ces derniers. Le sel fond au rouge clair; au rouge blanc il se volatilise sans se décomposer.

L'acide silicique décompose, au rouge cerise, le chlorure de sodium sous l'influence de la vapeur d'eau ; il en résulte de l'acide chlorhydrique et une masse vitreuse qui contient du silicate de soude et du chlorure de sodium. On a mis à profit cette propriété pour vernir certaines poteries; on jette le sel dans le four oîi elles cuisent, de manière qu'il se volatilise, s'attache à leurs parois et se combine à la silice en formant un vernis.

i30 MATIÈRES PREMIÈRES

L'aride sulfurique décompose le sel marin à une température peu élevée, en formant du sulfate de soude et de Tacide chlorhydrique qui se dégage à l'état de vapeur.

Si on met en présence du mélange d'acide sulfurique et de sel maria un corps oxydant, tel que le bioxyde de manganèse, c/esl dû chlore qui est mis en liberté, en même temps qu'il se produit du sulfate (le soude, du sulfate de manganèse et de Teau.