EAU COMPRIMÉE

un volume de calorique égal entre elles, et dont la masse soit égale au volume de calorique de la molécule centrale. Dès ce moment, le système ternaire deviendra le satellite d’une nouvelle molécule vierge; et ainsi de suite, jusqu’à ce que les molécules liquides manquent à la calorification des molécules solides, et vice vcrsâ\ la dissolution sera complète pour ce cas, et le liquide reprendra son repos.

4565. Si les molécules solides se trouvaient en quantité indéfinie , il arriverait un point de partage calorifique qui prendrait tous les caractères de la solidification ; la masse se prendrait en une espèce de cristallisation, dont la molécule liquide formerait une partie intégrante; c’est-à-dire que la molécule liquide aurait, en se partageant, perdu le volume de couches isolantes qui lui imprimait le caractère liquide. Cette hypothèse se réalise par la pression qu’exerce la masse d’eau sur les couches inférieures des profondeurs de la mer; le? molécules de celle-ci se trouvent tellement rapprochées, tellement dépouillées de couches enveloppantes, qu’elles acquièrent la dureté, la densité, et, pour ainsi dire, l'impénétrabilité du granit.

4564. Une circonstance mécanique de la dissolution que chacun aura pu remarquer , rentre tout-à-lait dans le domaine de la théorie précédente. Jamais la dissolution n’est plus rapide que lorsqu’on imprime au liquide un mouvement de rotation; jamais elle n’est plus complète que dans un vase sphérique ou cylindrique; le liquide qui occupe les angles internes des vases quadrangulaires échappant beaucoup plus long-temps, que toute autre portion, à la répartition du calorique qui se fait entre les molécules liquides et les molécules solides.

§ V. VAPORISATION ET GAZÉIFICATION.

4555, La molécule solide devient liquide, toutes les fois qu’elle s’enrichit de couches isolantes, qui lui communiquent un volume plus grand, et lui impriment la faculté du mou^

TüÉORIE APPLIQUÉE AUX GAZ ET AUX VAPEURS.

cment rotatoire, par cela seul qu’elle peut alors céder d’un ôté le flux qu’elle reçoit de l’autre. Si cet afflux de moléeues de calorique continue à lui arriver, son diamètre s’accroît 'fautant, et d’une manière indéfinie; elle devient plus voumineuse et moins visible; dès qu’elle est invisible pour cious , elle prend le nom de vapeur. L’atome, h l’état de rapeur , ne diffère, de l’atome à l’état de liquide, que par le .diamètre de la sphère de calorique qui l’enveloppe et l’isole de ses congénères; et comme cet accroissement de volume ieut être indéfini , il s’ensuit que la vaporificalion n’a pas le terme possible, et que la puissance de la vapeur n’a de jornes que dans l’impuissance où nous sommes de trouver des évases, dont les atomes, à une certaine température, ne dewieupent pas susceptibles de se liquéfier et de se vaporiser.

4566. La puissance de la vapeur résulte de l’écartement hncléfini des molécules, h mesure que le calorique continue à les envelopper, également; l’augmentation de la sphère de calorique en diamètre peut être comparée à un coin introduit centre deux leviers de force égale.

4567. Les gaz, ou vapeurs permanentes, ne diffèrent de la vapeur proprement dite, que par le diamètre des couches isolantes qui les enveloppent. Les gaz conservent leurs formes de vapeurs plus long-temps que les- vapeurs proprement dites, parce que le volume des couches isolantes qui enveloppe chacun de leurs atomes est assez grand pour n’être pas trop modifié par le contact des molécules atmosphériques, et pour pouvoir se mettre en équilibre avec elles, sans descendre au diamètre qui caractérise les molécules liquides. Chez les vapeurs, l’atome n’est pas tellement enrichi de couches enveloppantes qu’elles puissent conserver le diamètre qui les maintient h l’état de vapeur ; dès que la source artificielle de calorique vient h tarir, il doit se mettre en équilibre avec les atomes des couches ambiantes de l’atmosphère. Chaque afflux de calorique qui fait monter le liquide thermométrique d’un degré centigrade, apporte à l’atome de gaz ou de vapeur uno

742 IL n’est PAS DE CORPS QUI NE PUISSE ETRE VOLATIL.

couche isolante équivalant h o, 00375 du volume de la couche isolante qui l’enveloppait auparavant.

4568. La vapeur est ramenée plus vite à l’état liquide que le gaz ; leur différence est dans la durée ; mais si l’on soustrait à l’une et à l’autre une quantité suffisante de couches isolantes, soit par le contact d’un corps solide et froid , soit par la compression, on les ramène à l’état liquide, dès que leurs atomes n’ont plus, en couches de calorique, que le volume d’une molécule liquide.

4069. Il n’est pas de corps dans la nature qui ne puisse passer par tous ces états, de l’état solide à l’état liquide, de l’état liquide à l’état de vapeurs, et de l’état de vapeurs h l’état de gaz. La distinction que nous avons établie entre les corps fixes et les corps volatils n’est qu’une distinction <ao nventionnelle et par rapport à nos- moyens de manipulation; les corps fixes sont des corps que nous ne saurions rendre volatils qu’en volatilisant les vases destinés à recueillir leurs vapeurs; mais leurs vapeurs se produisent réellement à certaines températures dans nos fourneaux; là , le plomb , le fer, la silice, et les corps les plus fixes, passent à. l’état de vapeurs , et vont se sublimer à des distances assez considérables.